Ono što je priroda oksida

Pričajmo o tome kako odrediti prirodu oksida. Za početak, da se sve supstance mogu se podijeliti u dvije grupe: jednostavne i složene. Jednostavne tvari koje su razvrstane u metala i nemetala. Kompleks jedinjenja su podijeljeni u četiri klase: osnove, oksidi, soli, kiseline.

definicija

S obzirom da je priroda oksida ovisi o njihovom sastavu, za početak definicija dati ovu klasu neorganskih supstanci. Oksidi su složene supstance koje se sastoje od dva elementa. Specifičnost činjenici da kisik se uvijek nalazi u tvrdnji drugom (zadnjem) element.

Najčešći smatra interakciju kisika sa jednostavnim supstance (metali, nemetali). Na primjer, formirane reakcijom magnezijuma sa kiseonikom, magnezij oksid, izlaže osnovne karakteristike.

nomenklatura

Karakter oksida ovisi o njihovom sastavu. Postoje određena pravila koja zovu ove supstance.

Ako je metalnog oksida koju je formirao glavni podgrupe valentnosti nije naznačeno. Na primjer, kalcijum oksida CaO. Ako u jedinjenja prvog metal je takva podgrupa, koja ima varijabilnu valentnih, on mora biti označen rimskim brojem. Se stavlja iza imena spoj u zagradama. Na primjer, postoje željezni oksidi (2) i (3). Izrada formula oksida, treba imati na umu da je iznos od oksidacije to mora biti nula.

klasifikacija

Razmislite kako karakter oksida ovisi o stupnju oksidacije. Metala koji ima oksidacije broj 1 i 2, čine osnovne oksida s kisikom. Specifičnost ovih spojeva je osnovna priroda oksida. Ovi spojevi hemijski reaguje sa soli formiranje oksida, nemetala, formiranje soli s njima. Takođe, osnovni oksidi reagiraju s kiselinom. Proizvod reakcije ovisi o polazni materijali su uzeti u kojoj količini.

Nemetala i metala oksidacije 4-7, formira oksidi kiseonikom kiselinom. Karakter oksida uključuje reakcije sa bazom (alkalni). Rezultat interakcije ovisi o tome koliko je uzeo originalne lužine. Na nedostatak kisele soli formiran kao proizvod reakcije. Na primjer, u reakciji ugljen-monoksida (4) sa natrijum hidroksida formirana natrijev hidrogenkarbonat (kisela sol).

U slučaju interakcije kiseline sa viškom oksida reakcije produkt alkalnih soli će značiti (natrijum karbonat). Lik kiseli oksidi ovisi o stupnju oksidacije.

Oni su podijeljeni u okside soli formiraju (u kojima je stepen oksidacije elementa jednak broj grupe), kao i ravnodušnim oksidi nisu sposobni za formiranje soli.

amfoterni oksidi

Tu su i svojstva amfoterni karakter oksida. Njegova suština leži u interakciji ovih jedinjenja sa kiselinama i bazama. Šta oksidi pokazuju dual (amfoterni) svojstva? To uključuje binarni metal spoj sa oksidacije brojem 3, a oksidi berilija, cinka.

Metode za pripremu

Postoje različite metode za proizvodnju oksida. Najčešći smatra interakciju kisika jednostavnim supstance (metali, nemetali). Na primjer, formirane reakcijom magnezijuma sa kiseonikom, magnezij oksid, izlaže osnovne karakteristike.

Također se oksida može biti složen i interakcije tvari sa molekularnog kisika. Na primjer, pri izgaranju pirit (željezo sulfid 2) može se dobiti direktno dva oksida: sumpora i željeza.

Druga opcija smatra dobiti oksida sol razgradnje reakcija kiseline koje sadrže kiseonik. Na primjer, razgradnje kalcijum karbonata može se pripremiti ugljen-dioksida i kalcijum oksida (kreč).

Osnovne i amfoterni oksidi nastaju prilikom raspadanja nerastvorljivo baza. Na primjer, od kamenca željeza hidroksida (3) je formiran od oksida gvožđa (3), kao i vodene pare.

zaključak

Oksidi su klasa neorganskih supstanci sa širokim industrijsku primjenu. Oni se koriste u građevinskoj industriji, farmaceutskoj industriji, medicini.

Osim toga, amfoterni oksida se često koriste u organskoj sintezi kao katalizatori (akceleratore hemijske procese).