Hlorat soli

Što je kalijum hlorat?

Je kalijeva so hlorne kiseline (jedan od četiri kiselina koje sadrže kiseonik formira hlor: hipohlornom - HClO, hlorid - HClO2, hlorne - HClO3 i perhlorna - HClO4) obično naziva kalijum klorata, konfiguracija - KClO3. Ovo soli u izgledu predstavlja kristala (bezbojni), koji su slabo topiv u vodi (pri 20 ° C u 100 cm3 vode otapa samo 7.3 g soli), ali sa porastom temperature topljivost povećava. Još jedan od njenih poznato ime - bertoletova soli. Molekularne težine supstanca je 122,55 amu, gustina - 2.32 g / cm3. Sol topi na 356 ° C, ona se razgrađuje na oko 400 ° C.

Otvaranje kalijum hlorat

Po prvi put (1786.) kalijum klorata je francuski hemičar Klod Bertolle. To propustio hlor kroz koncentriran vruće kalijum hidroksida. Reakcija jednadžba, preko koga se so glasi: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Kao rezultat ove reakcije je kalijum klorata taloži kao bijele čvrste. S obzirom da je slabo topljiv u hladnoj vodi, lako se odvaja od drugih soli u otopini se ohladi. Od otvaranja bertoletova soli je najčešći i koristan proizvod svih hlorat. Trenutno KClO3 proizvedeni na industrijskom nivou.

kemijska svojstva

Hlorat soli - jak oksidant. Reakcijom sa koncentriranim solne kiseline (HCl) izdvojila hlora. Ovaj proces je opisan od strane kemijske reakcije jednadžba: 6HCl + KClO3 → 3CL ↑ + KCl + 3 H2O. Kao i svi hlorati, ovu supstancu je vrlo otrovan. U rastopljenom obliku KClO3 snažno podržava izgaranje. Mešavine lako oksidirajuće supstance (smanjenje agenti), kao što su sumpor, fosfor, šećer i druge organske tvari kalij eksplodira hlorat od udara ili trenja. Osjetljivost na ove efekte je poboljšana u prisustvu amonijeve soli i bromati. Pod nježna (grijanje do 60 ° C) je pripremljen oksidacije kalijum klorata iz oksalne kiseline klor dioksid, proces prihoda prema reakciji jednadžba: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. Hloromonoksid pronalazi primjenu u bijeljenje i sterilizaciju od različitih materijala (celuloze brašno i tako dalje), a može se koristiti i za obesfenolivaniya otpadnih voda kemijskim postrojenjima.

Korištenje kalijum hlorat

Od svih bertoletova hlorat soli je najrasprostranjeniji. Koristi se u proizvodnji boja, utakmice (poklapaju se glava zapaljivih materijala, sirovina se navlaženom kalijum klorata TU 6-18-24-84), vatromet, sredstva za dezinfekciju, klor-dioksida. Zbog visokog opasnost od kompozicija sa kalijum klorata, nisu praktično koriste u proizvodnji eksploziva za industrijske i vojne svrhe. Vrlo rijetko kalijum klorata se koristi kao inicirajući eksploziv. Ponekad se koristi u pirotehnika popustiti tsvetnoplamennye kompozicija. Ranije soli se koristi u medicini: slab rješenja ove supstance (KClO3) već neko vrijeme koristi kao antiseptik za lokalnu zujanja. Soli u početkom 20. stoljeća, je korišten za dobijanje kiseonika u laboratorijskim uvjetima, ali zbog opasnosti od eksperimenata su prekinute.

Priprema kalijum hlorat

Jedan od sljedećih načina: po kloriranja kalijum hidroksida kao rezultat razmjene reakcije sa drugim soli hlorati, elektrokemijske oksidacije u vodene otopine metala hlorida - bertoletova soli može dobiti. Priprema svojih industrijskih razmjera često obavlja disproporcijom reakcija hipoklorit (soli hipohlornom kiselina). Tehnoloških procesa obrađuju na različite načine. U većini slučajeva to se zasniva na reakciji između kalcij klorida i kalij hlorat: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Onda bertoletova soli formirana od majke pića kristalizacijom dodijeljen. Također kalijum hlorat je pripremio modificiranoj metodi Berthollet elektrolizom kalij klorida: proizvodi elektrolizom reagira s klor kalijum hidroksid, rezultirajući KClO kalij hipoklorit zatim disproporcijom kalija hlorata KClO3 i izvor kalija klorida KCl.

Razlaganje kalijuma hlorat

Na temperaturi od oko 400 ° C razgradnje kalijuma hlorat. Kao rezultat toga, kisika i kalij perklorat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Narednoj fazi raspadanja nastaje na temperaturi od 550-620 ° C: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. Na katalizatora (oni mogu biti bakar oksida CuO, željeznim oksid (III) Fe2O3 oksid ili mangan (IV) MnO2) razlaganje javlja na nižim temperaturama (150-300 ° C) i u jednom koraku: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

mjere sigurnosti

Bertoletova so je nestabilna eksplozivna hemikalija koja može eksplodirati, uz miješanje, za pohranu (npr, u neposrednoj blizini reduktanti na istoj polici u laboratoriju ili u skladište) glodanje ili drugih postupaka. Eksplozije može doći do ozljede ili čak i smrt pratiti. Stoga, u proizvodnji, upotreba, skladištenje ili transport kalijum klorata moraju biti ispunjeni zahtjevi iz Federalnog zakona 116. Objekti koji je organizovao ovi procesi se odnose na opasne industrijske objekte.