Koja je valenciju kisika u jedinjenja?

Kako bi se utvrdilo moguće vrednosti valentni kisika treba ispitati stanje elementa u periodnom sistemu, glavne karakteristike strukture njenih atoma. Ovaj pristup je koristan u istraživanju na pitanje šta valenciju kisika u tipične i ono što nije tipično za njega. Najčešći spojevi pokazuju normalan valentnosti - II. Ova funkcija vam omogućava da odredite broj obveznica drugog atoma u gotovom binarnom formule uključuje kisik.

Koja je valenciju kisika u?

U početnoj fazi akumulacije znanja o svojstvima i strukturi materije hemičara mislio da je valentni - sposobnost da se vežu određeni broj atoma u molekulu supstance. Mnogi naučnici nakon otkrića elementa su pokušali da razumiju ono što valenciju kisika u. Odgovor dobiven je eksperiment: kisik pridaje dva monovalentna atom vodika u kemijsku reakciju, to znači dvovalentan. Reprezentacija raznolik kemijska veza sa akumulacijom znanja o strukturi materije. U svojoj teoriji valentne H. Lewis i W. Kossel otkriti prirodu kemijske interakcije sa elektronske strukture gledišta. Istraživači objašnjavaju sposobnosti atoma da se formira određeni broj priključaka teže najstabilnije energetsko stanje. U slučaju postizanja najmanjih čestica supstance postaje stabilna. U teoriji i Lewis strukture mnogo pažnje posvećuje ulozi eksternih elektrona koji učestvuju u stvaranju hemijske veze.

Svojstva plasman kisika u periodnog

Kako bi se utvrdilo koje imaju valenciju kisika, potrebno je uzeti u obzir neke funkcije njegove elektronske strukture. Oxygen glava grupa 16 periodnog sistema. Zajedničko ime članova porodice - "chalcogens" zastarjelih klasifikacije pripadaju VI (A) grupa. U periodni sistem kisika je u ćeliji pod №8. Jezgra sadrži u svom sastavu 8 i isto toliko pozitivnih neutralnih elementarnih čestica. U prostoru atoma, postoje dva nivoa energije koji se javljaju kada elektroni 8, 6 od kojih - vanjskog.

Kakav je odnos postoji između sastav atoma i valentnog?

Na poslednjem nivou atoma kisika sadrži dva nesparenih elektrona. Element fluor je inferiorna u odnosu na vrijednost elektronegativnosti (sposobnost da privuče vezivanja elektrona par). U formiranju spojeva sa drugim elementima kisika privlači nastale u molekulu ukupno gustoća elektrona (osim fluora elektrona). Postizanje stabilnog stanja vanjske ljuske eventualno uz dodatak dva negativna optužbi. To znači da se kiseonik je potrebno 2 elektrona. Mogući sljedeće opcije: prihvati jedan elektron (valence II), daleko od ostalih atoma 2 elektrona (valence II), a ne prihvati elektrone iz drugih atoma (0 valence). Tipično ponašanje kisika karakterizira drugom slučaju. Na ovaj način možete koristiti da saznate šta valenciju kisika u najtipičnije u svoju zajedničku jedinjenja. To uključuje većinu oksida metala i nemetala.

Kako se valence u jedinjenja?

Kisik je u stanju da direktno komuniciraju sa mnogim kemijskih elemenata. Poznati njegova jedinjenja sa praktično svim predstavnicima periodnog sistema (osim inertnih gasova argon, helij, neon). Reakcija sa halogena i plemenitih metala, kisik se ne može baviti direktno, ali oksidi Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ i drugi postoji (indirektno dobiti). Binarnih spojeva u formiranju kisika koja učestvuje, odlikuje je kovalentna veza i polaritet. Valentnosti u takvim molekula ovisi o broju bilo elektronskih parova, koji su privučeni u nukleus različitih atoma. U velikoj većini jedinjenja atoma kisika su uključeni u stvaranje dva kovalentne veze. Na primjer, u oksidi CO _2, P ₂ O _5, SO _2, SO _3, K ₂ O, B ₂ O _3, Mo ₂ O _5, i druge molekule. Hidronijum kacija H ₃ O + kiseonik eksponata atipičan za njega valentnosti III. Prisustvo peroxo -OO izazvala neobične prirode vodikovog peroksida H ₂ O _2. Ovaj spoj pokazuje karakteristične kiseonika to valence II.

Kako odrediti valenciju i elemenata?

Koncept valencije kisika daje mogućnost Lewis struktura - hemijski simbol element oko kojeg se elektroni točkice označiti vanjski sloj. Oni učestvuju u stvaranju molekula koje su dio zajedničkog elektronskih parova. Formula Lewis pokazuje kisika valentnosti odgovara broju svojih nesparenih elektrona (2). Isti rezultat je dobijen putem elektronske sliku strukture. Dvije ćelije nalazi nesparenih elektrona vanjski nivo kiseonika (označeno strelicama u formuli). Za više informacija o tome šta je valenciju kisika u, omogućavajući na završnoj formulu za vrijednost binarnog spoj susjednih atoma. Da biste to učinili, obavljaju jednostavne proračune. Je prvi puta broj O atoma u normalno stopa za valence kisika. Dobijenu vrednost će biti podijeljena indeks kao što je navedeno u formuli s kemijski simbol u blizini još jedan element u kombinovanju sa kiseonikom. Uz jednostavan način možemo izračunati ugljika i fosfora u valentnosti njihovim oksidima.

1. Pomnožite indeks u donjem desnom znaka O dioksida u tipičnom CO ₂ valentnosti element 2 • 2 = 4. Dobijeni broj podijeliti indeks navedene za ugljen: 4/1 = 4. ugljičnog dioksida CO ₂ je u najviši stanja valentnosti IV .
2. Indeks donjem desnom simbol kemijskih kisika u fosfor oksid P ₂ O ₅ pomnožiti tipičan valentni atom O 5 • 2 = 10. Ovaj broj podjela navedenom formulom u indeksu na donjem desnom atoma fosfora: 10/2 = 5. fosfor oksid to je na najvišem valence V.