Disocijacije soli, kiseline i baze. Teorije i praktične primjene

Za fizikalnu kemiju i biokemiju tipičan cjelokupnog procesa u kojem čestica - molekula, jona (pozitivno nabijene čestice pod nazivom kacije i negativno nabijenih čestica, nazvana anjoni) radikali raspasti na manje čestice. Ovaj proces se naziva disocijacija, što na latinskom znači "disocijacija" znači "odvajanje". Odlikuje se takvim pokazateljima kao "stupanj disocijacije", pokazuje odnos disociranog čestica na ukupan broj čestica prije kolapsa, odnosno dio čestice koje su se raspale. Proces raspada čestica mogu nastati kao posljedica određene radnje na suštinu, priroda tih efekata određuje vrstu disocijacije. Razlikovati termo disocijacija, photodissociation, disocijacija pod utjecajem ionizirajućeg zračenja, elektrolitički disocijacija. Disocijacija je suprotno udruživanja i rekombinacije. Ovaj proces se često meša sa ionizacije.

Elektrolitička disocijacija je vrsta disocijacija, javlja pod uticajem molekula rastvarača i polarni medvjedi kemijske karakter. Tvari koje mogu ograditi u otapalo u ione i voditi električnu struju, zove elektrolita (kiseline, soli, baza). Supstance koje kada rastvorene ne distancira u ione (alkoholi, esteri, ugljikohidrata, itd) nisu elektroliti. Najvažniji elektroliti rastvarača - voda. Voda sama po sebi karakterizira kao slaba elektrolit. Polar otapala (npr, etanol, amonijak i octena kiselina) su također u mogućnosti da rastopi elektrolita. Disocijacije kiseline, baze, poput disocijacije soli javljaju u vodenim otopinama. Soli - ove klase kemijskih spojeva čije molekule se sastoje od pozitivno nabijene čestice (metal kacije), i negativno nabijenih čestica (kiselina anion ostataka). Kiselina toga soli, za razliku od konvencionalnih soli sastoje se od dvije vrste kationa (metala i vodika) i kiselina anion ostatka. Kada se rastvori u vodi molekule razgrađuju na soli jona. Soli mogu vratiti ispari voda.

Razliku između jake i slabe elektrolite. U klasičnoj teoriji elektrolitičke disocijacije procesa priznate smatra reverzibilni, ali ova izjava odnosi samo na slabe elektrolite u razblaženom rješenja. Elektrolitske disocijacije kiseline, baze, soli, je nepovratan proces, kao sol (skoro sve, osim za neke složene), kiseline i baze (one formirane sa baze i alkalni metali) su jaki elektroliti i slaba rješenja molekula u potpunosti (100 %) odvojiti u jona. Jake elektrolite: NaCl (natrijev klorid), HNO3 (dušične kiseline), HClO3 (hlorne kiselina), CaCl2 (kalcijev klorid), NaOH (natrijev hidroksid). Slabi elektroliti: NH4OH (amonijum hidroksid), H2CO3 (ugljenu kiselinu), CH3COOH (octena kiselina), a većina organskih kiselina i baza. Oni kada otopljen u vodi može djelomično ograditi (obično, ova vrijednost kreće od 1 do 10%).

Dakle, tvrdnja da je rješenje jakog elektrolita sadrži samo jona, i na rješenje slabih elektrolita, uglavnom nondecomposed molekula materije. Disocijacije soli dovodi do toga da se u otopini koja sadrži samo jona metala i kiseline ostataka (npr natrijum Na + kation i hlor anion Cl-) i nondecomposed molekula (NaCl) imaju soli. soli disocijacija kiseline dovodi do stvaranja u rastvoru metalnog kacija, vodonik kacija i kiseline anion ostatka. Na primjer, kiselina sol NaHCO3 (natrijev bikarbonat) disocira u natrijev kation (Na +), vodik kation (H) i anion ugljene kiseline kiseline talog (SO3-).

Ako je rješenje (topljenje) položen u elektrolitske elektrolita ćelije (posuda s anode i katode), kada je napon za pokretanje smjera kretanja nabijenih čestica na elektrode suprotnih punjenja: pozitivan kacija - na negativno napunjena katode, dok su negativne anione - na pozitivno naelektrisane anode. Ova nekretnina elektrolita, posebno, disocijacija soli obično koriste u umjetnosti. elektroliza se obavlja industrijska proizvodnja aluminija, bakra (elektrolitičkim rafiniranje). Elektrolize proizvodi najčistije supstanci kao čistoće ne može se dobiti drugim metodama (destilacije, kristalizacije, i drugi). Sa elektrolize metala izvađen iz ruda, očistiti, jer katode se taloži samo na metal kation i nečistoće ostaju u otopini ili istopiti. Fenomen disocijacije soli u osnovi proizvodnju čistog vodika i čistog hlora. U vodi, natrijev klorid se razlaže u joni: natrijev kation i hlor anion. Na anoda biti izdvojeno čistog hlora na katodi - nusprodukt vodika, a rješenje će se formirati još jedan važan nusprodukt - natrijum hidroksid.