Fosfor hidroksid - formula Properties

Postoje tri klase kompleksnih neorganskih jedinjenja: oksidi, hidroksidi (koje uključuju kiseline i baze) i njegove soli. Mnogi metala i nemetala mogu formirati oksidi, hidroksidi, a dio ostataka kiseline. Dakle, fosfor je uključen u kiselom ostatak PO _4. Postoji nekoliko varijanti fosfora oksida. Prema tome, ima razne hidroksida koje se formiraju iz tih oksida. Extra fosfor hidroksid - je fosforne kiseline. U ovom članku ćemo pogledati na fizičkom i kemijska svojstva elementa i njegova jedinjenja, kao i da vam kažem o svojim prevalencija u prirodi, kao i druge zanimljivosti.

Fizička svojstva fosfora

Ona može postojati u raznim varijacijama. Fosfor - supstanca koja se sastoji od jednog hemijskog elementa. Njegova atomi ne zajedno čine molekule. Fosfor konfiguracija - R. Međutim, ovisno o rešetke strukturi kristala, element može postojati u obliku tri supstance.

Najčešći je beli fosfor - ima voštani strukture i visoke toksičnosti. Tačke topljenja ove supstance je četrdeset i četiri stepena Celzijusa, a interval - dvjesto osamdeset stepeni. Trenjem on brzo zapaliti materijala, pa prekini, samo stavite u vodenu sredinu. Ako već dugo vremena da ga zagrijati na temperaturi od dvije stotine pedeset stupnjeva Celzijusa, ona se pretvara u crveni fosfor. Ovaj materijal je predstavljen u obliku praha smeđe-crvene boje. Crveni fosfor, za razliku od bijele, nije otrovna.

Najstabilniji oblik postojanja ovog elementa se može nazvati crnim fosfora koji na neki vanjski karakteristikama slična metal: ima neobičan sjaj, ima visoku tvrdoću, električna i toplinska provodljivost.

Što se tiče hemije

Fosfor - element, koji je u petu grupu i treći period u periodnog sistema. Iz ovoga se može zaključiti da je valenciju je pet. Osim toga, periodični sistem se može vidjeti da je element fosfor ima atomsku težinu jednaku do trideset do jednog grama po molu. To znači da 1 mol će jedan težak 31 grama. S obzirom na kemijska svojstva fosfora, mi ćemo govoriti o njegovim reakcijama na jednostavne i složene jedinjenja.

Interakcija s jednostavnim supstancama

Prva stvar koju treba napomenuti - oksidacije fosfora. To je njegova reakcija sa kiseonikom. Sve će ovisiti o proporcijama ovih komponenti - Kao rezultat toga, dvije različite supstance mogu biti formirana.

Prvi utjelovljenje - četiri molova fosfora i tri mola kisika dva mola fosfora trioksida. Rekord slične kemijske interakcije pomoću sljedeće jednadžbe: 4F + 3O ₂ = 2P ₂ O _3.

Druga opcija - u formaciji 4-5 mola fosfora i kisika moles dva mola fosfor pentoksid. Da izrazi ovu reakciju pomoću sljedeće jednadžbe: 4P + 5O ₂ = 2P ₂ O _5.

Kada se dva hemijske reakcije je značajna emisija svjetlosti. Nadalje, fosfor mogu da komuniciraju sa takvim jednostavne supstance kao što su metali, halogeni (fluor, jod, brom, klor), sumpora. Aktivni hemijski element je u stanju da izlažu i smanjenje i oksidujuća svojstva. Primjer interakcije sa halogeni mogu poslužiti kloriranje. Javlja se u dvije faze. Prvi - formiranje dva mola fosfora trihlorata dva mola smatra nemetala i tri mola klora. Ova reakcija se može izraziti ovim jednadžbe: 2P + 3CL ₂ = 2PCl _3.

Drugi korak u procesu sastoji se, pored atoma klora na fosfor trihloratu već dobili. Tako je, pored jednog mola drugom u istom iznosu od hlora proizvedene po molu fosfora pentahlorata. Pišemo ovu reakciju jednadžba način: PCL ₃ + Cl ₂ = PCL _5.

Zakoni interakcije fosfora sa metalima može uzeti u obzir sljedeći primjer. Ako uzmemo tri mola kalijuma po molu fosfora po molu dobiti kalijum phosphide. Rekord ovakav proces može koristiti sljedeće reakcije jednadžba: P = 3K + K ₃ R.

Interakcija sa složenim supstancama

Za složene kemijske spojeve, koji je u stanju reagirati fosfora uključuju kiseline i soli. Mi sada opisati karakteristike reda kontakt elementa sa grupe podataka hemikalija.

Fosfor kiseline i

Među svim ostalim posebno značajna reagira fosfor i dušične kiseline. Da vodi takvu reakciju moraju uzeti sljedeće komponente: fosfor u iznosu od tri molova pet molova dušične kiseline i vode - dva krtice. Kao rezultat kemijske interakcije dobijamo sledeće proizvode: fosforna kiselina i azotnih oksida. Ova reakcija jednadžba je napisana kako slijedi: 3P + 5HNO ₃ + 3H ₂ O = 3H ₃ PO ₄ + 5No.

Fosfor soli i

Ova vrsta kemijskih interakcija može se smatrati kao primjer reakcije koja se razmatra s nemetalnih bakar sulfata. Za obavljanje ovog procesa potrebno je uzeti dva mola fosfora, pet mola bakar sulfat, osam mola vode. Interakcija ovih supstanci dobivamo sljedeće kemijskih spojeva: kiselina sulfata u iznosu od pet molova čistog bakra - isti, kao i fosforne kiseline - dva krtice. Rekord ovaj proces može biti u obliku ove jednadžbe: 2P + 5CuSO ₄ + 8H ₂ O = 5H ₂ SO ₄ + 5Cu + 2H ₃ PO _4.

Priprema nemetala

U industriji, kemijski u pitanju je proizveden od kemijskih spojeva, kao što su kalcij fosfat. Da bi se to obavlja sljedeće kemijske reakcije: navedene soli pomiješana s pijeskom (silika) i ugljen u molarnom omjeru 1: 3: 5, priuštiti kalcijum silikata, fosfora i chadny plina u molarnom omjeru 3: 2: 5.

Jedinjenja fosfora i njihova svojstva

Najčešći jedinjenja fosfora se smatra nemetala hidroksid. To može biti više vrsta, ovisno o oksida koji se formira. Dobiti fosfora hidroksid je moguće putem kemijske reakcije između njegovih oksida i vode. Kroz takve reakcije proizvodi razne vrste supstanci. Dakle, od hidroksida može pripremiti trioksid (3), a od pentoksid - fosfor hidroksid (5). Ovi materijali imaju kisela svojstva i da su sposobni, pak, reagiraju s metalima, soli, baze i drugi.

Extra fosfor hidroksid - je fosforne kiseline. To je kiseonika i tribasic. Njegova formula - H ₃ PO _4.

Glavna hemijska svojstva

Hidroksid fosfora, čija je formula gore dat, je u stanju reagirati i sa jednostavnim i složenim jedinjenja. Razmislite o ovim procesima u detalje.

fosforne kiseline reakciji sa metalima

Kao i druge klase kemijskih spojeva, fosfor hidroksid u stanju reagirati sa metalima. Tokom ovog procesa je supstitucija reakcija u kojima je metal atomi vodika atoma raseli, čime se formira soli i vodika, koji je objavljen u zrak kao gas neprijatan miris. Da bi se to reakcija može izvesti, metalna mora biti postavljen na lijevo od vodika u elektrokemijske seriji aktivnost. To je, supstance kao što su bakar, srebro i drugi poput njih, nisu u stanju reagirati s fosforne kiseline, jer zbog svoje niske reaktivnosti, oni neće biti u mogućnosti da raseli atoma vodika iz svojih spojeva.

Kao primjer, razmotrite aluminija. Kada dodajete dva mola elementa dva mola fosfora hidroksida dobijamo aluminijum fosfat i vodika u iznosu od 2 ili 3 mladeže respektivno. Jednadžbu reakcije je napisana kako slijedi: 2AL + 2H ₃ PO ₄ = 2AlPO ₄ + 3H _2.

Interakcija s bazama

Hidroksid fosfor, kao i mnoge druge kiseline mogu ući u hemijske reakcije sa bazama. Takvi procesi se nazivaju metateza. Među njima, novi rezultat hidroksid, i novi kiseline. Ova vrsta reakcije može se vršiti samo ako je jedan od dobijenih proizvoda se ne rastvara u vodi, i.e. taloga, isparava u gas ili vodu ili je vrlo slaba elektrolita.

Fosforne kiseline i soli

U ovom slučaju se javlja razmjenu reakcija. Kao rezultat toga, moguće je da se dobije novi kiseline i soli. Za obavljanje ove vrste reakcije, takođe, moraju da poštuju pravila, koji je opisan upravo iznad.

Korištenje fosfora i njegovi spojevi u industriji

Prvi spoj ovog hemijskog elementa se koristi da se napravi mješavina koja se nanosi na boku od kutije šibica. Također, sa mješavinom fosfora tretirani sami mečevi. Nemetala smatra pentoxide se široko koristi kao plin za kosu. Također se koristi u kemijskoj industriji kako bi se dobila fosfor hidroksid, formula i čija je imovina su gore navedeno. Osim toga, ona se koristi u proizvodnji stakla.

fosfor hidroksid i pronalazi primjenu u mnogim industrijama. Prije svega, to se koristi u proizvodnji gnojiva. To je zbog činjenice da je fosfor je jednostavno od vitalnog značaja za biljke. Zbog toga, postoji veliki broj različitih đubriva, koje su napravljene na se smatra osnovom nemetalnih jedinjenja. Za tu svrhu supstance kao što su kalcijum fosfat. So se koristi kao đubrivo u obliku čekića. Osim toga, za tu svrhu, obične i trostruko superfosfat. Kao đubrivo može poslužiti ammophos i nitroammophos. Pored navedenog, soli ili fosfor hidroksid se koristi kao reagens za otkrivanje prisustva u otopini srebra jedinjenja. Dakle, dodao je supstanca, koja uključuje kiselina ostatak PO _4, do rješenja. Ako ona sadrži soli ili srebro hidroksid talog pada bogate žute boje. Ovo Argentum fosfat imaju hemijsku formulu: AgNO _3.

Struktura atom fosfora

Poznato je da su svi atomi se sastoje od jezgra i elektrona se okretati oko njega. Jezgra sadrži protona i neutrona. Elektroni imaju negativni naboj, protoni - pozitivni i neutrona - nula. Serijski broj fosfora u periodnog sistema - petnaest godina. Može se zaključiti iz toga da je petnaest protona sadržanih u jezgru. Ako je atom neutralan, ne ion, elektroni toliko i protona. To je slučaj sa fosfor petnaest.

Ako jedan elektron ostaviti svojoj orbiti, atom postaje pozitivno naplaćuje ion, to je kation. Ako jedan elektron priloženi obrazac negativno nabijenih ion - anion.

Periodnog sistema hemijskih elemenata može se vidjeti da fosfor pripada trećoj perioda. Iz ovoga je jasno da postoje tri orbite u kojima elektroni su ravnomjerno raspoređene oko jezgra. Prva dva se nalaze na drugom - osam elektrona, a treći - pet.

Prevalencija u prirodi

Mase frakcija fosfora u kori je 0,08%. On nije baš čest u prirodi, hemijski element. Međutim, postoji grupa minerala, koji uključuju fosfor. Ovaj apatit i fosforit. Najčešće u prvoj grupi - fluorapatita. Njegova hemijska formula je kako slijedi: 3Ca ₃ (PO4) ₂ • CaF _2. On je jasan, zelene i tirkizna boja. Među kalcijum fosfat fosfat distribuira većina, imaju hemijsku formulu: Ca ₃ (PO4) _2. Osim toga, fosfora jedinjenja koja se nalaze u sastavu različitih tkiva živih organizama.

Uloga fosfora i njegovi spojevi u prirodi i tijelo

Ovaj hemijski element je veoma važno za pravilno funkcioniranje gotovo svih organa i sistema. U prvom redu to nije moguće bez problema bez rada bubrega. Ovaj element je uključen u metabolizam organizma. To također doprinosi brzom regeneraciju tkiva. Bez toga, neki vitamini jednostavno se ne može aktivirati dati pogodnosti za tijelo - to je razlog zašto gotovo sve dodatke vitamina kao dodatna komponenta se često dodaje fosfor. Osim toga, to je jedan od kemijskih elemenata koji osiguravaju normalno funkcioniranje srca. On je, pored svega navedenog, sudjeluje u procesu podjele ćelija, tako da bez ovog mikroelemenata ne može biti života na Zemlji.

Regulacija vode soli ravnotežu - još jednu mogućnost, koja se odvija u tijelu veze koje se razmatraju u ovom članku nemetala. Osim toga, to je jedan od glavnih komponenti koštanog i mišićnog tkiva. Veliki procenat je sadržana u zube. Osim toga, to je također napomenuti da je fosfor je uključen u osiguravanju normalno funkcionisanje nervnog sistema. Simptomi nedostatka element u tragovima u organizmu u obzir sljedeće: umor, niske efikasnosti, poremećaja u nervni sistem (neuroze, histerije, itd), prečeste prehlade, iscrpljenost srčanog mišića, bol u kostima i mišićima, vrlo slab apetit. Da bi se izbjegla takva pojava, kao nedostatak fosfora u organizmu, potrebno je znati šta proizvoda koje sadrži. Prije svega među proizvoda smatra bogatim hemijski element, vrhunac ribe. Posebno velika koncentracija fosfora je uočena u takve oblike kao jesetra, skuša, konj skuša, tuna, sardine, Capelin, Pollock, namirisao. Također se navode u ovom članku, a trag mineral koji se nalazi u rakova meso, škampi, kao i mliječnih proizvoda kao što su sir, kajmak, sir.

nalazi

Fosfor je, iako nije uobičajeno u svijetu hemijski element, ali ima veliki značaj iz industrijskih i biološke tačke gledišta. On i njegova veza, posebno, fosfor hidroksid, koji se koriste u proizvodnji različitih vrsta proizvoda. U članku se opisuje svojstva hidroksid fosfora (fosforna kiselina), a posebno njegove interakcije sa metalima, baze i soli.