Amonijaka. Hemijske osobine, fizičke osobine. Apliciranja i dobijanja

Raskrsnici karavanskih puteva u blizini: Oasis Sjevernoj Africi Ammon - istorijski priznate amonijaka. Svećenici obožavaju boga Amon, tokom rituala koristi vodonik nitrid kada grije odisao miris amonijaka. Zvali su amoniany očigledno ime amonijaka došao iz tog vremena.

Moderni naučnici nisu naučili da izdvojite samo čiste amonijak, da ga naći mnogo aplikacija, ali i mogućnosti da simuliraju molekule dizajna supstanca koja kemičari stručnim krugovima se zove "vodonik nitrid." Naime konfiguracije molekula amonijaka je u tome što je redovna piramida, kao i oni koji su prisustvovali prvom sintezu ove supstance u starom Egiptu.

Azot se nalazi na tjeme koje se razmatraju piramide čini sa atoma vodonika polarnih obveznica. Atom dušika u bazi ima nedeljenom par elektrona, to je osnovni uslov za pojavu sposobnost amonijaka za formiranje vodikovih veza donatora-akceptor i, u vrijeme kada su u pretinac s velikim polariteta amonijak molekule čelika izaziva snažnu interakciju između njih. Kao rezultat toga, amonijak karakteristika razlikuju od svojstava i karakteristika jedinjenja ovog tipa.

Sa mirisom amonijaka svakog znaka, on je povezan sa pojavom amonijaka, koji je bezbojan plin, lakši od zraka dva puta. Za osobu koja je toksičan, ima visoku topljivost.

Amonijak je kemijska svojstva svojih emisija u velikoj mjeri zbog nedeljeni elektronski par. To je u stanju da preuzme proton, čime formiranje amonijev ion. Vodeni rastvor amonijaka (poznat kao tečni amonijak) ima blago alkalnu reakciju. Dobijanje amonij soli reakcijom sa kiselinama promovira amonijaka. Na kemijska svojstva ovog kompleksa su slične nukleofila ili kompleksni.

S druge strane, pokazuje svojstva amonijaka i slabe kiseline u stanju reagirati sa metala, formirajući amidi. Amidi izvedeni iz alkalnih metala nakon izlaganja amonijaka. Imidi, nitridi i soli nekoliko metala dobijaju provođenjem reakcije u tekućem amonijaku. Nitridi pripremio zagrijavanje metala u atmosferi azota.

U amidi metal hidroksida svojstva manifest. Sličan alkalni amid-amonijaka rješenja soli su dobri provodnici električne energije.

Amonijak kemijska svojstva prilikom interakcije sa fenolftalein eksponata, obojen crvenom bojom, dodavanjem kiseline rezultate u neutralizacije. grijanje amonijak omogućava da se pojavi kao reduktor. To je u mogućnosti da se spali u kisik, rezultat je voda i dušik. U oksidacije amonijaka za dobivanje katalizatora platine azot oksida, proizvod za industrijsku sintezu dušične kiseline.

Smanjenje sposobnosti dušik se koristi za čišćenje metalnih površina od oksida tijekom lemljenja. U oksidacije amonijaka sa natrij hipoklorit (obavezno prisustvo želatina) hidrazin bio pripremljen. Reakcije sa halogeni (klor, jod) daje eksploziva.

Dakle, veliki značaj ima industrijsku sintezu amonijaka. Reakcije njegovoj pripremi ima oblik interakcije dušika i vodika. To se zove Haber proces. Kao rezultat reakcije Egzotermalni javlja i volumena pad. Povoljniji uslovi za sintezu amonijaka je niska temperatura i visokog pritiska.

Uzeti u obzir prinos amonijak kemijska svojstva nekih supstanci djeluju kao katalizatori za ovaj proces. Njihova upotreba je moguće ubrzati postizanje ravnoteže.