Topljivost bakra u vodi i kiselinama

Osnova kemijska svojstva većine elemenata je njihova sposobnost da raspusti u vodenom mediju i kiseline. Studija karakteristike povezane sa niskim aktivnim bakra efekt pod normalnim uvjetima. Karakteristika njenog hemijskog procesa je formiranje spojeva sa amonijakom, živa, dušične i sumporne kiseline. Niske bakra topljivost u vodi nije u stanju da izazove procesa korozije. S inherentna specifična kemijska svojstva, što se koristi spoj u različitim industrijama.

Opis element

Bakar se smatra najstarijim od metala, koji je naučio da se ljudi više BC. Ovaj materijal je pripremljen iz prirodnih izvora u obliku rude. Bakar-zove hemijski element sto sa latinski naziv bakar, čiji je redni broj je jednak 29. U periodičnom sistemu, a nalazi se u četvrtom periodu, a spada u prvu grupu.

Prirodna supstanca je roza-crvene heavy metal mekom i kovanog strukture. Temperatura svoje ključanja i topljenja bodova - 1000 ° C. To je dobar provodnik.

Hemijsku strukturu i svojstva

Ako pogledate elektronski formulu bakra atoma, moguće je otkriti da ima 4 nivoa. Na valence 4s-orbitalni je samo jedan elektron. Tokom kemijske reakcije mogu biti cepane iz atom 1 do 3 negativno nabijene čestice, a zatim dobijene jedinjenja bakra u oksidacijskog stanja 3, 2, 1. Ona ima najveću stabilnost dvovalentne derivata.

U hemijske reakcije, djeluje kao low-aktivnost metal. U normalnim uvjetima bakra rastvorljivosti u vodi nedostaje. U suhim korozije zrak ne poštuje, ali se zagrijavanjem metalnu površinu obložena crnom nijansom crne oksida. Hemijska otpornost bakra se manifestuje akciju bezvodnog broj plinova ugljen organskih spojeva, fenol smole, i alkohola. Odlikuje se reakcija kompleksiranja s izdavanjem boji jedinjenja. Bakar ima nizak afinitet sa alkalnih metala grupa vezana za formiranje broj derivata monovalentne.

Ono što je u vodi?

Ovaj proces formiranja homogene sistema u obliku rješenja reakcijom jedan spoj sa drugim supstancama. Njihove komponente su individualne molekule, atome, ione i druge čestice. Stepen vodi određena je koncentracija supstance, koji je raspušten u pripremi zasićeni rastvor.

Jedinice mjerenja najčešće procenti, volumen ili masa frakcije. Topljivost bakra u vodi, drugi spojevi kao što su čvrstom obliku, uz samo na promjene u temperaturi. Ovaj odnos se izražava krive. Ako je cifra je vrlo mala, supstanca se smatra nerastvorljivo.

Topljivost bakra u vodenom mediju

Metal pokazuje otpornost na koroziju pod djelovanjem morske vode. Ovo dokazuje svoju inertnost u normalnim uvjetima. Topljivost bakra u vodi (svježe) se praktično ne poštuje. Međutim, u vlažnom okruženju i pod dejstvom ugljen-dioksida na površini metala se formiraju zeleni trake što je osnovni karbonat:

Cu + Cu + O ₂ + H ₂ O + CO ₂ → Cu (OH) ₂ · cuco _2.

Ako uzmemo u obzir njegovo monovalentne spoj kao sol, uočeno je njihovo blago raspada. Takvi materijali su podložni brzom oksidacije. Rezultat je dvovalentan bakra spoj. Ove soli imaju dobru topljivost u vodenim medijima. Je njihova potpuna disocijacija u jona.

kiselina u vodi

Konvencionalnim uvjetima reakcije cijeđenja bakra sa slabim ili razblažene kiseline ne doprinose njihovih interakcija. Nije bilo kemijskih procesa metala sa baze. Topljivost bakra u kiselinama može, ako su jaki oksidanti. Samo u ovom slučaju, interakcija odvija.

Topljivost bakra u dušične kiseline

Ova reakcija je moguće s obzirom na činjenicu da postoji jaka metalna oksidacije reagens. Dušične kiseline razrijeđene u koncentrovanom obliku i pokazuje svojstva uz oksidativni raspad bakra.

U prvoj izvedbi dobija tokom reakcije bakra nitrata i bivalentni azot oksida u omjeru od 75% do 25%. Proces sa razblaženom dušične kiseline se može opisati sljedeće jednadžbe:

8HNO ₃ + 3CU → 3CU (NO _{3) 2} + NO + NO + 4H ₂ O.

U drugom slučaju, bakar nitrat i azotnih oksida dvovalentne i tetravalent čiji omjer od 1 do 1. Ovaj proces uključuje 1 mol metala i 3 mola koncentrovane dušične kiseline. Nakon raspuštanja bakra je jaka grijanje rješenja, što je rezultiralo u termičko razlaganje oksidativnog javlja i oporavak dodatni volumen dušikovih oksida:

4HNO ₃ + Cu → Cu (NO _{3) 2} + NO ₂ + NO ₂ + 2H ₂ O.

Reakcija se koriste u proizvodnji malih, povezani s obradom otpada ili uklanjanje premaza otpada. Međutim, takav način da rastopi bakra ima niz nedostataka u vezi s izdavanjem velike količine dušikovih oksida. Da biste snimili ili neutralizirati ih zahtijeva posebnu opremu. Ovi procesi su vrlo skupi.

Rastvaranja bakra se smatra potpun kada postoji potpuni prekid proizvodnje hlapljivih dušikovih oksida. Temperatura reakcije se kreće od 60 do 70 ° C Sljedeći korak je smanjenje rješenje kemijski reaktor. Na dnu postoje male komade metala koji nije reagovao. Na rezultat tečnost su dodani i filtraciju vode se provodi.

Topljivost u sumporna kiselina

Obično ove reakcije ne javljaju. Determinanta rastvaranja bakra u sumporne kiseline, to je jake koncentracije. Razrijeđen medij se ne oksidiraju metal. Raspuštanje bakra u koncentriranom sumpornom kiselinom nastavlja s izdavanjem sulfata.

Proces je izrazio sljedeće jednadžbe:

Cu + H ₂ SO ₄ + H ₂ SO ₄ → CuSO ₄ + 2H ₂ O + SO _2.

Svojstva bakar sulfata

Soli dibazični naziva sulfat, odrediti kao: CuSO _4. To je supstanca bez karakterističan miris, izlaganje bez nestabilnosti. U bezvodni oblik soli nema boja, da je neprozirna, imaju visoke higroskopnosti. U bakar (sulfat) dobra topljivost. molekule vode, spajanje soli može formirati kristalni hidrat spoj. Primjer je sulfat bakra, što je topotekan plavo. Njegova formula: CuSO ₄ · 5H ₂ O.

Kristalni hidrat inherentna plavičasta nijansa transparentne strukture, oni pokazuju gorak, metalni ukus. Molekuli mogu izgubiti svoje kombinaciji vode tokom vremena. U prirodi, nalazi u obliku minerala, koji uključuju chalcanthite i butit.

Izloženi bakar sulfat. U vodi je egzotermna reakcija. značajnu količinu toplote se stvara u procesu hidratacije soli.

Topljivost bakra u željeza

Kao rezultat tog procesa pseudoalloys formirana Fe i Cu. U metalik željeza i bakra može ograničiti međusobnu vodi. Maksimuma svojih vrijednosti zabilježene u indikator temperature 1099,85 ° C Stepen bakra u vodi u čvrstom obliku iznosi 8,5% željeza. To su male pokazatelja. Raspuštanje metalnih željeza u čvrstom obliku bakra je oko 4,2%.

Snižavanje temperature vrijednosti room čini blago uzajamnog procesa. Kada istopila metal bakar, on je u stanju da dobro nakvasiti željeza u čvrstom obliku. U pripremi Fe i Cu pseudoalloys koristiti posebne preform. Oni su stvorili pritiskom ili pečenjem željeza u prahu prisutan u čistom ili legure obliku. Takva preform je impregniran sa tečnim bakra, formirajući pseudoalloys.

Raspuštanje u amonijak

Proces često nastavlja donošenjem NH ₃ u gasovitom obliku preko usijani metal. Rezultat je raspad bakra u amonijaka, izolacija Cu ₃ N. Ovaj spoj se naziva monovalentne nitrid.

Soli njegovo rješenje izloženi amonijaka. Dodavanjem reagensa za bakar klorid dovodi do padavina u obliku hidroksida:

CuCl ₂ + NH ₃ + NH ₃ + 2H ₂ O → 2NH ₄ Cl + Cu (OH) ₂ ↓.

Višak amonijaka promovira formiranje kompleksnog tipa spoj ima tamno-plave obojenost:

Cu (OH) ₂ ↓ + 4NH ₃ → [Cu (NH _{3) 4]} (OH) _2.

Ovaj postupak se koristi za određivanje bakar jona.

Topljivost od željeza

U perlitni temper strukturi lijevanog željeza osim osnovne komponente dodatni element je prisutan u obliku konvencionalnih bakra. Naime povećava grafitizacije atoma ugljika povećava fluidnost, snage i tvrdoće legura. Metal ima pozitivan učinak na nivou perlita u finalni proizvod. Topljivost bakra u željeza se koristi za doping u početnom sastavu. Glavna svrha ovog procesa je da se dobije kovani od legure. On će se poboljšala mehanička i korozije, ali smanjuje krtost.

Ako je sadržaj bakra u željeza je oko 1%, stopa snage tokom istezanja iznosi 40%, a povećava prinos do 50%. To značajno mijenja karakteristike legure. Povećanje vrijednosti od metala dopant do 2%, to dovodi do promjene u snazi na vrijednost 65%, a protok postaje jednak 70%. Na višim sadržaj bakra u sastavu željeza od nodularnog formirana teže. Uvod u strukturu elementa legirajućih ne mijenja tehnologiju formiranja viskozne i mekih legura. Vremena na raspolaganju za žarenje da se podudara s trajanjem reakcije na proizvodnju željeza bez nečistoća bakra. To je oko 10 sati.

Upotreba bakra za proizvodnju lijevanog željeza sa visokom koncentracijom silicija nije u stanju da u potpunosti eliminirati tzv ferrugination mješavina tijekom žarenja. Kao rezultat toga, kao proizvod koji ima nizak otpornost.

Topljivost u živa

Kada se pomeša sa metalnim živu i druge elemente dobiti amalgam. Ovaj proces može se odvijati na sobnoj temperaturi, jer pod takvim uvjetima je tečni Pb. Topljivost bakra u živa odvija samo tokom grijanja. Metal prvo mora cijepati. Nakon vlaženje tečnost živa čvrste bakra je zajednički nastup jedne tvari u drugu proces ili difuzije. Vrijednost topljivost se izražava kao postotak i je 7.4 * 10 ^-3. Tokom reakcije čvrstog se dobija jednostavan amalgam sličan cementa. Ako je malo topline, omekšava. Kao rezultat toga, takva mješavina se koristi za popravak porculana. Tu je i složen amalgam sa optimalnim sadržajem metala u njoj. Na primjer, u dentalne legure ima elemente srebra, kositra, bakra i cinka. Njihov iznos u postotku odnosi se i na 65: 27: 6: 2. Amalgama s takvim sastavom zove srebro. Svaki od legure komponenta obavlja određenu funkciju, koja omogućava da dobiju kvalitetne pečat.

Drugi primjer je legura amalgam u kojem postoji visok sadržaj bakra. Naziva se legura bakra. Sastav amalgam je prisutna od 10 do 30% Cu. Visoke koncentracije bakra sprečava tin reagovao sa živom, koji ne čini vrlo slaba i korozivnih faza legure. Osim toga, smanjuje količinu srebra u rezultatima pečat na smanjenje cijene. Za pripremu amalgam je poželjno da koristite inertnoj atmosferi ili zaštitna tečnost koja formira film. Metala koji čine legure može brzo oksidira avionom. Proces grijanje Bakar amalgam u prisustvu vodika dovodi do žive destilacije koja razdvaja elementarni bakar. Kao što možete vidjeti, ovo pitanje je jednostavan za naučiti. Sada znate što je bakar komunicira ne samo vodom nego i sa kiselinama i drugim elementima.