Koji su aromatski ugljikovodici: Formula svojstva

Razmislite o aromatskih ugljikovodika. Formula predstavnika ove homologne serije - SpN2p-6.

Značajke klase

U ranom devetnaestom stoljeću Faraday je otkrio benzena - C6H6. U poređenju sa zasićenom ugljikovodika, strukturne formule aromatskih ugljikovodika su predstavljene u obliku petlje. S obzirom da u molekulu sadrži premale količine vodika, aromatični prsten se formira unutar prstena.

Kako spaliti aromatski ugljikovodici? Formula je predložio Kekule, objašnjava strukturu ove klase ugljikovodika. Prisustvo dvostrukih veza potvrđuje aromatične prirodu benzena i njegovih homologa.

kemijska svojstva

Opće formula aromatskih ugljikovodika pretpostavlja postojanje svih spojeva klase toga reakcija: hidrogenacije, halogenation, hidrataciju. Rezultati brojnih eksperimenata pokazali malo benzena kemijske aktivnosti.

To pokazuje povećanu otpornost na oksidaciju, da je u stanju veze samo s ultraljubičasto zračenje ili povišene temperature.

Značajke strukture benzena

Molekularna formula aromatskih ugljikovodika - C6H6. Svi atoma ugljika je u CP2-hibridne države, su raspoređeni u jednoj ravni. Svaki od njih je jedan ne-hibridni C atoma, koji su u kombinaciji u zajednički elektronski oblak koji se nalazi okomito na ravan prstena. Ovaj sistem prstenova je konjugirana p-obveznice i određuje kemijski benzena pasivnost.

American Chemical Pauling predložio benzena smatrati dva međusobno povezana struktura koje se razlikuju locirati gustoća elektrona, mimoilaze.

Nomenklatura i isomeria

Kako možete nazvati aromata? Formulu jedinjenja koja pripadaju broj aromatskih ugljikovodika, moraju biti u skladu sa predloženim molekularnu strukturu. Najjednostavnija saglasnu benzena je toluen. Razlika između njega i najjednostavniji aromatičnih ugljovodonika je CH2.

Kada su ime predstavnika ove klase kao osnova za poduzimanje benzena. Numeraciju ugljikovih atoma se odvija u smjeru kazaljke na satu, počevši od starijih na mlađe zamjenika. Čak i (2 i 6) pronaći položaj orto-pozicija, i 3 i 5 (neparne) meta oličenje.

Karakterizacija fizičke osobine

Koje fizičke karakteristike su: aromatski ugljikovodici, što odgovara klasi formuli SpN2p-6?

Benzena i njegovih kolegama koji dolaze u normalnim uvjetima su toksične tekućine imaju karakterističan neugodan miris. Za sve areni karakteriše niska topljivost u vodi. U neograničenim količinama, oni su rastvorljivi u organskim otapalima.

opcije za

U industrijskom utjelovljenje proizvoda benzena i drugih predstavnika klase aromatskih ugljikovodika, može se uzeti u obzir obradu katrana uglja ili nafte. A sintetički verzija prijema predstavnika ove klase je sljedeće varijante:

• Rascjep od cikloparafina molekula vodonika (dehidracija);
• aromatizaciju zasićenih ugljikovodika (alkani).

Oba način predložen u konverziju spojeva aromatičnih utjelovljenje, uključuju upotrebu visoke temperature i katalizatora.

Među uobičajene metode dobivanja laboratorijskih Arenes može se navesti Wurtz sinteze. Odlikuje se interakcije halogenovanog Alkan sa metalnim natrijuma.

Ima kolegama benzena

Toluen, u kojoj je metil grupa je prisutna, će ući u hemijske reakcije od benzena. Od CH3 orientant prve vrste je uključena u supstituenata će biti usmjereno orto (čak) pozicije. Toluen je sposoban halogenation (kloriranje, bromiranje, iodination), i nitrovanja.

zaključak

Svi aromatskih ugljikovodika koji odgovara opšte formule SpN2p-6. Pri izgaranju zraka kisika pušten dovoljnu količinu čađi koja se lako objasniti povećanim sadržajem ugljenika u njemu.