Alkohol Boiling Point

U normalnom atmosferskom pritisku, alkohol ključanja temperaturi od 78,3 ° C (etanola). Treba imati na umu da je temperatura uvijek ostaje konstantna, čak i kada je unos topline vrši kontinuirano. Ova funkcija procesa s obzirom na to da dolazi do konverzije tečnih materija u paru i kada dostigne određenu fiksnu temperaturu supstance važno - toplota isparavanja.

Uz povećan povećanjem molekulske mase temperature alkohol ključanja, odnos ima inverznu obrazac za alkohol stoje usko za redom, počevši od etil. Brojčano, njegova vrijednost je mnogo veća u odnosu na isti indeks y etera ili ugljikovodika koji imaju istu molekularnu težinu. U skladu s tim, ovaj obrazac se prostire na derivate ovih supstanci. Ova nekretnina je zbog prisustva alkohola molekularnih udruženja, zbog prisustva u sastavu hidroksilne grupe.

Uglavnom alkohol temperatura ključanja se određuje po svojoj kemijskoj strukturi. Ovdje postoji univerzalni zakon: što je veći dio alkohol se razlikuje od klasične gradnje, tako da je temperatura ključanja niža.

Kada se uporede različite vrelišta od alkohola sa vrelišta dobivenih od njih etera otkrivena jedinstveni obrazac - alkoholi imaju praktično abnormalne veličine, vrlo visokim temperaturama.

Više legitimne temperatura ključanja zavisi od veličine vrijednosti molekularne težine određenog alkohola. Na primjer, vrelišta etil alkohol je 78,15 ° C s molekulskom masom od 46.069. e. m. U isto vrijeme, slične pokazatelje imaju metil su odnosno 64,7 ° C i 32.04 a. e. m. Isti obrazac je karakteristika svih alkohola.

Hidrolize alkohol se uglavnom obavlja kada dođe do tačke ključanja, to je prilično dugo vremena za proces, koji traje oko deset sati.

Takav parametar je temperatura alkohol sagorevanja u velikoj mjeri određuje širinu primjene ovih spojeva u industriji i domaćinstvima. Međutim, treba uzeti u obzir kao tip aspekta sagorijevanja. reakcije sagorijevanja su svrstani u četiri grupe. Prvi tip uključuje sve procese sagorijevanja koji se javljaju zbog dolazeće kisika koje su sadržane u vazduh. To uključuje reakciju ulje za sagorijevanje, i alkohol. Ovaj proces se izražava sljedeće formule: C2H5OH + 3O2 + 11,3 N2 = 2CO2 + 3H2O + 11,3N2.

Ispitivanjem gornjoj formuli, treba shvatiti da se ne ogleda u punom smislu te kemijskih transformacija koje se javljaju sa supstancama koje učestvuju u reakciji sagorijevanja. Formula je napravljena iz razloga da zrak se sastoji samo od kiseonika i azota se uzima kao nula prisustvo u njoj inertnih plinova.

Pitanje pred nama opcija - ključanja alkohola - to uzrokuje višestruke koristi. Ova upotreba je poznato da je većina poput upotrebe alkohola kao zapaljivih materijala i materijala koji čine različite vrste motornih goriva. U tu svrhu se obično koristi metanol, etanol i butanol, koji se u svijetu proizvodi na industrijskom nivou. Količini proizvodnje zbog svoje komercijalne dostupnosti i visoke konjukture na tržištu, štaviše, proizvodnja u nekim slučajevima, koriste se kao indikatori i reperi tehnološkog nivoa države. Individualni tehnološka područja su proizvodnju biodizela, otapala, boje i mnoge druge proizvode, što je jednostavno nemoguće listu u jednom kratkom članku.