FormacijaNauka

Kemijska svojstva alkohola

Ugljovodonika derivata sa jednim ili više atoma vodonika u molekulu, polako na -OH grupu (hidroksilne grupe ili hidroksi skupina), - to alkohola. Na kemijska svojstva određuju ugljovodonika radikalne i hidroksilnu grupu. Alkoholi formiraju zasebne homologni niz njemu predstavnik svake uzastopnih razlikuje se od prethodnog člana za homologije razlika odgovarajuće = CH2. Sve supstance ove klase može se predstaviti po formuli: R-OH. Za jedinjenja Monohidroksilni ograničavajući generalni kemijskih formula CnH2n + 1OH. Prema međunarodnim imenima nomenklaturi može se formirati dodavanjem zatvaranje ugljikovodika OL (metanol, etanol, propanol, itd).

Ovo je vrlo raznolik i širok klasi kemijskih spojeva. Ovisno o broju -OH skupine u molekulu, ona je podijeljena na mono-, di- i trihydric tako dalje - višehidroksilni spoj. Kemijska svojstva alkohola također ovisi o sadržaju hidroksilne grupe grupa po molekulu. Ovi materijali su neutralni i ne disocira u iona u vodi, kao što su jake kiseline ili jake baze. Međutim, mogu postojati kao slabo kisele (smanjena sa povećanjem broja alkohol molekulske mase i grananje lanca ugljikovodika) ili osnovnom (povećanje sa povećanjem molekulske mase i grananje molekula) svojstva.

Kemijska svojstva alkoholi ovise o vrsti i prostornog uređenja atoma: su molekule s isomeria lanac i položaj izomera. Ovisno o maksimalnom broju pojedinačnih obveznica atoma ugljenika (hidroksilne grupe vezan za) sa drugim ugljikovih atoma (sa 1, 2 ili 3) razlikuje primarne (normalno), sekundarni ili tercijarni alkoholi. Primarni alkoholi imaju hidroksilnu grupu priključen na primarni atom ugljenika. Na sekundarnom i tercijarnom - na sekundarnom i tercijarnom, odnosno. Od propanol pojaviti izomeri koji se razlikuju u položaj hidroksilne grupe: propil alkohol C3H7-OH, i izopropil alkohol CH3- (CHOH) -CH3.

Potrebno je da navedemo samo neke od glavnih reakcija koje karakterišu kemijska svojstva alkohola:

  1. Kada interakciju sa alkalni metali ili hidroksidi (deprotonacija reakcija) formirana alkoholati (atom vodika je zamijenjen atoma metala), u zavisnosti od ugljikovodika radikalne dobiveni metoksida, ethoxide, propoxide i tako dalje, na primjer, natrij propylate: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
  2. Prilikom interakcije sa koncentriranim hydrohalic kiselinom formirana halogenirani ugljikovodici: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Ova reakcija je reverzibilna. Rezultat je nukleofilna supstitucija halogene ion, hidroksilnu grupu.
  3. Alkoholi mogu se oksidira u ugljični dioksid, na aldehide ili ketone u. Alkoholi spali u prisustvu kisika: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Pod uticajem jakim sredstvima agent (hromna kiselina, kalijum permanganat , itd) primarni alkoholi se pretvaraju u aldehide: C2H5OH → CH3COH + H2O, i sekundarne - na ketone: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
  4. Dehidracija reakcija odvija na grijanje u prisustvu dehidracije agenata (cink klorid, sumporna kiselina, itd.) To dovodi alkeni: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
  5. U reakciji esterifikacije i postupa po grijanja u prisustvu dehidracije jedinjenja, ali, za razliku od prethodne reakcije na nižoj temperaturi i da se formira eteri: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Sa sumpornom kiselinom, reakcija se odvija u dvije faze. Prvo, sumporna kiselina ester se formira: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, zatim grijanje do 140 ° C i višak alkohola se formira, dietil (često se naziva sumpora) eter: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

Na kemijska svojstva poliola, po analogiji sa svojim fizičkim svojstvima ovise o vrsti ugljikovodika radikalnih, formirajući molekula, i naravno, broj hidroksilnih grupa u njemu. Na primjer, etilen glikol CH3OH-CH3OH (tačka ključanja 197 ° C), što je za 2 atomska alkohol je bezbojna tečnost (slatkog okusa), koji se miješa s H2O, i niže alkohole svih proporcija. Etilen glikol kao viši kolegama istih dolaze u svim reakcijama karakteristika Monohidroksilni alkohola. Glicerol CH2OH-CHOH-CH2OH (tačka ključanja 290 ° C) je najjednostavniji predstavnik 3 atomske alkohola. To je gusta slatka okusa tečnost, koja je teža od vode, ali je pomiješana s njim u bilo kojem omjeru. Topiv u alkoholu. Za glicerin i njene homologe takođe karakteriše sve reakcije Monohidroksilni alkohola.

Kemijska svojstva alkoholi definiraju pravci njihove primjene. Oni se koriste kao pogonsko gorivo (etanol ili butanol, itd), kao otapala u različitim industrijama; kao sirovina za proizvodnju tenzida i deterdženata; za sintezu polimernih materijala. Neki predstavnici ove klase organskih spojeva široko koriste kao sredstva za podmazivanje ili hidraulične tečnosti, kao i za proizvodnju lijekova i biološki aktivnih tvari.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 bs.delachieve.com. Theme powered by WordPress.