Nepolarne kovalentna veza - je kemijska veza nastala istog atoma

Nepolarne kovalentna veza se odnosi na jednostavan hemijske veze. Ona se formira zajednički elektronskih parova. Postoje 2 vrste kovalentno udruženja drugačiji mehanizam formaciju. Razmislite o svom obrazovanju i saznati više o tome što je uglavnom ne-polarnog obveznica. Često se formira u jednostavnim supstancama - nemetala, međutim, može se javiti u jedinjenja formirana od strane različitih atoma, s tim da je vrijednost elektronegativnosti čestica jednaki. Na primjer, PH3 supstance EO (P) = EA (H) = 2.2.

Uzmite u obzir, kao što se formira ne-polarne kovalentne veze. U atom vodika samo jedan elektron, tako da je njegova elektrona školjka nije potpuna, nedostaje čak 1. interakcije atoma vodonika početi da se približe jedni drugima zbog snage privlačenja jezgara i elektrona, a djelomično preklapaju elektron oblake. Tokom ovog Doublet se formira, koja pripada dva elementarnih čestica. Na mjestu gdje je elektron oblaka preklapaju jedni druge, postoji povećana gustoća elektrona, privlači atomska jezgra, čime im pruža sa solidnim spoj molekula. Kovalentna veza nepolarne shematski napisana kako slijedi:

· + H · H - H: H ili H - N.

Evo, nespojeni elektron vanjskog sloja se označava po jedan poen, a ukupna elektronski par dve tačke -: ili crtica.

Iz navedenog se vidi da je na području preklapanja elektrona oblaka nalazi simetrično u odnosu na dva atoma. Na sličan način da se formira ne-polarne kovalentne veze u slučaju jednostavnih molekula, supstance koje imaju veći broj elektrona.

Pošto je ovaj odnos je tipično za većinu nemetala, možete postaviti obrazac, koji se odnose na njihova fizička svojstva. Supstance sa apolarnim kovalentne udruženje može biti čvrsta (silicij, sumpor), plinova (vodika i kisika) i tečnost (samo bromo). Ako pogledate pažljivo na molekularnom ma ssy gasovitih i tečnih nemetala, vidi se da je sa povećanjem g često povećava topljenja i ključanja temperature. Sa solidnim nemetala, kao što se ne dešava. Stvar je u tome da ove jednostavne supstance imaju atomske-kristalne strukture koji prenosi snagu nepolarnim kovalentna veza. Dakle, što je veći broj takvih veza, teže je spoj, na primjer, dijamant i grafit.

Nepolarne asocijacija je važno u životu procese organizama, kao što je to je mnogo jači i stabilniji, i jona vodonika. Kako bi se prekinuo takve veze, životinja ili biljaka potrebno potrošiti velike količine energije, tako da je mehanizam uništavanja enzima aktivno učestvuje.

Nepolarne kovalentna veza - što je veza nastala iste ili različite atome elementarnih čestica složenih spoj koji imaju jednake vrijednosti elektronegativnosti. Tako jednako drže atome zajednički elektronski par (dublet).