Borov postulati

Niels Bohr - čuveni danski znanstvenik koji je prvi dokazao nespojivosti klasične zakone fizike i atoma. U tom smislu, on je predstavio dva pretpostavke, danas poznat kao kvantni Bohr postulira. Oni se oslanjaju na model atoma, kada je predložio E. Rutherford, prema kojem jedan (Atom) ima strukturu sličnu strukturi svemira: elektroni atoma su u neprekidnom pokretu o fiksnom čestica - jezgra. Po prvi put, ovaj model se smatra idealnom i potpuno opisati i objasniti sve eksperimente u vezi sa atoma. Međutim, kasnije je postalo jasno da je odgovor na pitanje o tome o postojanju atoma i njegove stabilnosti, ovaj model nije u stanju da.

Prema planetarni model, kretanje elektrona oko stacionarnih jezgra mora nužno biti u pratnji emisije elektromagnetskih valova čija je frekvencija jednaka frekvenciji rotacije negativno nabijenih elemenata oko centra. Kao rezultat toga - energija elektrona treba i dalje smanjivati, što dovodi do njegove veće privlačnost prema jezgru. Međutim, kako iskustvo pokazuje, to se ne događa. Atom je uglavnom stabilan sistem koji preživljava dug period bez izlaganja vanjskih utjecaja. Zračenja atom, mogu se navesti diskretne, i.e. povremena, što je, naravno, ukazuje na činjenicu periodičnost istraživanja, a ne svoju trajnost. Drugim riječima, istraživači su zaključili da je upotreba klasične zakone fizike kako bi objasnili postojanje elektrona je nemoguće.

Samo u 1913. godine, uveo Bohr pretpostavka dozvoljeno da objasni primjer atoma vodonika načela zračenja elektrona.

Zaključci koje su Bohr, empirijski je potvrđeno od strane mnogih naučnika tog vremena. Na osnovu svojih pretpostavki da je stvoren cijeli teoriju, koja je kasnije postala poseban slučaj kvantne mehanike. Borov postulati su kako slijedi:

1. Nuklearna sistem zrači energijom, konvencionalno zove En, dok je samo u kvantna stanja. U suprotnom (kada je u stabilnom stanju atoma), energija se nije objavio.

Evo, stacionarnom stanju se odnosi na kretanje elektrona na određene orbite. Iako je stvarna dostupnost ubrzanog kretanja, elektromagnetskih valova se ne emituje, samo atom ima vrijednost kvantne energije.

2. Drugi postulat, često poznat kao pravilo frekvencija ukazuje na to da je tranzicija atoma iz jedne države u drugu (obično u stacionarnom kvantno) praćeno oslobađanjem ili apsorpcijom energije. Ovaj proces se odvija u malim porcijama - Quanta. Njihova vrijednost odgovara energija razlika između država između kojih tranzicija zapravo odvija. Drugi postulat omogućava da se izračuna eksperimentalnih vrijednosti od poznatih energije stacionarna stanja zračenja frekvencije vodika.

Borov postulati su korisni za objašnjavanje apsorpciju svjetlosti i emisije vodonika čestica. Zapravo, ona je na taj način potvrdili jednom svoje nalaze Bohr sebe. Borov postulati omogućili su moderni naučnici izgraditi teoriju vodika spektra. Važno je napomenuti da je kvantitativne teorije spektra sledeći element - helij - Pokazalo se da praktično nemoguće.

Međutim, Borov postulati - fizika, čime je snažan ciglu u temelj kvantne teorije do danas su najvažniji zapažanjima i zaključcima. Konkretno, bilo je moguće izgraditi teoriju apsorpcije i emisije svjetlosti koji rade na klasičnoj fizici podataka na osnovu nestvarno.

Borov postulate dozvoljeno da udahnuti novi život u klasičnoj mehanici. Do današnjeg dana, oni ostaju neosporna u smislu kvantne mehanike.