Sumpornih jedinjenja. Stupanj oksidacije sumpora u jedinjenja. Sumpornih spojeva formule

chalcogen podgrupa sadrži sumpor, - drugi element koji je sposobno da formira veliki broj rude. Sulfata, sulfida, oksida drugih sumpornih jedinjenja su vrlo rasprostranjena, a važne industrijske prirode. Dakle, u ovom članku ćemo pogledati šta su, koja predstavlja sebe sumpora, njegova jednostavna stvar.

Sumpora i karakterizaciju

Ovaj element ima sljedeće položaj u periodnom sistemu.

1. Šesta grupa, glavne grupe.
2. Treći mali period.
3. Atomska masa - 32.064.
4. Serijski broj - 16, protoni i elektroni, kao i 16 neutrona.
5. To se odnosi na elemente, nemetala.
6. U formulama tumačiti kao "es", naziv elementa sumpora, latinski sumpora.

U prirodi, postoje četiri stabilnih izotopa s masovnim brojevima 32,33,34 i 36. Ovaj element većine šesti uobičajene u prirodi. To se odnosi na biogene elemente, kao dio važnih organskih molekula.

Elektronske strukture atoma

Sumpornih jedinjenja su zbog različite funkcije elektronske strukture atoma. To se izražava sljedeće konfiguracije formule: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4.

Gore kako odražava stabilnom stanju elementa. Ali mi znamo da ako je atom pružiti dodatnu snagu, moguće je upariti razbijanje elektrona u 3p i 3s-podsloj, a zatim još jedan prelazak na 3D, koja je i dalje slobodan. Kao rezultat toga, ne samo da mijenja valenciju atoma, ali i sve moguće oksidacije država. Njihov broj se znatno povećao, kao i broj različitih supstanci sa sumporom.

Stupanj oksidacije sumpora u jedinjenja

Postoji nekoliko osnovnih opcija ovog pokazatelja. Sumpor je:

• -2;
• +2;
• 4;
• 6.

Od ovih, najrjeđih S ^2, ostali su rasuti svuda. Stupanj oksidacije spojeva sumpora u zavisnim reaktivnost i oksidirajuće moć svih supstanci. Na primjer, spojevi s -2 - to sulfida. Smatrali su nas tipičan element oksidaciono sredstvo.

Što je veći stupanj oksidacije u bazi, više izraženiji će imati sposobnosti oksidacije tvari. To se lako vidi ako se sjećate dvije osnovne kiseline koje čine sumpor:

• H ₂ SO ₃ - sumporne;
• H ₂ SO ₄ - sumporna kiselina.

Poznato je da je ovo drugo mnogo stabilniji, snažan spoj koji imaju visoku koncentraciju vrlo ozbiljna mogućnost da oksidiraju.

jednostavna supstanca

Jednostavan supstanca sumpora je žuti prekrasnim kristalima stan izduženi ispravan. Iako je ovo samo jedan od njegovih oblika, jer postoje dva glavna alotropskih modifikacije ove supstance. Prvo, monoklinski ili ortorompska - ovo je žuta kristalna supstanca, netopiva u vodi, ali samo u organskim otapalima. Okarakterisan krhkost i lijepe strukture oblika predstavljeni u obliku krune. Topljenja - oko 110 ⁰ C.

Ako ne preskočite međutačku zagrijavanjem takva modifikacija, moguće je pravovremeno otkriti drugoj državi - plastične sumpora. To je gumeni viskozna smeđe rješenje, koje na daljnje zagrijavanje ili ponovo gasi prelazi u formu rombične.

Ako govorimo o hemijski čista sumpora, dobiti više filtracija, to je svijetle žute kristale mala, krhka i potpuno rastvara u vodi. Sposoban Ignite u dodiru sa vlagom i kisika iz zraka. Razlikuju dovoljno visoka kemijska aktivnost.

Biti u prirodi

U prirodi, postoje prirodni depozit od kojih jedinjenja sumpora se sama izvući kao jednostavan supstancu. Osim toga, sadrži:

• mineralima, ruda i kamenja;
• u životinja, biljaka i ljudi, kao dio mnogih organskih molekula;
• u prirodnim plinova, nafte i ugljena;
• u uljnih škriljaca i prirodnim vodama.

Možete imenovati nekoliko najbogatijih minerala sumpora:

• cinober;
• pirit;
• sfalerita;
• stibnite;
• galenitom i drugi.

Većina sumpora danas proizvodi ide u proizvodnju sulfata. Drugi dio se koristi u medicinske svrhe, poljoprivrede, industrijske kemikalije proizvodne procese.

fizičke osobine

Oni mogu opisati u nekoliko paragrafa.

1. Voda se ne rastvara u ugljen disulfid, terpentina, ili - dobro rastvori.
2. Produžena trenje akumulira negativni naboj.
3. Topljenja od 110 ⁰ C.
4. Tačke ključanja od 190 ⁰ C.
5. Nakon postizanja 300 ⁰ C prolazi u tečnom-teče.
6. Čista supstanca je u stanju da samozapale zapaljive svojstva su vrlo dobri.
7. Sama po sebi gotovo da nema mirisa, ali vodik jedinjenja sumpora emituju oštar miris pokvarena jaja. Kao i neki predstavnici plinovitih binarnih.

Fizikalna svojstva supstance u pitanju bila poznata ljudima od davnina. To je za njihovu zapaljivost sumpora i dobio ime. U ratovima koriste zagušljivih i otrovnih gasova koji se stvaraju prilikom sagorijevanja baze, kao oružje protiv neprijatelja. Osim toga, kiselina sa sumporom i uvijek imala industrijske važnosti.

kemijska svojstva

Temu: "Sumpor i njegovi spojevi" ne uzeti lekciju iz hemije školi, ali nekoliko. Uostalom, mnogo njih. To je zbog hemijskog aktivnost supstance. To može biti i oksidira objekata sa jakim smanjenjem sredstva (metala, bor i slično), kao i obnova većine nemetala.

Međutim, iako je takva aktivnost samo interakcija fluora nastavlja pod običnim uvjetima. Za sve ostale, vi želite grijati. nekoliko kategorija materijala može se odrediti, koja je u stanju reagirati sa sumporom:

• metali;
• nemetala;
• baze;
• jakim sredstvima kiselina - sumporna, i azotne.

Jedinjenja sumpora: vrsta

Variety njihova vrijednost će se objasniti različite stupnjeve član oksidacije baze - sumpor. Dakle, nekoliko osnovnih tipova tvari se mogu identificirati na osnovu:

• spoj sa oksidacije -2;
• 4;
• 6.

Ako uzmemo u obzir klase, a ne pokazatelj valencije, ovaj element oblicima kao molekule kao što su:

• kiselina;
• oksidi;
• vodik jedinjenja sumpora;
• soli;
• binarni spojevi s nemetala (ugljen disulfid, kloridi);
• organske materije.

Sada razmotriti glavne one, i dati primjere.

Supstance oksidacije -2

sumpornih jedinjenja 2 - je njegova konformaciju sa metalima, kao i:

• ugljen;
• vodik;
• fosfora;
• silicija;
• arsen;
• bor.

U ovim slučajevima, djeluje kao oksidirajuće sredstvo, budući da su svi ovi elementi još elektropozitivan. Uzmite u obzir posebno važnih.

1. Ugljen disulfid - CS _2. Je prozirna tekućina s ugodnim mirisom eter. Je toksičan, zapaljiv supstanca i eksplodira. Koristi se kao otapalo, a za većinu tipova ulja, masti, nemetala, srebro nitrata, smole i gume. To je također važnu ulogu u proizvodnji umjetnih svile - viskoza. Industrija je sintetiziran u velikim količinama.
2. Hidrogen sulfid ili hidrogen sulfid - H ₂ S. plina, nemajući boje i slatkog okusa. Miris snažan, vrlo neugodan, podsjeća na pokvarena jaja. Poison, deprimira respiratornog centra povezivanjem bakra jona. Stoga, kada je u pitanju trovanje gušenje i smrt. Naširoko se koristi u medicini, organske sinteze, proizvodnju sumporne kiseline, i kao energetski povoljan sirovina.
3. metal sulfida su naširoko koristi u medicini, u proizvodnji sumporne kiseline, pogotkom za proizvodnju boja fosfor, i drugim mjestima. Opća formula - Meni _x S _y.

Spojevi koji imaju stupanj oksidacije +4

Sumpornih jedinjenja 4 - poželjno oksida i odgovarajuće soli i kiseline. Svi oni su sasvim uobičajena spojevi koji imaju određenu vrijednost u industriji. Oni mogu djelovati kao oksidansi, ali većina pokazuju smanjenje svojstva.

Formula jedinjenja sumpora u oksidacijsko stanje +4 sljedeće:

• oksid - sumpor dioksida SO _2;
• kiselina - sumporne H ₂ SO _3;
• soli imaju opšte formule meni _x (SO _{3) y.}

Jedan od najčešćih je sumpor-dioksida, ili anhidrid. To je bezbojna supstanca koja ima miris spaljenih utakmice. U velikim klasterima formira tokom erupcije vulkana, njegova u ovom trenutku je lako prepoznati po mirisu.

Ona rastvara u vodi sa formiranjem lako raspadaju kiseline - sumpor. Ponaša se kao tipičan kiselina oksid oblike soli, koje uključuju sulfita ion SO ₃ ^2-. Ovo kiseline - primarni plina, što utiče zagađenje atmosfere životne sredine. Da utiče na formiranje kisele kiše. Industrijski se koristi u sumpornu proizvodnje kiseline.

Spojevi u kojima sumpor u oksidacijsko stanje +6

Među njima su prije svega sumporne kiseline i sumporne kiseline sa soli:

• sulfata;
• hidrogen sulfata.

S obzirom da je atom sumpora u njemu je u najvišem oksidacije države, kao i svojstva ovih spojeva su prilično objasniti. Oni su jaki oksidansi.

Oksida sumpora (VI) - sumpor trioksid - predstavlja bezbojna nestabilna tečnost. Karakteristično - moćan sušenje sposobnosti. Na otvorenom puši. Kada se rastvori u vodi pruža jedan od najjačih mineralnih kiselina - sumporna. Koncentriranom rješenje je težak žućkaste masnu tečnost. Ako je anhidrida rastvorena u sumpornu kiselinu, dobijamo određeni spoj zove oleum. Koristi se u industriji za proizvodnju kiseline.

Među soli - sulfata - Veoma je važno jedinjenja kao što su:

• gips CaSO ₄ · 2H ₂ O;
• Baryta Baso _4;
• soli;
• olovo sulfat i drugi.

Oni se koriste u građevinarstvu, kemijske sinteze, medicini, proizvodnja optičkih instrumenata i čaše pa čak i prehrambenoj industriji.

Hydrogensulfates su naširoko koristi u metalurgiji, gdje se koristi kao tok. I oni pomoći da se prevesti mnoge složene okside u rastvorljiva sulfat obrazac koji se koristi u odgovarajućim industrijama.

Studija sumpora u naravno školi hemije

Kada je najbolje je asimilacije znanja studenata koji je sumpor, koje su njegove osobine, što je spoj sumpora? Grade 9 - najbolji period. Ovo nije na samom početku, kada djeca sve nove i čudno. Ovo je srednji u proučavanju kemije, kada će temeljima ranije, u potpunosti pomoći shvatiti temu. Stoga, s obzirom na podacima koje je objavio da je u drugoj polovini zavrsni razred. Čitav tema je podijeljena u nekoliko blokova, koji stoji odvojeno lekcija "Sumpor jedinjenja. Klasa 9".

To je zbog velikog broja. Također se posebno uzeti u obzir za proizvodnju sumporne kiseline u industriji. U principu, ova tema se daje u prosjeku za 3 sata.

Ali organska jedinjenja sumpora se dostavljaju na studiju samo u 10. razredu, kada se razmatraju pitanja organski. Pogodila su i biologije u srednjoj školi. Zaista, sumpor je dio organskih molekula, kao što su:

• thioalcohols (tiola);
• proteina (tercijarne strukture, što je formiranje disulfidnih mostova);
• thioaldehydes;
• thiophenols;
• tioestere;
• sulfonska kiselina;
• sulphoxides i drugi.

Oni su izolirani u posebnoj grupi organosumporno jedinjenja. Oni su važni ne samo u biološke procese živih bića, ali iu industriji. Na primjer, sulfonska kiselina - osnovu mnogih lekova (aspirin, sulfamid ili streptocid).

Osim toga, jedinjenja sumpora stalnom komponentu kao što neki:

• amino kiseline;
• enzima;
• vitamini;
• hormona.