Kiseli oksidi: Kratak opis grupe

Kiseli oksidi - prilično velika grupa složenih supstanci koje reagiraju s baze. Kada se to dogodi, kao što formiranje soli. Ali sa kiselinama, oni ne komuniciraju.

Kiseli oksidi formirana uglavnom nemetala. Na primjer, ova grupa može uključiti sumpora, fosfora i klora. Nadalje, supstance sa sličnim svojstvima mogu se formirati iz takozvane tranzicije elemente koji imaju valenciju sa pet na sedam.

Kisele oksida u reakciji sa vodom mogu formirati kiseline. Svaki neorganskih kiselina je odgovarajuće oksida. Na primjer, sumporni oksidi čine sulfata i sulfita kiseline i fosfora - orto i metaphosphate kiseline.

Kiseli oksidi i metode za njihovu pripremu

Postoji nekoliko osnovnih metoda za proizvodnju oksida s kiselinom svojstva.

Najčešći metoda je oksidacija nemetala atoma s kisikom. Na primjer, kada reaguje sa fosforom kiseoničke dobiti fosfor oksida. Naravno, ova metoda nije uvijek moguće.

Još jedan prilično uobičajena reakcija - tzv pečenja kiseonika sulfida. Nadalje, oksida i priprema reakcijom pojedinih soli sa kiselinama.

Ponekad se koriste u laboratorijama i malo drugačiji tehniku. Tokom reakcije odgovarajućih kiselina konzumiranja vode - dehidracija proces se dešava. Inače, to je zbog toga poznat kiseli oksidi pod drugim imenom - kiselina anhidrida.

Kemijska svojstva kiselog oksida

Kao što je već spomenuto, anhidrida mogu biti reagirali sa osnovnim oksida ili lužine. Kao rezultat takvih reakcija proizvodi kiselina so odgovara, kao što je u reakciji sa bazu i dalje vode. Ovaj proces karakterizira osnovna svojstva kisele okside. Pored toga, anhidridi ne reagiraju s kiselinama.

Još jedna imovina ovih supstanci - je sposobnost da reaguju sa amfoterni baze i oksida. Kao rezultat takvog procesa i formira soli.

Osim toga, neke anhidrida reaguju sa vodom. Kao rezultat tog procesa, formiranje odgovarajuće kiseline. Ona je na taj način dobiti u laboratoriju, na primjer, sumporna kiselina.

Najčešći anhidrida: kratak opis

Najčešći i poznati kiseli oksid smatra se ugljen-dioksida. Ovaj materijal normalno je bezbojan i bez mirisa plina, ali sa slabim kiselim ukusom.

Inače, pod atmosferskim pritiskom ugljičnog dioksida može postojati ni u gasno ili u čvrstom stanju (suhi led). Kako bi se pretvoriti u ugljen-dioksida u tečnost, neophodno je da se poveća pritisak. Ova nekretnina se koristi za skladištenje supstanci.

Ugljični dioksid je staklenika grupa, jer emituje tlo upija infracrvene zrake drži toplotu u atmosferi. Međutim, ova supstanca je veoma važno za žive organizme. Ugljični dioksid koji se nalaze u atmosferi naše planete. Osim toga, ona se koristi od strane biljaka u fotosinteze.

Sumpor trioksid, ili sumpor trioksid - još jedan predstavnik ove grupe supstanci. U normalnim uvjetima, to je bezbojan, vrlo nestabilno tečnost neprijatan, guši miris. Ovo oksid je vrlo važno u kemijskoj industriji, jer je većina u njemu proizvesti sumpornu kiselinu.

Silica - sasvim druga poznata supstanca koja je u normalnom stanju je kristal. Usput, pesak je upravo zbog ove veze. Silicij oksid kada se zagrije u stanju da se tope i učvrstiti. Ova nekretnina se koristi u proizvodnji stakla. Osim toga, supstanca značajno ne provodi električnu struju, tako da je njegova upotreba kao dielektrik.