Obrazovanje:Nauka

Kovalentno vezivanje

Po prvi put o takvom konceptu kao kovalentnoj vezi , hemičari su počeli da govore nakon otkrića Gilbert Newton Lewis, koji je opisao hemijsku vezu kao socijalizaciju dva elektrona. Novije studije omogućile su da se opiše sam princip kovalentnog vezivanja. Reč kovalent se može smatrati u okviru hemije kao sposobnost da atom formira veze sa drugim atomima.

Hajde da objasnimo primjer:

Postoje dva atoma sa neznatnim razlikama u elektronegativnosti (C i CL, C i H). Kao pravilo, to su atomi čija je struktura elektronske ljuske najbliža strukturi elektronske ljuske plemenitih gasova.

Kada se ovi uslovi ispune, pojavljuje se privlačenje jezgra ovih atoma u elektronski par koji je zajednički za njih. U ovom slučaju, elektronski oblaci se jednostavno ne postavljaju jedni na druge, kao u slučaju jonskog vezivanja. Kovalentna veza obezbeđuje pouzdanu vezu dva atoma zahvaljujući činjenici da se gustina elektrona redistribuira i da se energija sistema menja, što je uzrokovano "crtanjem" internuklearnog prostora jednog atoma elektronskog oblaka drugog. Što je obimnije preklapanje elektronskih oblaka, veza se smatra solidnijom.

Stoga, kovalentna veza je formacija koja je nastala kroz uzajamnu socijalizaciju dva elektrona koja pripadaju dva atoma.

Po pravilu, supstance sa molekularnom kristalnom mrežom se formiraju pomoću kovalentne veze. Karakteristični za molekularnu strukturu se topi i vrući na niskim temperaturama, slabo rastvorljivost u vodi i niska električna provodljivost. Iz ovoga možemo zaključiti da je struktura elemenata kao što je germanijum, silicijum, hlor, vodonik kovalentna veza.

Osobine koje su specifične za ovu vrstu veze:

  1. Saturation. Ova svojina se obično shvata kao maksimalan broj veza koje mogu uspostaviti specifični atomi. Ova količina je određena ukupnim brojem onih orbitala u atomu koji mogu učestvovati u stvaranju hemijskih veza. Valencija atoma, s druge strane, može se odrediti brojem orbitala već upotrebljenih u tu svrhu.
  2. Direktivnost . Svi atomi imaju tendenciju da formiraju najjače veze. Najveća snaga se postiže u slučajevima koincidencije prostorne orijentacije elektronskih oblaka dva atoma, pošto se preklapaju jedna drugu. Osim toga, ova osobina je kovalentno vezivanje kao direktnost koja utiče na prostorno uređenje molekula organske materije, odnosno , odgovorna je za njihov "geometrijski oblik".
  3. Polarizabilnost. Ovo se zasniva na ideji da postoje dve vrste kovalentne veze:
  • Polarna ili neuravnotežena. Ova vrsta veze može formirati samo atome različitih vrsta, tj. Oni čije je elektronegativnost znatno drugačije, ili u slučajevima kada je zajednički elektronski par asimetrično podeljen.
  • Nepolarna kovalentna veza se javlja između atoma čija je elektronegativnost praktično jednaka, a raspodela elektronske gustine je ravnomerna.

Pored toga, postoje određene kvantitativne karakteristike kovalentne veze:

  • Energija komunikacije . Ovaj parametar karakteriše polarnu vezu u smislu njegove snage. Energijom se podrazumijeva količina toplote koja je potrebna za prekid veze između dva atoma, kao i količinu toplote koja je oslobodjena kada su povezani.
  • Po dužini veze iu molekularnoj hemiji podrazumeva se dužina ravne linije između jezgara dva atoma. Ovaj parametar karakteriše i jačinu veze.
  • Dipolni moment je količina koja karakteriše polaritet valentne veze.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 bs.delachieve.com. Theme powered by WordPress.