Arsen kiselina: kemijski sastav formule. veoma opasne materije

Efekti različitih kemikalija na ljudsko tijelo je dvosmislen. Većina nas zna jedinjenja ili su neutralni, i igrati pozitivnu ulogu u ljudskom životu. Ali postoji grupa supstanci, što predstavlja ozbiljnu prijetnju zdravlju. Oni su podijeljeni u nekoliko klasa. Uzeti u obzir u ovom članku arsen kiselina - jedan od ovih toksičnih kemikalija. Prema trenutno prihvaćena klasifikacija, to je uključena u drugu klasu visokog rizika, uz kloroform, olova i litijum jedinjenja. Proučavamo svojstva arsena kiseline više detalja.

Molekularnu strukturu i fizičko stanje materije

Ovaj spoj pod normalnim uvjetima ima kristalnu strukturu. Biti tribasic, arsen kiselina, pri čemu formula H ₃ ASO ₄ ima i sekundarne i kiselina soli. Na primjer, kalij gidroarsenat - K ₂ Haso _4, natrij digidroarsenat - Ne ₂ ASO _4, litijum arsenat - Li ₃ ASO _4. Calcining arsen kiselina, arsen dobiti gemipentoksid zove arsen pentoksid. Njegovo bijelo transparentni kristali formiraju staklastom mase, je slabo topljiv u vodi.

odvajanje

H3AsO _4, zajedno sa mravljom kiselinom i olova hidroksid je umjereno slab elektrolit. Tako je, u tabeli glavnim ionizacije kiseline ortomyshyakovaya kiselina ima tri konstante disocijacije: 5.6 x 10 ^-3, 1,5 x 10 ^-7 i 3, 89 x 10 ^-12. Ovi pokazatelji karakterišu kvantitativno kiseline snagu. U skladu sa konstante disocijacije u velikom broju neorganske kiseline H ₃ ASO ₄ zauzima poziciju između hroma i antimona kiseline. Ruski kemičari eksperimentatori AL i I. L. Agafonovy formuliran matematički izraz, pri čemu je izvedena odnos prvog i drugog konstanta disocijacije arsena kiseline iz temperaturi u rasponu od 0 ° C do 50 ° C

Posebno kemijska svojstva

Stupanj oksidacije arsena atoma čine kiselina molekula, je 5. To se odnosi na činjenicu da je i sama kompleksa u kemijskim reakcijama sa drugim supstancama pokazuju Svojstva. Tako je, za vrijeme njegove interakcije sa kalijum jodid djeluje kao redukcijsko sredstvo, u kiseloj sredini nalazimo arsenatna kiselina je H ₃ ASO ₃ među reakcije proizvoda. Sjetite se da arsen kiselina, pri čemu formula H ₃ ASO _{4 je} tribasic, a samim tim, reakcije sa lužine bazama ili nerastvorljivo, može dati tri vrste soli: srednja, hidro i digidroarsenaty. Kvalitativna reakcija na ASO ₄ ^3- jona u analitičke hemije samog interakcija je arsen kiselina ili njene soli s topivih soli srebra, kao što je nitrat. Kao rezultat promatranja padavina Ag ₃ Aso ₄ kafa boji.

Jodometrijska metoda za određivanje arsena kiseline

U analitičku hemiju, važan zadatak je da otkrije hemijska jedinjenja rješenja. Arsen kiselina, kemijska svojstva koja smo ranije razgovarali, može se otkriti micromethod iodometry. Do 1 ml njegovo rješenje se sipa na isti volumen 4N. solne kiseline i 1 ml 4% rastvora kalijum jodida. Formirana arsen sesquioxide As ₂ O _{3, masa} koja pod strogim kvantitativne količine reagensa je uvijek ista i iznosi 0,5746 mg.

U sposobnosti oksidacije arsena kiseline

Kao što je poznato, H ₃ ASO _{4 kao} ortofosforna kiselina, elektrolit srednje čvrstoće. Njene bijele transparentni kristali su topljiva i formulisana 2H ₃ ASO ₄ x H ₂ O. Njegova soli formirane sa alkalni metali (kao što je prosjek, i kiselina), u vodeni rastvori imaju pH veći od 7. arsenati litij, kalij, natrij i amonijak lako topiv u vodi, a ostatak Bliskog soli se ne otapa u njoj. Arsen kiselina - dobar oksidant. U redoks reakcije, ona se vraća na arsenous kiseline ili Arsen.

H ₃ ASO ₄ ⁺ 2e + 2H + = H ₃ ASO ₃ + H ₂ O

H ₃ ASO ₄ ⁺ 8e + 8H + = Ash ₃ + 4H ₂ O

Osim toga, arsen kiselina lako oksidira razne metale, sulfita i kiselina jodid, i sumporovodik.

Priprema arsen kiselina

U laboratorijskim uvjetima, H ₃ ASO ₄ može se dobiti reakcijom arsen sesquioxide sa dušične kiseline podno grijanje. Proizvoda otkrivena dušikov oksid i H ₃ ASO _4. Drugi način pripreme - je raspad u vodi arsena oksida. Često se koristi za to dobiti istovremeni oksidacije i hidrolize trialkilarsenitov zagrijava do 50 ° C uz rješenje vodikovog peroksida. Istovremeno, reakcija smjesa se uklanja iz vode i alkohola. Rješenje je tada bio ispario a dobijeni visoke čistoće arsen kiselina. U prirodi, sirovina za arsen kiselina su minerali arsenolite i arsenopirit, koji su bogati depoziti Čeljabinsk i Chita Region Ruske Federacije.

Primjena H3AsO4

S obzirom na činjenicu da ortomyshyakovaya kiselina je jedan od najjačih otrova. Njegova primjena u industriji i svakodnevnom životu je ograničen. Češći soli - arsenati, čija toksičnost je mnogo manje nego kod većine H ₃ ASO _4. Dakle, u prerađivačkoj industriji sa cink sulfat i pentahlorofenole natrijeva sol, arsen kiselina se koristi za obradu drveta. Ova metoda smanjuje gubitak od uništenja celuloze gljivičnih infekcija i larve buba, drvo svrdla. U medicini H ₃ ASO ₄ se koristi u pripremi "Atoxil" za liječenje protozoama infekcija, kao što su giardiasis, balantidiasis, isosporiasis.

Treba napomenuti da su zaražene populacije ove infekcije u posljednjih nekoliko godina dramatično povećao. Postoji nekoliko razloga - na primjer, infekcija hrana koja sadrži spore protozoa, od uboda insekata ili seksualno. Arsen kiselina se koristi kao početni materijal u proizvodnim procesima optičkih naočala, kao i u elektrotehnici. Derivat H ₃ ASO ₄ - svoje natrijeva sol, se uspješno primjenjuje u dermatologiji i tuberkuloze. Spojevi koji se koriste u stomatološkoj arsen (arsen paste) kao lek koji se koristi za smanjenje osjetljivosti bol upaljenog živca na uklanjanje iz kanala zuba.

Djelovanjem kiseline na ljudski organizam

Kao što je ranije spomenuto, H ₃ ASO ₄ uključena u drugu klasu povećana opasnost - veoma opasnih tvari. Smatra smrtonosna doza kako kiselina i njene soli u rasponu 15-150 mg po kilogramu ljudskog tijela. Zajedno sa zajedničkim toksično dejstvo, arsen kiselina uzrokuje nekrozu kože i sluzokože unutrašnjih organa: pluća, želudac, crijeva.

U laboratoriji, u eksperimentima sa arsenat i H ₃ ASO ₄ je potrebno koristiti zaštitne rukavice, a sami eksperimenti su izvedeni pod dima haube. U slučaju nivoa toksičnosti ćelije prekršila svoje enzimskog sistema, kao inaktivacije enzima. Kod ljudi, trovanje arsenat dovodi do pareza ili čak paralizu. U onkologiji hemoterapija sa nepoštovanja doziranje režimima lijekova i slučajeva trovanja miarsenolom novarsenolom snima. Prva pomoć za trovanje soli arsena kiselina je neposredna ispiranje želuca (npr natrij unitiola ili silicij dioksid pripreme).

Da biste spriječili akutno zatajenje bubrega, hemodijaliza je propisano. Kao antidot pored unitiola 5% rastvor, moguće je koristiti safener Strizhevskaya. Prije dolaska hitne prve pomoći kod kuće kako bi se smanjio nivo pijanstva mogu se koristiti limunske kiseline, a zatim izazvati povraćanje i stomak pranje. Sve terapijske mjere treba sprovesti u skladu sa strogim mirovanje pod medicinskim nadzorom.