Kalijum sulfid

Kalijum sulfid spoj je kristalni oblik singonicheskoy bez boje. Njegova topljenja iznosi 948 ° C, kada je specifična gustoća tvari 1.805 g / cm3 (gustoća je postavljen na standardnoj temperaturi 14 ° C). Kristali su lako topiv u vodenoj otopini i imaju visok higroskopnosti. Osim toga, kalij sulfid hidrolizuje, topiv u glicerol i etanola. Kada u interakciji s njima u toku reakcije formirana dihydrates i topotekan predstavljaju bezbojni kristali, karakterizira H0obr vrijednost, odnosno, i -984,5 -1.880,0 kJ / mol.

Supstanca je vrlo lako otvara oksidaciju zraka, čime se formira K2S2O3, a oslobađa se tijekom SO2 sagorijevanja. Kalijum sulfid je pripremljen čija formula K.2Sj, K2CO3 reaguje sa sumporom, tako da je neophodno obezbijediti reakcija bez dovod zraka. Moguće je da se dobije supstanca i reakcije redukcije, ugljen postupajući po soli K2SO4.

Kalij sulfid se široko koristi kao ključna komponenta u fotoosetljivog emulzija i premaza industrije i fotografije. U kemijskoj proizvodnji njegova primjena zasniva na sposobnosti da djeluju reagens u obavljanju odvajanje raznih metalnih sulfida. Upotrebu u tekstilnoj i kožarskoj industriji sastoji kalijumom sulfid uključivanje sredstava za primarni tretman kože.

U korišten je KHS hydrosulfide ili polisulfidnih materijala u tehnologijama sulfiding ferro legura, od lijevanog željeza i čelika. To je naširoko koristi u proizvodnji lijekova za liječenje raznih kožnih oboljenja. Poljoprivredne zadatak kalijum sulfida - upotreba kao pesticida.

Po pravilu, kalijum sulfid su prilično jednostavan način. Da bi se to mješoviti kreč sa sumporom i kalij karbonata. Ova mješavina je zatim otopljen u vodi i kuhano za nekoliko sati. Kao rezultat ovog postupka se formira kalijum polisulfida. Zatim, iz rezultiralo rješenje kroz filter ukloniti talog kalcijum karbonat, i rješenje ispari da se prije donošenja specifičnu težinu od 1,25-1,30. Konačno, rješenje je dodatno pomešati sa malom količinom sumpora, ponovo zagrijava, a nakon hlađenja se sipa.

formiranje kalij sulfid javlja kvantitativno, ali za takav protok reakcija potrebno je osigurati vrlo sporo isparavanje NH3 pare kroz cijev koja je Napunjena treba kalijum hidroksid. Kao rezultat toga, reakcija treba izvršiti pravilno dati bezbojan rastvor amonijaka , a bijeli talog koji je kalijum sulfid.

Rezultirajući materijal je potrebno dosta vremena da se ispumpa posebnu pumpu za ulje, a zatim se pečenog na temperaturi od 400-500 ° C. Obično, nakon toga dobila kristali su u prahu i pročišćeni dušik u epruvetama u vakuumu.

Rezultirajući hidrolize kalijum disulfid je prah žute boje, formula - K2S2. Molekularne težine supstanca je 142,327 amu Na temperaturi od 477 ° C disulfid počinje da se topi i na 600 ° C se razlaže.

Kalij sulfid reagira s različitim supstancama. Na primjer, nakon reakcije s primarnim alkil halogenidi su dobiveni simetričnim dialkil sulfida. Također mješoviti rješenja kalija sulfida sa različitim rješenjima (posebno - hromokalievyh i potaša) alum.

U medicinske svrhe kalijuma sulfid visoke čistoće. U ovoj industriji je predstavio različite ugalj, koji se pripremaju od mešavine same supstance, hidroksid i sumpora. Aktiviranje medicinski ugalj javlja u posebnim pećima na temperaturi od ne manje od 800-900 ° C. Zatim uklanjanje sumpornih spojeva i pranje iona klora je solne kiseline.