Molekularne strukture i fizičkih svojstava

U prirodi mnogim atoma postoje u uvezan, formirajući posebnu kombinaciju, pod nazivom molekula. Međutim, inertni plinovi, opravdava svoje ime, formiraju monatomic jedinice. Molekularne strukture materije obično uključuje kovalentne veze. Ali postoje i tzv uslovno slabe interakcije između atoma. Molekula može biti ogromna, sastavljena od miliona atoma. Gdje je tu je toliko kompleksna molekularnu strukturu? Primjeri - mnoštvo organskih tvari, kao što su proteini i DNK kvartarnih strukture.

bez hemikalija

Kovalentne veze koje drže atome zajedno, je izuzetno jaka. Ali fizikalna svojstva tvari ovisi o tome, oni ovise o van der Waals sile i vodikove veze, koji pružaju interakcija između susjednih struktura fragmenata jedni drugima. Molekularnu strukturu tečnost, gas ili čvrste materije legkoplavyaschihsya objašnjava agregatno stanje, u kojem smo ih posmatramo na određenoj temperaturi. Za promjenu stanja materije, jednostavno grijati ili cool. Kovalentne veze nije slomljeno.

Granice procesa start

Kako visoka ili niska tačke će biti gasifikaciju i topljenje? To zavisi od snage intermolekulskih interakcija. Vodikove veze u tvari povišene temperature mijenja agregatno stanje. Što je veća molekula, više njihova van der Waals interakcije, to je teže napraviti čvrste tečnost ili tečni gas.

amonijak Značajke

Većina poznatih supstanci ne i vode topljiv u sve. A oni koji i dalje rastvara, u interakciji, često uz formiranje novih vodikove veze. Primjer - amonijak. On je u stanju da se probije obveznice vodika između molekula vode i uspješno grade svoje. Paralelno s tim, ionska izmjena reakcija, ali to ne igra veliku ulogu u raspadu amonijaka. U osnovi amonijak će vodikove veze ovim procesom. Reakcija je isti u oba smjera, ovaj proces može, pod određenim temperaturi i pritisku generalno biti u ravnoteži. Drugih rastvorljivih supstanci, kao što su etanol i šećer, i savršeno povezani c vode putem intermolekulskih interakcija.

drugih uzroka

Topljivost u organskim tekućine pružaju formiranje Van der Waals obveznica. Pravilno interakcija Solvent tako uništen. Rastvorene molekule vezuju za to da se formira homogena mješavina u izgledu. Jako puno vitalne procese su omogućeno zahvaljujući ove osobine organskih supstanci.

Toku - nema

Zašto se većina tih supstanci ne provode struju? Molekularna struktura ne dozvoljava! Za istovremeno kretanje trenutne potrebe velikog broja elektrona, neka vrsta "Farma" od njih. To je ono što se događa u metalima, nemetala, ali su gotovo nikada ne događa. Na granici u odnosu na svojstva poluvodičkih materijala koji imaju ovisno o okruženju provodljivosti.

Veliki broj fizičkih procesa može se lako objasniti, ako postoji informacija o molekularnoj strukturi supstance. Agregatnim stanjima su dobro razumiju moderne fizike.