Stupanj disocijacije slabe i jake elektrolite

Izraz "disocijacija" u kemiju i biokemiju raspada je proces hemikalija u ione i radikale. Disocijacija - je suprotno fenomen udruženja ili rekombinacije, i to je reverzibilna. Kvantitativna procjena disocijacije obavlja takve vrijednosti kao i stupanj disocijacije. Ima pismo oznaka α i karakterizira disocijacija reakcija u uniformi (homogeni) sistema prema jednačini: CA ↔ R + A stanje ravnoteže. SC - čestica startnog materijala, K i A - je fine čestice koja je izbila kao rezultat disocijacije većih čestica materijala. Iz kojih proizlazi da će sistem biti razdvojene i undissociated čestica. Ako pretpostavimo da je n molekule raspao, a ne raspao N molekula, te vrijednosti mogu se koristiti za kvantifikaciju disocijacije, koja se izračunava kao postotak: alfa = n • 100 / N ili razlomke: alfa = n / N.

To jest, stupanj disocijacije je odnos odvojiti čestica (molekula) homogen sustav (rješenje) inicijalni iznos od čestica (molekula) u sistemu (rješenje). Ako se zna da je α = 5%, to znači da je samo 5 od 100 molekula početne molekule su u obliku iona, a preostalih 95 molekula ne raspadaju. Za svaku pojedinačnu supstancu α će, kako to ovisi o kemijskom priroda molekula, kao i na temperaturu i na količinu supstanci u homogenom sistemu (rješenje), i.e. na njegove koncentracije. Jake elektrolite, koje uključuju određene kiseline, baze i soli u otopini potpuno ograditi u jona, iz tog razloga nisu pogodni za proučavanje procesa disocijacije. Stoga, za proučavanje primjenjuje slabe elektrolita, molekuli distanciraju u ione u otopini nisu u potpunosti.

Za reverzibilni reakcije disocijacije konstanta disocijacije (KD), koja karakteriše stanje ravnoteže, određuje po formuli: Kd = [K] [A] / [CA]. Kako su povezani stepen konstanta disocijacije i, moguće je razmotriti primjer slabog elektrolita. o zakonu razrjeđivanje gradili logičkog zaključivanja na osnovu: Kd = c • α2, gdje je c - koncentracija rastvora (u ovom slučaju a = [SC]). Poznato je da u volumenu rješenje V 1 mol dm3 rastvorene supstance. U početno stanje koncentracije početni materijal molekule se mogu izraziti: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, a koncentracije iona će biti: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Nakon postizanja ravnoteže njihove vrijednosti mijenjaju: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 i [R] = [A] = α / V mol / dm3, a Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. Slučaj male disociranje elektrolita, disocijacije stepen (α), što je blizu nule, a obim rješenje može biti izražena u smislu poznate koncentracije: V = 1 / [SV] = 1 / s. Onda jednačina se može pretvoriti: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • e, i vađenje kvadratni korijen frakcije Kd / s, moguće je izračunati stupanj disocijacije α. Ovaj zakon je važeća ako α je mnogo manji od 1.

Jake elektrolite više odgovaraju termin je očigledno stupanj disocijacije. Nalazi se kao odnos prividne iznosa disociranog čestica na pravi ili definicija formule izotonični koeficijent (zove van't Hoff faktor, i pokazuje pravi ponašanje tvari u otopini): α = (i - 1) / (n - 1). Evo i - Van't Hoff faktor, a n - količina proizvedenog jona. Rješenja, molekule potpuno raspao u ione, α ≈ 1, a sa smanjenjem koncentracije alfa sve teži 1. Sve ovo se objašnjava teorijom jakih elektrolita, koji tvrdi da je kretanje kationa i aniona poremetila jaka elektrolita molekule je teško iz nekoliko razloga. Prvo, joni su okruženi molekulama polarnog otapala, to je elektrostatički interakcija se zove solvent. Drugo, suprotno optužen katione i anione u otopini, zbog djelovanja uzajamnog privlačenja snaga obliku saradnika ili ion parova. Associates ponašati kao undissociated molekula.