Ono što je natrijev hidrogen sulfat?

Natrijev sulfat - je kiselinu soli natrija i sumporne kiseline. Označava NaHSO4 tvrdnje supstance. Natrijev sulfat je transparentan kristal koji nema specifičnog mirisa. Molarna masa supstance jednaka 120.06 grama po molu, a gustina - 2.472 grama po kubnom centimetru. Topi se na temperaturi od 186 ° C. Nakon zagrijavanja supstanca može se uočiti dva polimorfna tranziciji - na temperaturi od 140 ° C i 170 ° C

Natrijev sulfat može se reagovao alkalni, prolazeći u reakciji na sulfata. Na taj način, reakcijom sa natrijum hidroksida formirana natrijev sulfat i vode. Ako snažan grijanja od istog materijala (do 250 ° C ili više) podeljena je na natrij pyrosulfate i vode.

Normalno, natrijev sulfat ne reaguje sa drugim supstancama, međutim, sinterovanje javlja na temperaturi većoj od 450 ° C, što je u stanju reagirati sa soli i oksidi.

Praktična vrijednost ove supstance je super: se koristi u obojena metalurgija (kao tok), ona također djeluje kao reagens u prevodu oksidi sulfata. To je snažan denaturizacije. Je naširoko koristi u kulinarstvu (službeno registriran kao dodatak hrani E514).

Međutim, bez obzira na njegov značaj u ljudskom životu, natrij hidrogen sulfat može biti opasno: kao jako alkalno, supstanca je vrlo korozivan, u dodiru s kožom može ostaviti teške opekotine, uzrokujući znatnu štetu i oka. Najveća opasnost pada u gastrointestinalni trakt. Također je izuzetno štetna materija i udisanja para.

Zbog negativnog utjecaja natrij bisulfate na ljudski organizam je supstanca obilježen međunarodni simbol "Opasnost" je kvadrat naranče, secirali dvije kose crne pruge. Znak da govori o opasnostima tvari, ne samo za ljude, već i za okoliš, kao i postavljena ograničenja na njegovu proizvodnju.

Za natrijev hydrogensulfate potrebno izvršiti reakcije između koncentriranom sumpornom kiselinom i natrij hidroksid, i sumporne kiseline bi trebao biti veći. Kao rezultat toga, ova reakcija proizvodi natrij bisulfata i vode.

Međutim, prije nego što vas odvesti na prijemu ovog materijala da bi se natrijum. Priprema natrijum nije previše komplikovan postupak, a neke metode su moguće čak i kod kuće.

Jedan od najranijih metoda je reakcija natrija dobiti oporavka natrijevog karbonata (Na2CO3) na visokoj temperaturi uglja (oko 1000 ° C). Njen rezultat je bio da se dobije čisti natrijev i izolaciju od ugljičnog monoksida. Vođenje reakcija nije bila previše troši vrijeme, ali zbog oslobađanja ugljen-monoksida, postalo je vrlo opasno.

Zbog toga je izmislio još jedan način pripreme - elektrolizom rastaljenog natrijum hlorida. Prednost ove metode je ne samo njegova relativna sigurnost, ali i manje nego u temperaturi smanjenje supstanca grijanje: 600 ° C umjesto 1000 ° C. To jest, ova metoda se može koristiti kod kuće - ako, naravno, postoji mogućnost grijanja natrijum hlorida (kuhinjske soli) u navedenu temperaturu.

Na osnovu natrijum - hemijski aktivni element periodnog sistema - spreman kongenera natrij hydrogensulfate i ne manje važno za čovječanstvo. Ova supstanca - natrij hydrosulfide, kiselina soli i natrij hidrogen sulfid. Ona predstavlja bijele kristale, označen formulom NaHS. Dobija se prolazi hidrogen sulfid kroz rastvor natrijum sulfida i sumporovodika prolaskom kroz natrijum hidroksida.

Natrij hydrosulfide reagira s lužine i kiseline, lako oksidira kiseonikom. Topljenjem postaje crno. To je naširoko koristi: dio sredstava koja se koriste za uklanjanje viška slojeve kože, raspoređenih u tekstilnoj industriji, koristi se kao sirovina za proizvodnju mnogih boje butifos.