Jer postoji prelaz iz tečnog u čvrstom stanju

Svaka promjena u stanje materije koje se odnose na temperaturu metamorfoze, pritisak. Jedna supstanca može biti prisutan u sljedećim agregatna stanja: čvrsto, tečno, gasovito.

Imajte na umu da, kao tranzicija ne poštuje promjene u sastavu materijala. Prelazak iz tečnog u SSD prati samo promjenom intermolekularnih interakcije snage raspored molekula. Transformacija iz jedne države u drugu zove se faza tranzicije.

topljenje

Ovaj proces uključuje konverziju solidnu u tečnosti. Za njegovu realizaciju potrebno povišene temperature.

Na primjer, može se uočiti u prirodi je stanje stvari. Fizika lako objašnjava proces topljenja pahulje pod djelovanjem opruge zraka. Mali ledeni kristali koji čine snijeg, nakon što je grijanje klima na nulu početka do propasti. Topljenje javlja postupno. Prvo, led upija toplotne energije. Kako se temperatura mijenja kompletnu konverziju led tekuću vodu.

To je praćeno značajnim povećanjem brzine čestica, toplinska energija, unutrašnje energije povećane veličine.

Nakon dostizanja pokazatelj, koji se zove temperatura topljenja, postoji čvrsta struktura jaz. U molekuli više slobode, oni "skok", zauzimaju različite položaje. Rastaljenog materijala ima veću količinu energije nego u čvrstom stanju.

sušenja temperatura

Prelazak sa tečnih na solidan se vrši na određenoj temperaturi. Ako je toplota otpušten iz tijela, zaledi (kristalizira).

Temperatura sušenja se smatra jednim od najvažnijih karakteristika.

kristalizacija

Prelazak iz tečnog u SSD položaj se naziva kristalizacije. Kada prestanak tečnost za prijenos topline posmatrati pad temperatura do određene vrijednosti. Faza tranzicije supstance iz tečnog u čvrste u fizici zove kristalizacije. Kada se razmatra supstance ne sadrži nečistoće, tačke topljenja odgovara indeksu kristalizacije.

Oba procesa se odvijaju postepeno. Proces kristalizacije je praćena smanjenjem prosječne kinetičke energije molekula koje se nalaze u tečnosti. Atraktivne sila kojom se čestice se održavaju u strogoj bi, svojstven čvrste materije, su u porastu. Nakon čestice stekne uredno aranžman, kristal formiran.

Agregatno stanje se naziva fizički oblik supstance, pod uslovom da u određenom rasponu pritisaka i temperatura. Odlikuje se kvantitativni nekretnine koje su izmjenjene u odabranim intervalima:

• sposobnost tvari za promjenu oblika i volumena;
• odsustvo (prisustvo) ili bi dubinsku.

Proces kristalizacije je povezana sa entropije, slobodna energija, gustoća, druge fizičke količinama.

Osim tekućine, materije, gasovitom obliku, izolovana još fizičko stanje - plazme. To može proći gasova u slučaju povećanja temperature na stalnim pritiskom.

Okviri između različitih stanja materije nisu nužno restriktivni. U fizici, potvrdili postojanje amorfne materije, u stanju da zadrži strukturu tekućine ima mali fluidnost. Tečnih kristala imaju sposobnost da polarizuju elektromagnetskog zračenja koja prolazi kroz njih.

zaključak

Kako bi se opisati različitih država u fizici primjenjuju određenim termodinamičkim fazu. Kritične pojave se zove država koje opisuju konverziju jedne faze u drugu. Čvrste materije razlikuju očuvanje u dužem vremenskom periodu svog srednji položaj. Oni će napraviti manje oscilacije (s minimalnim amplituda) oko položaja ravnoteže. Da li kristali imaju određeni oblik, koji u prelasku na tečnom stanju će se promijeniti. Informacije o kipuće temperature (topljenje) omogućava fizičari koriste prelaze iz jedne države u drugu u praktične svrhe.