Ono što je toplina reakcije

Iako se javlja upoznatost sa terminom "standardna entalpija stvaranja" u većini lekcija hemije, međutim, ona se koristi šire. Teško je zamisliti bilo kojoj sferi aktivnosti, koji ne bi koristili ovaj fenomen.

Ovdje je primjer samo neke od njih, što je neophodno da znamo šta je topline reakcije. Trenutno, automobilska industrija se razvija po fantastičnoj stopa: broj automobila svake godine povećava za nekoliko puta. U ovom slučaju, glavni izvor energije za njih je benzin (razvoj alternativa je još uvijek u njegovoj realizaciji samo u nekoliko prototipova). Da biste podesili treperi snage gorivo koriste posebni dodaci koji smanjuju intenzitet detonacije. Upečatljiv primjer - monomethylaniline. Nakon prijema izračunata topline reakcije, što je u ovom slučaju je -11-19 kJ / mol.

Drugo područje primjene - prehrambena industrija. Bez sumnje, svako ko obratio pažnju na indikacije kalorija proizvoda. U ovom slučaju, kalorična topline reakcije i direktno vezani od vrućine oslobođen prilikom oksidacije hrane. Prilagođavanje ishrane na osnovu ovih podataka, moguće je da se postigne značajno smanjenje tjelesne težine. Uprkos činjenici da toplina reakcije mjeri se u J, kalorija, a između njih postoji direktna veza: 4 J = 1 kcal. procijenjeni iznos (masa) se obično naveden u odnosu na hranu.

Okrenimo se sada teoriji i daju definiciju. Prema tome, termalni efekt ukazuje na količinu toplote oslobođen ili apsorbuje od strane sistema, protok u njemu kemijskih procesa. Treba imati na umu da pored toplotnog zračenja može biti generiran. Standard entalpija stvaranja je brojčano jednak razlici između nivoa energetskog sistema: početne i ostatak. Ako je reakcija javlja da apsorbuje toplotu iz okoline, onda ćemo govoriti o endothermic procesa. U skladu s tim, toplota oslobađanje energije karakteristične Egzotermalni. Oni su prilično lako razlikovati ako je vrijednost ukupne energije objavljena kao rezultat reakcije, je veća od one koja troši za početak (na primjer, toplotne energije od spaljivanja goriva), ovaj Egzotermalni. Ali za razlaganje vode na vodonik i ugljen i ugljen-monoksida potrebno trošiti dodatnu energiju za grijanje, tako da drži njegovu apsorpciju (endothermy).

Izračunajte topline reakcije pomoću poznatih formula. U proračunima, termalni efekt se označava sa Q (ili DH). Razlika u vrsti procesa (endo ili exo), tako da je Q = - DH. Termohemijskoj jednadžbe pretpostaviti pokazatelj toplotnog efekta i reagense (istinit i obrnuto proračun). Specifičnost ovih jednačina u mogućnost prebacivanja magnitude termičkih efekata i sami supstanci u različitim dijelovima. Možda termwise oduzimanje ili dodavanje formule sebe, ali uz agregatna stanja tvari.

Ovdje je primjer reakcija spaljivanja metana, ugljenika, vodonika:

1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ

2) C + O2 = CO2 + 394 kJ

3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ

Sada oduzmite 2 i 3 od 1 (desna strana desno, lijevo - sa lijeve strane).

Kao rezultat toga, dobijamo:

CH4 - C - 2 H4 = 890-394 - 572 = - 76 kJ.

Ako su svi komadi množi - 1 (ukloniti negativnu vrijednost), dobijamo:

C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.

Kako se može protumačiti rezultate? Termalni efekt koji se javlja prilikom formiranja metana od ugljenika i vodonika je 76 J po molu proizvoda gasa. I iz formule da se toplinska energija će biti pušten na slobodu, to jest, govorimo o Egzotermo. Slične kalkulacije mogu izbjeći potrebu za neposrednu laboratorijskih eksperimenata koje su često teško.