Prekretnice naučnih otkrića - princip Pauli

Najznačajnija dostignuća iz prošlosti fizičara koji rade na polju strukture materije na nivou elektron-nuklearnog stavove, odnose se na početak prošlog stoljeća. Jedna od tih otkrića u proučavanju mikrosvetu je poznat u istoriji nauke pod nazivom "Pauli princip." Do trenutka kada je postalo jasno da je kvantnu prirodu fenomena javljaju unutar atoma, dramatično mijenja mnogi pojmovi o realnosti mikrokosmos. A šta je to - kvantnog? Ova vrsta fizičke mjerenje količine jedinica u obliku najniži "dio" ispod koje ne može biti. Na primjer, radijus prvog elektrona orbitu ne može biti manja od 5.29 · 10-11 m Udaljenosti manje nego ove vrijednosti je netačno reći -. Oni ne bi postojao.

Quantum su upoznati fizičkih koncepata, koji su mase, snage, energije, proširuje razumijevanje prirode elektrona i drugih čestica koje čine atom. I, naravno, pod uslovom da govorimo o "gradivni blokovi of the Universe", stvoreni su alate da ih opisati. Od tada, stanje elektrona odlikuje četiri broja, pod nazivom iznosa. Razne kombinacije od ovih brojeva je odrediti samo pun i jedinstveni izgled svakog elektrona. Jednom kada je postalo moguće opisati energiju, prostor i unutrašnja stanja elektrona, na dnevnom redu je sljedeće pitanje - i kako elektroni kojih svaki atom može biti puno, nalaze se oko jezgra? Kako se "pakuje"? Studija o ovom pitanju je dovelo do formulacije zakona, sada poznat kao princip Pauli isključenosti. Koja je njegova suština?

Malo samoobrazovanje

1. atom u svom najjednostavnijem obliku ima glavne komponente - jezgra i elektroni se odlaže, odnosno u centru grada i u orbiti oko jezgra. Radijus orbita (označen n) preuzme vrijednosti prirodnih brojeva koji počinju sa jednim kvantnim - najmanju moguću "porcije" na daljinu. Za slučaj kada je n = 1, imamo najmanji "low" orbitu, na kojoj se elektron okreće sa najnižom energijom. Nivo energije elektrona određena je kvantni broj n, koji se također zove glavni. Imajte na umu da za određeni radijus n može izračunati broj elektrona u ovoj orbiti po formuli N = 2 (n • n). Ovo se lako izračunati ograničenje broj elektrona na orbiti sa bilo kojim brojem n: prva - dva, u drugom - osam u trećoj - osamnaest, itd Ovaj zaključak punjenje granata u iznosu od elektrona ne prelazi N, - je vrlo bitno da sadrži princip Pauli isključenosti.

2. Elektronski energije i može imati podsloja svaku glavnu nivou. Oni su označeni l, pod nazivom stranu (ili orbitalni) kvantni broj i može imati vrijednost od l 0 do 4. Vrijednost l određuje prostorni oblik elektronski oblak: sferne, kreten, itd

3. Kretanje elektrona, drugim riječima, trenutni protok dovodi do stvaranja kružnog magnetskog polja. Ali u ovom slučaju, elektron orbitalne je i magnetski moment, koji se odlikuje drugi, treći, kvantni broj ml. To se zove magnetni kvantni broj i projekcija orbitalne zamah elektrona u smjeru magnetskog polja. Vrijednosti koje može uzeti broj ml, leže u rasponu od od -l do + l, sa vrijednosti nula, a sve od njih može biti (2l + 1).

4. Konačno, posljednji karakteristika kvantne elektrona - spin. Sastoji se od samo dva dugometražna ms = + 1/2 i MS = -1/2. Fizičke Suština spin - mehaničkog momenta impulsa elektrona, koji nema nikakve veze sa njegovo kretanje u prostoru.

Komunikacija principa Pauli i periodnog sistema DI Mendeljejev

1925. otkrića u fizici od temeljnih svojstava mikrosvetu je uporedivi po važnosti samo Mendeljejev stola. Je dobila ime njegovog "kuma", a od tada je poznat kao princip Pauli isključenosti. Kemija kao nauka materijala i njihovih interakcija u okviru periodnog sistema nije mogao objasniti mnoge mehanizme procesa koji se odvijaju u Udruženju atoma, molekula, i obrazovanje, itd Glavni razlog je da je nivo detalja atoma, u pogledu kemije, počela je atom koncepte elektrona jezgri. Ove atomski molekularne koncepti su se pojavile i uspostavila se prije oko 150 godina - u devetnaestom stoljeću. Nešto kasnije, AM Butlerof razvio teoriju hemijskih jedinjenja, a onda je otkrio periodične zakon. Ovo nam je omogućilo da predstavi rođenje molekula od atoma i dati razumijevanje atomske "ekonomije" uređaja.

Razumijevanje suštine kvantnog karakteristika modela elektrona postalo moguće nakon što ga je formulirao princip Pauli. Uz to dobio objašnjenje aranžmana slike ljuske i redoslijed popunjavanja elektrona. Suština princip je da se elektroni mogu imati bilo koju kombinaciju navedenih četiri kvantne funkcije atom, ali ne može biti sastavljen od dva elektrona, identične u svim kvantnim karakteristikama.

Glavni rezultat otkrića atomske strukture zakona, koji sadrži princip Pauli isključenje - fizika, odnosno, prirodu fenomena, koji se sastoji u popunjavanju elektroni ljuske. A to je, pak, dao pozadinu da podrži periodične zakon. Dakle, "hemijske" sadržaj opće strukture atoma i molekula zakona dobila svoju osnovnu afirmaciju u fizici izgradnjom interne "arhitektura" atoma.