Kalijum hromat. Dobijanje, hemijska i fizička svojstva. Aplikacija

Kalijum hrom ili kalijum kromovog vlakna (međunarodna imena: Kalium chromicum, Kaliumchromat, kalijum hromat) je neorgansko jedinjenje, žuti kristali rombičkog sistema, rastvorljivi u vodi. Odnosi se na soli hromne kiseline H2CrO4, koji ne postoje u slobodnom stanju. Sastav kalijum hromatata je sledeća formula: CrK2O4

Kako se dobija kalijum hromat?

Kalcijum hrom se dobija na nekoliko načina:

1. Oksidacijom kalijum hrom-oksida sa hloratom (reakcija se javlja na temperaturi od 500-700 stepeni):

K2CO3 (kalijum karbonat) = 2K2CrO4 (kalijum hromat) + KCl (kalijum hlorid) + 2CO2 (ugljen-dioksid) + KClO3 (kalijum hlorid)

2. Rastvoranjem hromovog oksida u kalijum hidroksidu :

CrO3 (hrom oksid) + 2KOH (kalijum hidroksid) = K2CrO4 (kalijum hromat) + H2O (voda)

3. Razlaganjem kalijum dihromatata sa njegovim zagrevanjem (reakcija se vrši na temperaturi od 500-600 stepeni):

4K2Cr2O7 (kalijum bikromat) = 4K2CrO4 (kalijum hromat) + 2Cr2O3 (hrom oksid) + 3O2 (kiseonik)

4. Akcijom koncentrovanog rastvora kalijum hidroksida na kalijum bihromat :

K2Cr2O7 (kalijum dihromat) + 2KOH (kalijum hidroksid) = 2K2CrO4 (kalijum hromat) + H2O (voda)

5. U prirodi se retko nalazi mineral, što se zove "tarapakat". Ovo je kalijum hrom-vlakna sa nečistoćama.

Hemijska svojstva kalijum hromatata:

1. U razblaženim kiselinama, kalijum hrom-vlakna pretvara se u kalijum dihromat, čija formula je K2Cr2O7. Primjer je sljedeća reakcija:

2K2CrO4 (kalijum hromat) + 2HCl ( razrijeđena hlorovodonična kiselina ) = K2Cr2O7 (kalijev dihromat) + 2KCl (kalijum hlorid) + H2O (voda)

2. Kada se interakciju sa koncentriranim kiselinama javlja se druga reakcija, na primer:

K2CrO4 (kalijum hromat) + 2HCl (koncentrisana hlorovodonična kiselina) = K (Cr (Cl) O3) (kompleks kompleksa hroma) + KCl (kalijum hlorid) + H2O (voda)

3. Kada interakciju sa vrelim koncentriranim kalijum-kiselinama, hromat pokazuje oksidativne osobine. Primjer je sljedeća reakcija izvedena na temperaturi od 90 stepeni:

2K2CrO4 (kalijum hromat) + 16HCl (hlorovodonična kiselina) = 2CrCl3 (hrom-hlorid) + 3Cl2 (hlor u obliku gasa) + 4KCl (kalijum hlorid) + 8H2O (voda)

4. Kalijum kromovog vlakna može ući u razmjenu reakcija. Na primjer:

K2CrO4 (kalijum hromat) + 2AgNO3 ( srebrov nitrat) = Ag2CrO4 (precipitati srebrohromatata) + 2KNO3 (kalijum nitrat)
K2CrO4 (kalijum hromat) + Hg2 (NO3) 2 (živi nitrat) = Hg2CrO4 (precipitiran živom hromatom) + 2KNO3 (kalijum nitrat)

Fizička svojstva kalijum hromatata:

1. Gustina je 2.732 g / cm3.
2. Kalijum hlorid se topi na temperaturi od 968,3 ° C Na temperaturi od 668 stepeni prelazi u crvenu heksagonalnu fazu - postaje drugačija boja - crvena. Međutim, nakon hlađenja ponovo postaje žuto.
3. Formira kristale žute boje rombičkog sistema.
4. Pripada svemirskoj grupi P-nam.
5. Odnosi se na paramagnete.
6. Slabo rastvorljiv u etanolu, rastvorljiv u vodi. Netopljiv u etil i dietil alkoholu.
7. Molarna masa je 194,19 g / mol.

Optička svojstva kalijum hromatata:

Indeks refrakcije je 1,74

Gdje se primjenjuje kalijum hromat?

1. U kožnoj industriji se koristi kao sredstvo za štavljenje. Kada se tkanine za bojenje koriste kao mordantne.
2. Koristi se kao jedna od komponenti sastava elektrolita specijalnog hemijskog odmašćivanja.
3. Kao belilo za vosak i ulje.
4. U organskoj sintezi kao oksidator, na primer, u proizvodnji boja.
5. Takođe, kalijum hrom-vlakna se koristi za pripremu elektrohemijskog srebrnog oksidacionog rastvora i za prehrambene proizvode iz legura bakra i srebra.
6. U medicini se koristi kao homeopatski lek.
7. U laboratorijama za pranje sudova koristi se mešavina jednake zapremine koncentrovane sumporne kiseline i rastvor K2Cr2O7 zasićenog na hladnoću.

Kalijum dihromat (tehničko ime - hrompeak)

To je kristal crveno-narandžaste boje. Ne formira kristalne hidrate, ima gustinu od 2.684 grama po kubnom centimetru, raste na temperaturi od 397 stepeni. Nakon daljnjeg zagrevanja, razlaga se. Rastvorljivost u vodi na 20 stepeni jednaka je 12,48 grama soli na 100 grama vode. Kalijum dihromat se široko koristi kao oksidator u pirotehničkoj industriji, industriji meča i hromometriji kao reagensu.