Fosfor oksid

Fosfor je otkriven i izoliran 1669. njemački kemičar H. Brandt. U prirodi, ovaj element se može naći samo u obliku spojeva. Major minerali - fosforit CA3 (PO4) 2 i apatit 3Ca3 (PO4) 2 • CaF2 ili Ca5F (PO4) 3. Osim toga, element je dio proteina, a također naći u zubima i kostima. Fosfor je najlakše reagira s kisikom i hlora. Višak ovih supstanci se formiraju sa jedinjenja oksidacije (za P) +5, a manjak - u oksidacije državi +3. fosfor oksid može se predstaviti nekoliko formula koje prikazuju različite kemikalije. Među njima, najčešće - je P2O5 i P2O3. Ostale rijetke i slabo studirao oksidi su: P4O7, P4O8, P4O9, PO i P2O6.

Reakcija elementarnog fosfora, oksidacije kisika odvija sporo. Zainteresovani u raznim aspektima. Prvo, u mraku, jasno vidljivi sjaj, koji je pratila. Drugo, oksidacija kemijske supstance uvijek odvija uz formiranje ozona. To je zbog priuštiti srednji - phosphoryl PO - shema: P + O2 → PO + O, a zatim: O + O2 → O3. Treće, oksidacije zbog nagle promjene u električnoj vodljivosti okolnog vazduha zbog ionizacije. Izolacija svjetlosti bez značajnih dogrijavanja, u kemijskim reakcijama se zove hemiluminiscencije. U vlažnim sredinama zelene hemiluminiscencije zbog formiranja srednjeg PO.

fosfor oksidacije javlja samo na određenom koncentraciji kisika. To ne bi trebao biti ispod minimalnog praga i iznad maksimalne parcijalni pritisak O2. sama interval ovisi o temperaturi i drugih faktora. Na primjer, pod standardnim uvjetima, reakcija stope čistog kisika, fosfora oksidaciju raste dok ne dosegne 300 mmHg. Art. skoro na nulu kada je parcijalni tlak kisika se zatim smanjuje i padova do 700 mm Hg. Art. i iznad. Dakle, oksid se ne formira pod običnim uvjetima, kako bi fosfor gotovo ne oksidira.

fosfor pentoxide

Najtipičnije fosfor pentoxide je oksid ili viši oksidi fosfora, P2O5. To je bijeli prah s oštrog mirisa. Prilikom određivanja u parovima svojih molekularne težine, utvrđeno je da je pravilno rekord je njegova formula P4O10. Ovo nezapaljiv supstanca, ona se topi na 565,6 C. anhidrida P2O5 oksid -kislotny svih karakterističnih svojstava, ali se pohlepno apsorbira vlagu, tako da se koristi kao sredstvo za sušenje tekućina ili plinova. fosfor oksid može potrajati i vode, koja je dio kemikalija. Je anhidrid se formira sagorijevanja fosfora u atmosferi ili zraka kisik, dovoljnu količinu O2 shema: 4P + 5O2 → 2P2O5. Koristi se u proizvodnji kiseline H3PO4. U kontaktu sa vodom može formirati tri kiseline:

• Metafosforna: P2O5 + H2O → 2HPO3;
• pyrophosphoric: P2O5 + 2H2O → H4P2O7;
• Fosforna: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.

fosfor pentoxide burno reagira s vodom i tvari koje sadrže vodu, kao što su drvo ili pamuka. Ovo predstavlja veliku količinu topline koja bi mogla čak i izazvati požar. To dovodi do korozije metala i vrlo iritantan (koji imaju ozbiljne opekotine na koži, očima) i disajnih puteva sluzokože, čak i pri koncentracijama nisko kao 1 mg / m³.

fosfor trioxide

Fosfora kiseline ili fosfor trioksid, P2O3 (P4O6) - je bijeli kristalni solidan (vosak izgled slično), koji se topi na temperaturi od 23,8 C i ključa na 173,7 C. Kao beli fosfor, P2O3 je vrlo otrovna . Ovaj kiseli oksid, sa svim svojim svojstvima. Fosfor oksid 3 se formira zbog sporog oksidacije ili izgaranje slobodne supstance (P) u okruženju u kojem postoji manjak kisika. Fosfor trioksid reagira sporo hladnom vodom da se formira kiselina: P2O3 + 3H2O → 2H3PO3. Ovo fosfor oksid reagira snažno s toplom vodom, reakcije odvijaju na različite načine, rezultat može formirati crveni fosfor (modifikovana alotropskih podukt), fosfor hidrid i kiselina: H3PO3 i H3PO4. Termičke razgradnje P4O6 anhidrida zatim cijepanja atoma fosfora, pri čemu je smeša oksida P4O7, P4O8, P4O9. Prema strukturi liče P4O10. Najviše proučavao ovih P4O8.