Elektrolita rješenja

elektrolita rješenja su posebne tekućine koje su djelomično ili potpuno u obliku nabijene čestice (ione). Sam proces cijepanja molekula na negativno (anjoni) i pozitivno napunjena (kationa) čestice zvane elektrolitske disocijacije. Disocijacija u otopini je moguće samo zbog sposobnosti jona za interakciju sa molekule polarne tečnost koja djeluje kao otapalo.

Koje su elektroliti

Elektrolita rješenja su podijeljeni u vodeni i ne-vodeni. Voda studirao sasvim dobro i bili su vrlo raširena. Oni su u gotovo svaki živi organizam i aktivno sudjeluje u mnogim važnim biološkim procesima. Nevodenim elektroliti aplicirati za elektrokemijske procese i razne kemijske reakcije. Njihova upotreba je dovelo do pronalaska novih izvora kemijske energije. Oni igraju važnu ulogu u photoelectrochemical ćelije, organske sinteze, elektrolitskih kondenzatora.

Elektrolita rješenja, u zavisnosti od stepena disocijacije može se podijeliti na jake, srednje i slabe. disocijacija stepen (α) - je odnos slomljena molekula u nabijene čestice na ukupan broj molekula. U jakoj elektrolite alfa vrijednost blizu 1, u sredini α≈0,3, i slabi α <0,1.

Po pravilu jake elektrolite uključuju soli, nekoliko određenih kiselina - HCl, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, hidroksidi od barija, stroncija, kalcij i alkalni metali. Ostale baze i kiseline - elektrolita srednje ili slabe snage.

Svojstva elektrolita rješenja

Obrazovanje rješenja su često praćeni termičkih efekata i promjene u volumenu. Proces rastvaranja elektrolita u fluidu se odvija u tri faze:

1. Uništavanje hemijskih veza i međumolekularne otopljenih elektrolita zahtijeva košta određenu količinu energije i stoga apsorpcija topline javlja _(bit? H> 0).
2. U ovom koraku, otapala počinje za interakciju sa elektrolita iona, što je rezultiralo u formiranju solvati (u vodenoj otopini - hidrata). Ovaj proces je poznat i egzotermna solvent, i.e. Egzotermalni javlja (Δ H _hidraulički <0).
3. Posljednjoj fazi - difuzije. Ovaj ravnomjernom raspodjelom hidrata (solvati) u rinfuzi rješenje. Ovaj proces zahtijeva utrošak energije, a time i rješenje se hladi _{(diferencijalni?} H> 0).

Tako je ukupan termalni efekt da rastopi elektrolita može pisati u sljedećem obliku:

_Sol? H =? H +? H _{pražnjenja hidraulični diferencijal?} H +

Od toga, šta će biti komponente efekata energije ovisi o konačnom oznaka ukupne toplotne raspada efekta elektrolita. Obično je ovaj proces endotermičkih.

Svojstva rješenja ovisi prvenstveno o prirodi njenih konstitutivnih komponenti. Osim toga, svojstva sastava otopine elektrolita je pod utjecajem, pritiska i temperature.

Ovisno o sadržaju svih rastvora elektrolita rješenja mogu se podijeliti u vrlo razrijeđene (u kojoj sadrži samo "tragove" elektrolit), razrijediti (koja sadrži malu količinu otopljene tvari) i koncentriran (sa značajnim sadržajem elektrolita).

Kemijske reakcije u elektrolita rješenja, koja su uzrokovane prolaz električne struje dovodi do izolacije pojedinih materijala za elektrode. Ovaj fenomen se naziva elektroliza i često se koristi u modernoj industriji. Konkretno, zbog elektrolize dobiti aluminija, vodik, klor, natrij hidroksid, vodikov peroksid, i mnoge druge važne supstance.