Hemijske veze i princip njegovog formiranja

Kemijska veza - to je prilično složen koncept, koji je formiran dugo na osnovu učenja i ideje o strukturi atoma. Tako je u XVI stoljeća -XVII su bili prvi pokušaji da se objasni kemijske sličnosti na osnovu korpuskularnoj doktrine. Boyle je mislio da pokretač kemijske reakcije je slučajnost čestica u bravu ključ, t. E. Atomi se "ide" i "razumeli" da formira novu supstanci. Kasnije, u XVIII veku. zamijeniti mehaničke teorije dolazi dinamičan, koji je bio pristalica Newton. On je smatrao da je uzrok kemijske sličnosti je sila privlačenja različitog intenziteta. U XIX stoljeću. Počinje elektrokemijske periodu. U ovom trenutku, njemački kemičar Kekule predložio da se valentni je jednak broju atoma hemijskih veza. Koristeći ovu tvrdnju čelika predstavljaju strukturne formule molekula u kojoj crte određene hemijske veze. To je bilo sve pretpostavke za objašnjenje pojma "hemijske komunikacije", koji je u potpunosti formirana tek nakon otkrića elektrona. Pretpostavlja se da je nakon toga su supstance koju je formirao pokret ili pomak elektrona iz jednog atoma na drugi. Vremenom, ovaj naučni pretpostavka je potvrđena i sada koristi tvrdeći da je kemijska veza se formira interakcije elektrona i jezgara atoma koji su dio molekula.

Objasnite prirodu elektronskih komunikacija će pomoći atom vodonika. Poznato je da sadrži jedan nesparenih elektrona, što je prvi nivo energije. Kada se dva atoma vodonika jednog od njih počinje da privuče elektrone jezgra drugog, i obrnuto. Mezhuyev atoma interakcija javlja, udaljenost između njih se smanjuje, međusobna privlačnost uravnotežena od odbijanja jedra. Molekula, koji je upravo formiran, gustoća elektrona se povećava. Ova dva elektrona oblaka elementarne čestice se kombiniraju u jednu molekulu elektronski oblak. Jednostavno rečeno, kemijski obveznica je rezultat preklapanja elektrona orbitala različitih atoma zbog interakcije nesparenih elektrona.

Međutim, nisu svi atomi komuniciraju. Prema tome, ne preklapaju elektrona granate inertnih plinova, i.e. oni ostaju stabilni. na ovo pravilo formulirana okteta Lewis, u kojem se navodi da su svi atomi elemenata u formiranju kemijska veza često mijenjaju elektronske konfiguracije ljuska najbliža inertni gas, ili priključivanjem dajući elektrona na bazi.

Postojeće tvari su nekoliko vrsta komunikacije. Dakle, postoji jonske, metalik, kovalentne, donatora-akceptor. Na primjer, kemijska lijepljenje metala postoji samo u metalnih elemenata. Ona se formira povratnu elektron 1-2 svaki atom, i.e., susjednih čestica su "podijeljeni" elektrona, koje čine neku vrstu želea. U okviru ovog okruženju jona metala nalaze.

Na osnovu navedenog, može se zaključiti da je kemijska veza je interakcija između atoma, koji se javlja kroz razmjenu elektrona ili prelazak iz jedne od elementarnih čestica materijala u drugu.