Opća formula za alkeni. Svojstva i karakterizacija alkena

Najjednostavniji organski spojevi uključuju zasićenih i nezasićenih ugljikovodika. Oni uključuju materije klase alkana, alkini, alkeni.

Formule koje uključuju vodika i atoma ugljika u određenoj sekvenci i količine. Oni se često nalaze u prirodi.

Određivanje alkena

Ostali njihovo ime - ili ugljikovodici olefina etilen. To je tzv klasu jedinjenja aktivne u 18. stoljeću prilikom otvaranja masnu tečnost - etilen klorida.

Po alkeni su supstance sastavljene od elemenata ugljika i vodika. Oni pripadaju aciklički ugljikovodici. Ove molekule su prisutni samo bračni (nezasićenih) obveznica povezuje dva atoma ugljika jedni drugima.

formula alkena

Svaka klasa jedinjenja ima hemijskim karakteristikama. Simboli su elementi periodnog sistema ukazuje na sastav i strukturu priključenje svake supstance.

Opća formula alkena označava kako slijedi: C _n H _2n, gdje je broj n je veći od ili jednak 2. Ako odgonetanje može se vidjeti da je svaki atom ugljenika ima dva atoma vodonika.

Molekularna formula alkena homolognog niza zastupa sljedeće strukture: C ₂ H _4, C ₃ H _6, C ₄ H _8, C ₅ H _10, C ₆ H _12, C ₇ H _14, C ₈ H _16, C ₉ H _18, C ₁₀ H _20. Može se vidjeti da svaki uzastopni ugljikovodika sadrži još jedan ugljen na 2 i više vodika.

Tu je i grafički simbol lokaciju i redoslijed kemijskih spojeva između atoma u molekulu, koji pokazuje strukturnu formulu alkena. Uz pomoć valentnog ukazuje ugljenika i vodonika.

Alkeni strukturna formula može se prikazati u proširenom obliku, kada je prikazan, sve kemijske elemente i veze. A više koncizan izražavanja nije prikazan olefina ugljen spoj i vodonika putem valence.

Formula skeletnih mandatara najjednostavnije strukture. Izlomljena linija predstavlja temelj molekula u kojoj su atomi ugljenika predstavio sa svojim vrhovima i krajevima, a vodonik point veze.

Kako da se formira ime olefina

na sistematskom nomenklaturi, formula i imena alkena iz alkana zasniva predstavljaju strukture koje se odnose na zasićenih ugljikovodika. Da biste to učinili u ime posljednje sufiks -an zamijenjen -ilen ili -en. Primjer je formiranje butan-butilen i pentena iz pentan.

Da ukaže na položaj u odnosu na dupli spoj atoma ugljenika je naznačeno u arapskim brojevima na kraju imena.

U srcu imena alkena je određivanje ugljikovodika sa najdužim lanca u kojem je dvostruka veza je prisutna. Tokom start broje se lanac obično odabran kraju koji je najbliži nezasićene spoj, atoma ugljika.

Ako strukturnom formulom alkena ima ogranke koji ukazuju radikala ime i broj, i da im daju cifre odgovarajuće mjesto u lancu ugljika. A zatim po imenu ugljikovodika. Nakon brojevi se obično stavi crticu.

Postoji nezasićenih radikalni izdancima. Njihova imena mogu biti trivijalna ili formirana po pravilima sistematske nomenklature.

Na primjer, NSC = CH- iz ethenyl ili vinil.

izomeri

Molekularna formula alkena ne može ukazati na isomeria. Međutim, za ovu klasu supstanci, osim etilena molekula inherentne prostorne varijacije.

Izomeri ethylenic ugljikovodika može biti na ugljen skelet, nezasićenih komunikacije položaja Interclass ili prostorno.

Opća formula alkena određuje količinu atoma ugljenika i vodonika u lancu, ali ne pokazuje prisustvo i lokacija dvostrukom vezom u njemu. Primjer je ciklopropan kao cross-klase Isomer C ₃ H ₆ (propilen). Ostale vrste isomeria, prikazani su na C ₄ H ₈ ili buten.

Ostale status nezasićenih komunikacija javlja u buten-1 ili buten-2, u prvom slučaju, dvostruki priključak je blizu prvog atoma ugljenika, au drugom - u sredini lanca. Izomeri ugljika kostura može se smatrati na primjer methylpropene (CH ₃ -C (CH ₃₎ = CH ₂₎ i izobutilena _((CH3) 2C = CH _2).

Prostornih varijacija inherentna buten-2 i cis-trans položaju. U prvom slučaju strane grupe se nalaze iznad i ispod glavne ugljen lanac sa dvostrukom vezom u drugom izomer supstituenti su na istoj strani.

Karakteristike olefina

Opća formula za alkeni određuje fizičko stanje svih pripadnika ove klase. Pokretanje i zaključno sa etilen butilen (C ₂ do C _4), supstance postoje u gasovitom obliku. Tako bezbojna eten ima sladunjav miris, slabo topljiv u vodi, molekularne težine manje od toga vazduha.

U tekućem obliku, predstavio ugljikovodika homologni periodu od C ₅ do C _17. Počevši sa alkena imajući u glavnom lancu od 18 atoma ugljika, a tranzicija fizičko stanje u čvrstom obliku.

Svi olefina rangiraju loše vodi u vodenoj sredini, ali dobro u organskoj prirodi otapala, kao što su benzen ili benzin. Njihova molekularna težina je manja od vode. Povećanje lanac ugljen dovodi do povećanja u karakteristikama temperaturu topljenja i vrelišta ovih spojeva.

svojstva olefina

Strukturna formula alkena pokazuje prisustvo dvostruke veze u kostur i σ- od π- povezuje dva atoma ugljika. Ova struktura molekula određuje njegov kemijska svojstva. Komunikacija-π se smatra ne baš jak, što ga čini moguće uništiti sa formiranjem dvije nove obveznice-σ, koji se dobijaju kao rezultat spajanja par atoma. Nezasićenih ugljikovodika su elektron donatora. Oni učestvuju u procesima elektrofilne tip veze.

Važan kemijske imovine alkena je proces halogenation s izdavanjem jedinjenja kao digalogenoproizvodnym supstanci. Atoma halogena se može pričvrstiti na spoj dvostrukim ugljenika. Primjer je bromiranje propilena da se formira 1,2-dibromopropane:

H ₂ C = CH-CH ₃ + Br ₂ → BrCH ₂ -CHBr-CH _3.

Ovaj proces neutralizacije boje u brom vode alkeni smatra kvalitativni dokazi o prisustvu dvostruke veze.

Važno reakcije olifinov odnosi hidrogenacije uz dodatak vodika molekula pod djelovanjem katalizatora metala kao što su platina, paladij ili nikla. To rezultira ugljikovodika sa zasićenim obveznica. Formula alkana, alkena U nastavku su dati u hidrogenacije buten:

CH ₃ -CH ₂ -CH = CH ₂ + H ₂ → CH ₃ ^Ni -CH ₂ -CH ₂ -CH _3.

Proces pridruživanja halogena molekula olefina
gidrogalogenirovaniem prolazi po pravilu, otvoreni Markovnikov. Primjer je hydrobromination propilena da formiraju 2-bromopropane. Ona je povezana sa vodonik-ugljen dvostruka veza, koja se smatra najviše hidrogenizovano:

CH ₃ -CH = CH ₂ + HBr → CH ₃ -BrCH-CH _3.

alkeni voda toga reakcija sa kiselinama je poznat kao hidrataciju. Rezultat je molekula alkohola 2-propanol :

CH ₃ -HC = CH ₂ + H ₂ O → CH ₃ -OHCH-CH _3.

Kada je izložen alkeni sumporne proces kiselina sulfonation javlja:

CH ₃ -HC = CH ₂ + HO-OSO-OH → CH ₃ -CH ₃ CH-OSO ₂ -OH.

Reakcija nastavlja sa stvaranjem kiseline estera, npr izopropilsernoy kiseline.

Alkeni osjetljiv na oksidaciju tokom sagorijevanja pod djelovanjem kisika da formira vodu i ugljični dioksid:

2CH ₃ -HC = CH ₂ + 9O ₂ → 6CO ₂ + 6H ₂ O.

Reakcija olefinskih spojeva i razrijeđenu kalijum permanganata u otopini dovodi do strukture glikola ili dihydric alkohola. Ova reakcija se oksidativnih da formira etilen glikola i bijeljenje rješenje:

3H ₂ C = CH ₂ + 4H ₂ O + 2KMnO ₄ → 3OHCH-CHOH + 2MnO ₂ + 2KOH.

Alkena molekula može biti uključen u polimerizacije sa slobodnim radikalima ili Katjonske anionski mehanizma. U prvom slučaju, pod uticajem peroksida dobiti tipa polietilena polimera.

Prema drugom mehanizam kationski katalizatori su kiseline i anjonskih agenti su organometalnih polimera sa stereoselektivna raspodjele.

Što je alkana

Nazivaju se parafina ili ograničiti aciklički ugljikovodici. Oni imaju linearnu ili razgranatu strukturu, koja sadrži samo jednostruke veze zasićene. Svi članovi homolognog niza ove klase imaju opšte formule C _n H _{2n + 2.}

U njihovoj strukturi sadrži samo ugljenika i vodonika atoma. Opće formula alkena formirana zapis zasićenih ugljikovodika.

Imena alkana i njihove karakteristike

Najjednostavniji predstavnik ove klase je metan. Zatim supstance kao što su etan, propan i butan. Osnova je njihovo ime koren brojka u grčkom jeziku, na koji se dodaje sufiks -an. Alkana su imena navedena u IUPAC nomenklaturi.

Opća formula za alkeni, alkini, alkani uključuje samo dvije vrste atoma. To uključuje elemente ugljenika i vodonika. Broj atoma ugljenika u sve tri klase mečeva, kontrast je uočena samo u broju vodonika koji se mogu cepane ili se pridružite. Zasićenih ugljikovodika dobiti nezasićenih spojeva. Predstavnici parafina sadržanih u molekulu je 2 atoma vodika više nego olefina, što potvrđuje opće formula alkana, alkena. Alkeni struktura smatra se zbog prisustva nezasićenih dvostruke veze.

Ako usporedimo broj vodika i atoma ugljika u Alkan, maksimalna vrijednost će biti u poređenju sa drugim klasama ugljikovodika.

Od metana i završava butan (C ₁ do C _4), supstance postoje u gasovitom obliku.

U tekućem obliku, predstavio ugljikovodika homologni periodu od C ₅ do C _16. Od Alkan imajući u glavnom lancu od 17 atoma ugljika, a tranzicija fizičko stanje u čvrstom obliku.

Odlikuje ih isomeria ugljen skeleta i optičkih modifikacija molekula.

Na valencije parafina ugljen se smatraju u potpunosti okupirana susjednih ugljikovih ili hidrogen uspostavljanje veze σ-tipa. Iz kemijske stanovišta, to izaziva njihov slabiji svojstva, zbog čega je alkana nazivaju ograničenje ili zasićenih ugljikovodika nedostaje afiniteta.

Ulaze u izmjenu reakcije koje se odnose na halogenation prema radikalnom tipu nitrovanja sulfochlorination ili molekula.

Parafina kroz proces oksidacije, sagorijevanje ili razgradnje na visokim temperaturama. U okviru akcije akceleratori dekolte reakcije javljaju atom vodonika ili dehidratacija alkana.

Što je alkini

Nazivaju se još i acetilen ugljikovodika, u kojoj je ugljen je prisutan u lancu trostruku vezu. Struktura alkina opisao opće formule C _n H _{2 n-2.} Može se vidjeti da, za razliku od alkana od acetilenski ugljovodonika nedostaje četiri atoma vodonika. Oni zamijeniti trostruku vezu, formirana od dva π- veze.

Ova struktura određuje kemijska svojstva ove klase. Strukturnom formulom alkena i alkina pokazuje nezasićenosti molekula i prisustvo bračni (H ₂ C꞊CH ₂₎ i triple (HC≡CH) vezom.

Ime alkini i njihove karakteristike

Najjednostavnija zastupnik acetilen ili HC≡CH. Takođe se naziva etinil. To proizlazi iz naziva zasićenih ugljikovodika, kojim je ukinuta sufiks -an i dodajte -in. U nazivima dugo alkina figura ukazuje na lokaciju trostruku vezu.

Znajući strukturu ugljikovodika zasićenih i nezasićenih, može se utvrditi prema slovo označava opšte formule za alkini: a) CnH2n; a) CnH2n + 2; c) CnH2n-2; g) CnH2n-6. Tačan odgovor je treća opcija.

Počevši od acetilena i završava butan (C ₂ do C _4), supstance su plinovitih u prirodi.

U tečnom obliku ugljikovodici su homologni periodu od C ₅ do C _17. Počevši od alkina imaju u glavnom lancu od 18 atoma ugljika, a tranzicija fizičko stanje u čvrstom obliku.

Odlikuje ih isomeria ugljenika kostur, o statusu komunikacija triple i Interclass modifikaciju molekula.

Hemijskim karakteristikama slične acetilenski ugljikovodika alkeni.

Ako terminal alkina trostruka veza, oni rade za formiranje kiseline funkciju alkinidov soli, npr NaC≡CNa. Prisustvo dva π-obveznica čini molekula snažan nukleofil natrij atsetiledina stupanja na izmjenu reakcije.

Acetilen je klorirani u prisustvu bakra klorida da dobiju dichloroacetyl, kondenzacija pod djelovanjem saopštenju haloalkynyl diacetylenic molekula.

Alkini sudjelovati u reakcijama elektrofilne toga, princip koji leži u osnovi halogenation gidrogalogenirovaniya, hidrataciju i carbonylation. Međutim, takvi procesi su slabiji nego alkena s dvostrukom vezom.

Za acetilenski ugljikovodici mogu nukleofilne toga reakcija tipa alkohol molekula, primarni amin ili sulfid.