Protolitičke teorija kiselina i baza Bronstedovom-Lowry

Protolitičke teorija kiselina i baza je na pragu dva nauka - fizike i hemije. Uz to opisuje svojstva i prirodu baze i kiseline. Naučnici su podijeljeni u dvije klase supstanci koje su u interakciji jedni s drugima.

Zadatak teorije

Protolitičke teorija kiselina i baza pomoći riješiti važan zadatak: predvidjeti koji proizvodi nastaju kao rezultat njihove interakcije i kako će se održati ovu reakciju. Da biste to učinili, stručnjaci primjenjuju kvantitativne i kvalitativne karakteristike kiselina i baza.

Tako postoji nekoliko teorija koje se različito tumače da takav kiselina i baza. Na različite načine ocjenjuju svoje druge karakteristike. U konačnici to ovisi o tome što će biti rezultat reakcije.

Konceptualni hemijskih sistema

Protolitičke teorija kiselina i baza su izuzetno popularan, kada je potrebno da biste saznali kako su u interakciji u prirodi. To je naširoko koristi u industrijskoj praksi i nauke. Teorijska znanja efekata interakcije kiselina i baza konceptualnog sistema određuju formiranje kemije utjecati različitih teorijskih koncepata u gotovo svim kemijske discipline.

Evolucija znanja o interakcijama kiselina i baza

Protolitičke teorija kiselina i baza se odnosi na jedno od temeljnih hemije. Ključni koncepti su prvi put formulirao naučnici XVII vijeka. U ovom slučaju, sadržaj nakon više puta izmijenjen i revidirati.

Engleski kemičar XVII stoljeća Robert Boyle vjeruje da kiseline su tijelo, atome koji imaju oštre izbočine i bazu - to je njihov pore. Dakle, on smatra, sve neutralizaciju reakcija se svodi na činjenicu da kiselina izbočina prodiru u pore baze.

Po prvi put teorije kiselina i baza predložio francuski apoteka Nicolas Lemery. U 1675, objavio je "hemije", u kojem se detaljno slikao hemijske i fizičke osobine supstanci na osnovu njihovog oblika i struktura. Lemaire zamisli da kiseline imaju oštre šiljke, zbog neprijatne senzacije koje se javljaju na koži. Osnova je nazvao baze, što ukazuje da je njihov porozne strukture. Rezultirajući neutralne soli formirana.

Već u XVIII stoljeću, još jedan francuski naučnik Lavoisier Antaun vezi svojstva prisustvo kiselina u svom sastavu atoma kisika. Nekonzistentnost pokazao ovu hipotezu, nakon što je engleski kemičar Gemfri Devi i njegov francuski kolega, Joseph Louis Gay-Lussac identifikovali brojne kiseline koje ne sadrže kiseonik. Među njima su halogenidi ili cijanovodonična kiselina. Tako je pronađen veliki broj spojeva koje sadrže kiseonik koji nemaju svojstva kiseline.

moderne ideje

Koncept protolitičke teorije kiselina i baza je značajno promijenilo u XIX stoljeću. Kemičari čelika kiseline pretpostaviti samo one tvari koje su u stanju da u interakciji sa metalnim i da oslobodi vodika. Ovi zaključci su doneseni od strane njemačkog naučnik Justus von Liebig 1839.. Smatra se jednim od osnivača poljoprivrednu kemiju i organsku kemiju.

Paralelno sa švedskim mineralog Jens Jakob Berzelius formulisao ideju da treba postupati sa kiselinama na negativne nemetalnih oksida, a oksid uz pozitivan naboj ima osnove. To je pomoglo objasniti osnovna svojstva kiselina i baza. Zato je kisela i osnovne Šveđanin smatra funkcionalna svojstva spojeva. On je bio prvi na svijetu je pokušao predvidjeti krajnji efekt supstanci razmišljamo.

Glavne odredbe protolitičke teorije kiselina i baza formulirani su nakon posla još jednog švedskog hemičara Svante Arrhenius. U 1887. sažeti teoriju električne energije disocijacije. Nakon što je realna mogućnost da opiše osobine kiselina i baza, počevši od elektrolita ionizacije proizvoda. I zahvaljujući doprinosu rusko-njemački kemičar Friedrich Wilhelm Ostwald teorija je formuliran za slabe elektrolite.

U XX veku, američki naučnici Cady, Franklin i Kraus utemeljena teorija solvosistem. Ona je počela da se koristi kao odredbe i Arruniusa Ostwald, a uz uvažavanje svih drugih otapala koja bi mogla samodissotsiirovatsya.

Danas protolitičke teorija kiselina najpotpunije zglobni Dane Johannes Nicolaus Bronstedovom i američki Gilbert N. Lewis, koji je također bavi nuklearne fizike i termodinamike.

Teorija Liebig

Prema teoriji vodika Liebig kiselina je supstanca u stanju da reaguje sa metalima iz vodonika formiran. U ovom slučaju, koncept "baze" Liebig nije ulazio u sve.

Vodonika i soli formirane reakcijom. U reakciji sa jakim kiselinama izložbu reakcije metala. teorija danas se koristi samo za predviđanje interakcije supstanci koje sadrže vodik, sa metalima u otapala.

Teorija Arrhenius-Ostwald

Analizirajući ono što je protolitičke teorija kiselina i baza Arrhenius - Ostwald, imajte na umu da postoje svi kiseline supstance koje u vodenoj otopini da se formira vodonik kationima. Tako baze samo one tvari koje u vodenoj otopini dobiti metal kation ili amonijev.

Rezultirajući reakcija proizvodi vode i soli. Tu je ovisnost, kada je reagovao sa jakim kiselinama sa jakim bazama. Na osnovu ove teorije bi mogao opravdati podjelu elektrolita, kao i određivanje pH vrijednosti je uveden, koji se odnosi na alkalnoj sredini. Također, koristi se u hidrolize soli i baze koje sadrže soli. Međutim, sve manje i manje. Činjenica da je potrebno glomazna proračuna. Dok teorija protona mnogo lakše.

Teorija Bronsted-Lowry

Protolitičke teorija kiselina i baza Bronsted - Lowry je prvi put predstavljen 1923. godine. Bronstedovom Lowry i njegove formulisana samostalno. Naučnici su zajedno u kombinaciji koncept kiselina i baza.

Prema njihovim reprezentacije, kiseline - su molekule ili ioni koji rade u ulozi odgovor protona donatora. U isto vrijeme samo one baze su molekule ili ioni koji se mogu priložiti protona. U ovoj teoriji kiselina i baza imamo definiciju protolytes. Šta je suština?

Protolitičke teorija kiselina i baza u hemiju smanjen na transfer proton iz kiseline u bazu. Osim toga, u ovom trenutku kiselina lišen protona, on se sam u zemlju. A možda, previše, morao je da anektira novi protona. U osnovi ovaj put postaje kiselina, formirajući protonovane čestica.

Dakle, u bilo kakav kontakt interakcije tvari uključenih dva para baza i kiselina. Bronstedovom poziva ih pare. To su osnovne odredbe koji nam omogućava da se formuliše protolitičke teorije kiselina i baza. Protolitičke reakcije javljaju se na dva načina, u isto, jer svaka supstanca, ovisno o uvjetima, a može biti kiselina i baza.

Kasnije je razvio teoriju Bronsted acido-bazne katalizu, a Lowry radio na aktivnosti optičkog organskih spojeva.

teorija solvosistem

Solvosistem teorija pojavila u razvoju ideje izneo Arrhenius i Ostwald. Najčešće se koristi u reakciji sa Protić otapalima. Ponudili su joj tri Amerikanca - Cady, Franklin i Kraus.

Prema ovoj hipotezi, na osnovu ukupne jonske leži otapala. Ona ima sposobnost da se razbiju na pojedinačne jona u odsustvu otapala. U ovom slučaju, kationa i aniona. Pri čemu je prvi ion je litijum, a drugi - ion Liat. Kao što se koristi u reakciji Protić otapalo sposobni da prenose protona iz bilo koje neutralne molekule tekućine u drugu. Na taj način formiranja jednak broj aniona i kationa.

Proizvod ove reakcije postaje otapala i soli.

Ova teorija se koristi za predviđanje reakcije između kiseline i baze u svim otapalima. Također je moguće kontrolirati te procese pomoću otapala. Teorija detaljno opisuje svojstva supstanci koja ne sadrži kisik i vodik.

Lewis teorija

Lewis teorija formulisana 1923. godine. Baziran je na raspolaganju u vreme u nauci, elektronsko podnošenje. Koristeći ih mogli maksimizirati određivanje osnovne i kiselina.

U kemiji postoji termin "Lewis kiselina". Ovo ion ili molekula koja ima slobodnih elektrona orbitale, koji može prihvatiti elektronskih parova. Upečatljiv primjer je protoni - jona vodonika i ione određenih metala i određene soli supstance.

Ako je Lewis kiselina nije vodik, to se zove aprotičnim.

teorija Mikhail Usanovich

Maksimalno opšta teorija kiselina i baza 1939. formulirana Sovjetskom kemičar Mihail Usanovich.

Ona se zasniva na ideji da je interakcija između bilo koje kiseline i baze će dovesti do salification reakcije. Na taj način, kiselina se definiše kao i sama čestica cepane iz kationa, uključujući i protona, kao i da preuzme u mjestu aniona i prvenstveno elektrona.

U isto vrijeme, baza je čestica koja ima sposobnost da se priključite da će protona ili drugih kacija. Ali može dati elektron ili anion. Osnovna razlika iz teorije Lewis je da osnovu definicije "baze" i "kiselina" nije strukturu elektrona ljuske, i znak optužbe za čestice.

U teoriji Mikhail Usanovich postoje nedostaci. Glavni među njima - veliki broj generalizacija i nedorečenosti osnovnih pojmova. Osim toga, ova teorija ne dozvoljava dati kvantitativne predviđanje efekata interakcije kiselina i baza.