Ozon - gas plavi. Svojstva i primjena gasa. Ozona u atmosferi

Ozon - gas. Za razliku od mnogih drugih, on nije transparentan, i ima prepoznatljiv boja, pa čak i miris. Ona je prisutna u našoj atmosferi i jedan je od najvažnijih komponenti. Što je ozona, mase i druga svojstva? Koja je njegova uloga u životu na planeti?

plavi plin

Hemije ozonskog nije mjesto u periodnog sistema. To je zato što nije element. Ozon - to alotropskih modifikacija ili varijacija kisika. Kao što je u D2, njegova molekula se sastoji samo od kisika, ali ne dva, već tri. Prema tome, izgleda kao hemijsku formulu O3.

Ozon je plave boje. Ona ima dobro primjetno oštar miris, koji podsjeća na klor, ako je koncentracija je previsoka. Da li se miris svježine na kiši? Ovo je ozon. Zbog ove nekretnine, i dobio ime, jer je drevni grčki jezik "Ozon" - što je "miris".

Gas molekula polarni atomi u njima su povezani pod uglom od 116,78 °. Ozon nastaje kada se u O2 molekula u prilogu slobodnog kisika. To se događa tokom različitih reakcija, kao što su oksidacija fosfora, električnog pražnjenja ili raspadanja peroksida u kojima atomi sa kiseonikom i ukloniti.

svojstva ozona

U normalnim uvjetima, postoji ozon u benzinskoj imaju molekularne težine od oko 48 g / mol. On je dijamagnetik, koja nije u stanju da se privlači magnet, baš kao i srebra, zlata ili azota. gustoća ozon je 2,1445 g / dm³.

U čvrstom stanju ozon postaje plavo-crna, tečnost - indigo boja blizu ljubičaste. Tačka u ovom slučaju je 111.8 stupnjeva Celzija. Na temperaturi od nula stupnjeva je topiv u vodi (samo čisto) deset puta bolji kisika. To je dobro meša sa tečnim metan, dušik, fluor, argon, i pod određenim uslovima i sa kiseonikom.

Pod djelovanjem jednog broja katalizatora se lako oksidira, ističući slobodnog atoma kiseonika. Povezivanje s njim, on je odmah zapalio. Supstance u stanju oksidacije gotovo svih metala. Oni ne daju sebi za svoju akciju samo platine i zlata. To uništava raznim organskim i aromatičnog spoj. Nakon kontakta sa amonijakom čini amonijev nitrit, uništava ugljen dvostruke veze.

Biti prisutan u atmosferi u visokim koncentracijama, ozon razlaže spontano. Ovaj oslobađa toplota i formirali molekula O2. Što je veća koncentracija, više reakcija topline. Kada se sadržaj ozona je veći od 10% što je u pratnji eksplozije. Povećanjem temperature i smanjenje pritiska ili u kontaktu sa organskih materijala je brže razgradnje O3.

Povijest otkrića

U hemiji, ozon nije bila poznata XVIII vijeka. otkrio sam da je 1785. zbog mirisa, koji je fizičar Van Marum čuo dok su operativni elektrostatičkog mašinu. Čak 50 godina nakon što je plin nije pojavio u naučnim eksperimentima i istraživanjima.

Naučnik Kristian Shonbeyn 1840. studirao oksidacije beli fosfor. Tokom eksperimenta, bio je u stanju identificirati nepoznate supstance, koju je nazvao "ozon". Hemičar blisko uključeni u proučavanju njegova svojstva, i način izrade novootkrivenih gasa.

Uskoro za istraživanje materijala i pridružio drugim naučnicima. Čuveni fizičar Nikola Tesla čak izgrađen prvi u povijesti generatora ozona. Industrijsku upotrebu O3 počela je krajem XIX stoljeća, s pojavom prvog postrojenja za snabdijevanje vodom za piće kod kuće. Je supstanca koja se koristi za dezinfekciju.

Ozona u atmosferi

Naša Zemlja je okružena nevidljivi granata iz zraka - atmosferu. Bez nje život na zemlji ne bi bilo moguće. Izvan komponente: kisik, ozon, dušika, vodika, metana i drugih plinova.

Ozon samo po sebi ne postoji, postoji samo rezultat kemijskih reakcija. Blizu površine Zemlje se formira zbog električnog udara groma tokom oluje. Neprirodan način čini se zbog emisije iz automobila, tvornica, benzin pare, postojećih termoelektrana.

Prizemnog ozona pod nazivom troposfere ili prizemnog. Tu je u stratosferi. To je uzrokovano ultraljubičastog zračenja od sunca. Ona se formira na udaljenosti od 19-20 kilometara iznad površine planete i proteže se do visine od 25-30 kilometara.

Ozonskog omotača u stratosferi O3 formira planeta, koja ga štiti od jakog sunčevog zračenja. Upija oko 98% od ultraljubičastog zračenja imaju valne duljine dovoljna za pojavu raka i opekotine.

Primjena supstance

Ozon - to je odličan oksidansa i razarač. Objekt je koristi za prečišćavanje vode za piće. Štetan učinak na tvar štetna za ljudsko bakterija i virusa, a kada sam oksidacije pretvara u bezopasne kisika.

On je u stanju da ubije čak i otporan na klor organizme. Osim toga, koristi se očisti otpadnih voda iz ekološki štetnih ulja, sulfida, fenoli Takva praksa je uobičajena uglavnom u SAD-u i nekim europskim zemljama.

Ozon se koristi u medicini za dezinfekciju instrumenata u industriji uz pomoć izbeljene papira, bistro ulje su različitih supstanci. Korištenje O3 da pročisti zrak, vodu i prostor zove ozoniranje.

Ozona i ljudi

Uprkos svim svojim blagotvornim svojstvima, ozon može biti opasan za ljude. Ako se plin u vazduhu će biti više nego čovjek može patiti, trovanja se ne može izbjeći. Na ruskom svoju dozvoljenu stopu od 0,1 g / l.

Iznad tog pravila se pojavljuju tipične simptome kemijskih trovanja, kao što su glavobolja, iritacije, vrtoglavica. Ozona smanjuje prenosi kroz otpor disajnih puteva na infekcije i snižava krvni pritisak. Kada koncentracija plina iznad 9,8 mg / l je moguće edem pluća, pa čak i smrt.

U isto vrijeme prepoznati ozona u zraku prilično lako. Miris "svježinu", klor ili "raka" (kao što je tvrdio Mendeljejev) i sa jasno čujan niskim sadržajem supstanci.