Azotnih đubriva. amonijevog nitrata

Amonijum nitrata je uključena u grupu najvažnijih dušičnih gnojiva. Azot obavlja ključnu ulogu u biljni svijet. Ova supstanca je uključen u sastav klorofila, što je akceptor proteina i solarne energije, koji je neophodan za izgradnju žive ćelije.

Biljke su u stanju da konzumiraju samo vezani dušika u obliku amidi, soli amonijaka, nitrata. Relativno mala količina materijala se formira po sili mikroorganizama tla. Treba napomenuti da moderna poljoprivreda ne može postojati bez dodatnog uvođenje gnojiva dušika grupe, koja potiču iz industrijskih vezivanja atmosferskog azota. Mješavine uključeni u ovu kategoriju se razlikuju jedni od drugih u obliku faze složena država (tečnom ili čvrstom). Luče fiziološki alkalne i kisele đubriva.

Amonijev nitrat, čija je formula NH ₄ NO _3, je bijela kristalna supstanca, koja se sastoji od trideset i pet posto azota u nitrata i obrazac amonijum. Oba ova oblika su vrlo lako apsorbira biljaka. A zrnati amonijev nitrat se koristi u velikim količinama pred setvu radova i kao prihrane. Manji iznos se koristi u proizvodnji eksploziva.

Amonijevog nitrata može biti različitih vrsta. Tipovi A i B, na primjer, koriste se za industrijske svrhe u eksplozivne smjese (ammonal, Ammonites).

Za proizvodnju gnojiva primjenjuje amonijaka i dušične kiseline. Molekularne težine od dobijenih spoj 80043 amu Pure amonijevog nitrata sadrži šezdeset posto kisika, vodika pet posto, a trideset i pet posto azot (ne manje od trideset četiri posto u tehničkom proizvodu azot frakcija).

U zavisnosti od temperature, postoji pet kristalnih modifikacija supstance. Svi su termodinamički stabilna na atmosferskom pritisku. Za svaki modifikacija ima svoje specifične regije temperature i polimorfne tranziciju uključiti mijenja kristalnu strukturu, apsorpcija ili oslobađanje topline, nagle promjene u specifične zapremine, entropija, toplotni kapacitet, i tako dalje. Takve transformacije se smatraju enantiotropically - reverzibilna.

Amonijum nitrat je oksidirajuće sredstvo i može da podrži sagorijevanja. U slučaju kada je toplotnog razlaganja nisu u stanju da slobodno ukloni, supstanca može eksplodirati (eksplodirati) pod određenim uvjetima.

Kada je izložen na povišene temperature (210-100 dvadeset stupnjeva) u zatvorenom prostoru, amonijak akumulira, koncentracija dušične kiseline se smanjuje. U tom smislu, postoji značajan pad u reakciji razgradnje. Termičko razlaganje gotovo ne prestaje. Kada su izloženi u većoj temperaturi, brže oksidacije amonijaka, reakcija se akumulira supstanca počinje teći sa značajno ubrzanje. To također može izazvati eksploziju.