Ono što je normalnost rješenje? Kako odrediti normalnost rješenje? Formula rješenje normalnost

Sa rješenjima različitih supstanci nailazimo svaki dan. Ali malo je vjerojatno da je svako od nas, koliko veliku ulogu koju igra ovih sistema. Mnogo od svoje ponašanje postalo je jasno danas, zahvaljujući detaljnu studiju hiljadama godina. Za sve to vrijeme mnogi od termina su uvedeni, nerazumljiv običan čovjek. Jedan od njih - normalnost rješenja. Šta je to? Ovo će biti riječi u našem članku. A mi ćemo početi sa ronjenje u prošlost.

istraživanja povijest

Prvi bistrih umova, da počne proučavanje rješenja su poznata kemičari, kao što su Arrhenius, van't Hoff i Ostwald. Pod uticajem njihovog rada naredne generacije kemičara je počeo da se udubi u proučavanju vode i razblažiti rješenja. Naravno, oni su akumulirali veliku količinu znanja, ali bez pažnje ostala bez vodene otopine, koja je, uzgred budi rečeno, također igraju važnu ulogu kako u industriji i drugim sferama ljudske aktivnosti.

U teoriji, ne-vodene otopine imao dosta nepoznat. Na primjer, ako je voda sa povećanjem disocijacije stupanj povećane vrijednosti provodljivosti, onda sličan sistem, ali sa drugom otapalo, a ne voda, to je suprotno. Male vrijednosti električne provodljivosti često visok stepen disocijacije. Anomalije podstaklo naučnici proučavaju ove oblasti hemije. To je prikupio veliku količinu obrade podataka koje je moguće pronaći obrasce koji upotpunjuju teorija elektrolitske disocijacije. Osim toga, bilo je moguće da se proširi znanje o elektrolize i prirode kompleksnih iona organskih i neorganskih jedinjenja.

Tada aktivno počela za istraživanje u oblasti koncentriranih rješenja. Takvi sistemi su sasvim drugačiji u imovinu od razblažen s obzirom na činjenicu da povećanje koncentracije otopljenih supstanci sve važniju ulogu ima svoje interakcije sa otapala. Za više informacija o ovom - u sljedećem odjeljku.

teorija

U ovom trenutku, najbolje objašnjava ponašanje iona, atoma i molekula u otopini samo teorija elektrolitske disocijacije. Od svog osnivanja, Svante Arrhenius u XIX stoljeću, ona je prošla kroz neke promjene. otkrivene su neke zakone (kao što je zakon razvodnjavanje), koji je nekoliko nisu uklapali u klasične teorije. Ali, zahvaljujući kasniji rad naučnika, teorija je izmijenjen, a u svom sadašnjem obliku i dalje postoji i precizno opisuje rezultata dobivenih eksperimentalnim putem.

Glavni Suština teorije elektrolitske disocijacije te supstance kada rastvorene raspadne na sastavne jone - čestice koje imaju naknadu. Ovisno o sposobnosti da se raspakujem (ograditi) osim, razlikovati jake i slabe elektrolite. Jak obično potpuno ograditi u ione u otopini, dok je slab - vrlo malo.

Čestice u koji se molekule mogu interakciju sa otapala. Ovaj fenomen se zove solvent. Ali to nije uvijek javljaju, i zbog prisustva naboj iona i molekula otapala. Na primjer, molekula vode je dipol, i.e. čestica, koji se tereti s jedne strane pozitivno i na druge - negativan. A ioni, koji rastvaraju elektrolita, takođe, imaju naknadu. Dakle, ove čestice privlači suprotno naplaćuje strane. Ali to se događa samo s polarnim otapalima (tako je voda). Na primjer, u otopini supstance u heksan solvent ne dolazi.

Proučiti rješenja često treba znati količinu otopljene tvari. Formula je ponekad vrlo nezgodno da zameni neke veličine. Dakle, postoji nekoliko vrsta koncentracije, a među njima - normalnost rješenja. Sada ćemo reći u detalje o svim načinima da izrazi sadržaj supstance u rastvoru i metode obračuna.

Koncentracija rastvora

U hemiji, primjenjuje skup formula, a neki od njih su napravljeni tako da je zgodnije da se vrijednost u određenom obliku.

Prvi i najpoznatiji nama, koncentracija oblik izražavanja - mase frakcije. Ona se izračunava vrlo jednostavno. Samo treba da imaju dosta tvari u otopini na ukupnu masu. Tako smo dobili odgovor kao decimalni. Pomnožite taj broj sa sto, mi ćemo dobiti odgovor kao postotak.

Nešto manje poznat formu - volumni udio. Najčešće se koristi za izražavanje koncentracije alkohola u alkoholnim pićima. Izračunato je također vrlo jednostavan: dijele iznos od rastvora na obim ukupnog rješenja. Baš kao iu prethodnom slučaju, moguće je dobiti odgovor kao postotak. Etikete se često nazivaju, "40%"., Što znači da 40 posto volumena.

Kemijski se često koristi i druge vrste koncentracije. Ali, prije nego što odete u njih i razgovaraju o tome šta krticu supstance. Iznos supstanca može se izraziti na različite načine: mase zvuka. Ali molekula svake supstance ima svoju težinu i težinu uzorka je nemoguće razumjeti kako molekule u njemu, i da je potrebno da shvate kvantitativne komponentu kemijske transformacije. Za tu svrhu, kao što je vrijednost je uveden kao krtica supstancu. U stvari, jedna krtica - određeni broj molekula: 6.02 * ^{za 23. oktobar.} Ovo se zove Avogadrov broj. U većini slučajeva, takva jedinica je mol tvari koje se koriste za izračunavanje iznosa bilo kakve reakcije proizvoda. U tom smislu, postoji još jedan oblik izražavanja koncentracije - molara. To je iznos od tvari po jedinici volumena. Molaritet izražene u mol / l (čitaj: krtice po litri).

Postoji vrlo sličan prethodnom oblik sadržaja izraz supstance u sistemu: molalnost. Ona se razlikuje od molaritet koji određuje količinu supstance se ne nalazi u jedinici zapremine i po jedinici mase. I to izraženo u mladeži po kilogramu (ili neki drugi više primjera gram).

Tu dolazimo do konačnog oblika, koji se sada raspravlja odvojeno, kao što je njegov opis zahtijeva malo teorijske informacije.

Normalnost rješenje

Šta je to? I razlikuje od prethodne vrijednosti? Za početak da shvate razliku između tih pojmova kao normalnost i molaritet rješenja. U stvari, oni se razlikuju samo jedna vrijednost - broj ekvivalencije. Sada možete zamisliti kakav normalan rješenje. To je samo modificirani molaritet. Ekvivaletnosti broj pokazuje broj čestica koje mogu reagirati s jednom molu jona vodonika ili hidroksid iona.

Moramo znati da je to normalno rješenje. Ali bi trebalo da dublje, a mi ćemo vidjeti kako jednostavno ovaj kompleks oblik koncentracije opisa na prvi pogled. Dakle, mi ćemo shvatiti detaljno što je normalnost rješenja.

formula

Prilično lako zamisliti izraz verbalnog opisa. Bilo bi: C _n = z * n / N. Ovdje z - ekvivalentnosti faktor, n - količina supstance, V - volumen rješenja. Prva vrednost - najinteresantniji. Kako je vrijeme i pokazuje ekvivalent supstance, i.e. broj stvarnih ili imaginarnih čestice koje se mogu reagirati jedna s drugom minimalno čestica materije. Ovo je, u stvari, normalnost rješenja, koji je zastupao gornje formule su kvalitativno drugačiji od molaritet.

A sada još jedan važan dio: kako odrediti normalnost rješenja. Ovo je nesumnjivo važno pitanje, tako da studira je potrebno pristupiti sa razumijevanjem svakog vrijednosti prikazane u jednačini iznad.

Kako pronaći normalnost rješenje?

Formulu, koju smo već rečeno, je čisto praktičnog karaktera. Sve vrijednosti citirani u njoj, može se lako izračunati u praksi. Zaista izračunati normalnost rješenje je vrlo jednostavno, znajući neke količine: rastvorene težina, formula i njegove jačine rješenje. Pošto znamo formulu molekula supstance, onda možemo pronaći svoje molekularne težine. Odnos težine rastvora uzorka svoje Molarna masa je jednak broju molova tvari. I znajući volumen ukupnog rješenja, možemo tačno reći ono što molarni koncentracije.

Sljedeći korak koji moramo provesti kako bi se izračunali normalnost rješenja - to je čin pronalaženja faktor ekvivalencije. Da biste to učinili, potrebno je da shvatimo koliko je rezultat disocijacije formirane čestice mogu priložiti protoni ili hidroksilnih jona. Na primjer, u sumpornoj faktor kiselina ekvivaletnosti je 2, a samim tim i normalnost rješenja u ovom slučaju izračunava jednostavnim množenjem za 2 molaritet.

aplikacija

U kemijskoj Analytics često moraju da se oslanjaju normalnosti i molaritet rješenja. To je vrlo povoljno za vychileniya molekularne formule supstanci.

Šta drugo za provjeru?

Da bolje razumiju ono što je normalnost rješenje, to je najbolje da se otvori udžbenik na opšte hemije. A ako već znate sve ove informacije, trebalo bi da se odnosi na udžbenik analitičke kemije za studente kemijske specijaliteta.

zaključak

Zahvaljujući članak, mislim da shvate da je normalnost rješenja - to je oblik izražavanja koncentracije supstance, koji se uglavnom koristi u kemijskoj analizi. A sada je nije tajna kako se izračunava.