Obrazovanje:Nauka

Buffer rešenja: priprema i upotreba

Bufer rešenja su rešenja koja sadrže puferske sisteme. Bufer sistemi su smeše koje sadrže određeni kvantitativni odnos slabih kiselina i njihovih soli sa jakim bazama ili slabijim bazama i njihovim solima jakim kiselinama. Takva rastvori imaju stabilnu koncentraciju H + jona kada su razblađeni neutralnim rastvaračem (voda) i dodaju određenu količinu jakih kiselina ili baza za njih.

Buffer rešenja se nalaze u vodama svetskih okeana, zemljišta i živih organizama. Ovi sistemi obavljaju funkcije regulatora koji podržavaju aktivnu reakciju medija u određenoj vrednosti neophodnoj za uspješno kretanje metaboličkih reakcija. Bufer rešenja su klasifikovana u kiselu i bazičnu. Primjer prvog može biti acetatni puferni sistem, drugi - amonijum. Postoje prirodna i veštačka puferna rešenja. Naravno puferno rešenje je krv koja sadrži hidrokarbonatne, fosfatne, proteinske, hemoglobinske i kisele puferske sisteme. Veštački puferni rastvor može biti acetatni pufer koji se sastoji od CH3COOH.

Karakteristike unutrašnjeg sastava i mehanizma pufernih sistema će se razmatrati pomoću acetatnog pufer sistema kao primer: acetatna kiselina / natrijum acetat. U vodenom mediju, komponente pufernog sistema prolaze kroz elektrolitičku disocijaciju. Natrijum acetat kao sol slabe kiseline i jake baze potpuno se disosuje u jone. Prisustvo anjona u takvoj mješavini pufera zavisi od koncentracije soli u njoj i stepena njegove disocijacije. Koncentracija H + jona u pufer sistem je direktno proporcionalna koncentraciji kiseline u njoj i obrnuto je proporcionalna sadržaju kisele soli u njoj.

Tako je koncentracija H + jona u glavnom puferu direktno proporcionalna koncentraciji soli u njoj i obratno proporcionalna koncentraciji baze.

U laboratorijskoj praksi koriste se puferski rastvori sa poznatim pH vrednostima. Tako se priprema puferskih rastvora vrši primenom rastvora slabe kiseline i njegove soli sa jakom bazom ili slabom bazom i njegovom so sa jakom kiselinom. Zatim, proizvede se promena kvantitativnih odnosa komponenata, dobijaju se puferski rastvori sa datom pH vrednostom. Neke su zainteresovane kako se pripremi rješenje.

Na primer, neophodno je pripremiti acetatni pufer sa nekoliko pH vrednosti. Na početku pripremite 5M rastvora acetata i natrijum acetata. Za pripremu prvog rastvora uzmite 50 ml svake komponente. Vođena formulom, određuje se koncentracija H + jona u rezultiranom rastvoru.

Za sledeći puferni rastvor, uzmite 80 ml kiselog rastvora i 20 ml rastvora soli pripremljenog ranije. Postoji niz recepta za različita baferska rješenja korištena u hemijskoj analizi i laboratorijskoj praksi.

Za baferska rješenja karakteristična su neka svojstva. Ovo uključuje, prije svega, puferiranje - sposobnost održavanja konstantnosti koncentracije H + jona prilikom dodavanja određene količine jake kiseline ili jake baze u puferni rastvor. Na primer, ako se maloj količini hloridne kiseline dodaje u acetatni pufer, pH se neće pomeriti na kiselu stranu, jer će hloridna kiselina reagovati sa zamenskom solom sa slabom kiselom so. Kao rezultat reakcije, jaka kiselina, sposobna da prebaci pH na kiselu stranu, zamenjena je slabom kiselinom i neutralnom so. Stepen disocijacije rastvora slabog elektrolita s povećanjem njegove koncentracije opada, teži na nulu, a pH promena se ne pojavljuje.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 bs.delachieve.com. Theme powered by WordPress.