Proizvodnja sumporovodika, njegova svojstva, upotreba

U ovom članku ćemo pogledati dobivanja sumpora iz hidrogen sulfid. Bliži pogled na fizičkom i kemijska svojstva supstance.

struktura

U cilju analize glavni prijem sumporovodika, potrebno je saznati odlike njegove strukture. Kao dio supstance sadrži jedan atom sumpora i dva vodika. Oni su nemetala, tako da između elemenata formirana kovalentne polarne obveznica. Ugaone struktura sumporovodik. To čini kut od 92 stupnjeva između sumpora i vodika, što je nešto manje nego u vodi.

fizičke osobine

Hidrogen sulfid miris nalik pokvarena jaja, je poznat svima. U normalnim uvjetima, supstanca je u plinovitom stanju. Nema boja, je slabo topljiv u vodi, otrovna. U prosjeku, na 20 stepeni Celzijusa 2.4 hidrogen sulfid će rastvoriti u količinu vode. Na hidrogen sulfid vode otkrio blago kisela svojstva disocijacija agent odvija korak po korak. Otrovni hidrogen sulfid je opasan čak iu malim dozama. Sadržaj zraka oko 0,1 posto hidrogen sulfid dovodi do paralize respiratornog centra sa gubitkom svijesti. Na primjer, legendarni prirodnjak Pliniy Starshy umro u KK 79. stoljeća, bilo je sumporovodik, koji se formira tijekom erupcije Vezuva.

Razlog za akciju sumporovodika trovanja u svom hemijskom interakciji sa hemoglobina u krvi. Iron sadržane u ovom protein formira sulfid sa hidrogen sulfid.

Maksimalno dozvoljena koncentracija sumporovodika u zraku smatra se da je 0,01 mg / l. Kao antidot koristi udisanja čistog kisika ili zraka, u kojima struktura postoji mala količina hlora.

Rad sa sumporovodika zahtijeva u skladu sa određenim sigurnosnim propisima. Svi eksperimenti u vezi s ovim plinovitih tvari koje u zapečaćenim uređaja i digestora.

Metode za proizvodnju sumporovodika

Ono što se dobije sumporovodika u laboratoriju? Najčešći je interakcija vodika sa sumporom. Ova kemijska reakcija se odnosi na jedinstvenu kaznu koja se obavlja u dim kapuljačom.

Osim toga, priprema i eventualno sumporovodika u razmjeni između željeza sulfid solidan (2) i rješenje sumporne ili solne kiseline. Da biste dobili takav rezultat, u epruveti je dovoljno da nekoliko komada sumpora, ne prelazi veličine graška. Nadalje, cijev (pola volumena) je dodan u kiseloj otopini, cev pare je zatvoren. Uređaj se nalazi ispod haube, cijev se zagrijava. Kemijske reakcije prati oslobađanje plina mjehurića. To vam omogućuje da stvoriti sumporovodika da se dobije količina materijala dovoljna za razmatranje svojih kemijska svojstva.

Koje druge načine su? U laboratoriji pripremi hidrogen sulfid je to dozvoljeno reakcijom metalik željeza (ispod haube) sa kristalni sumpora, zatim reakcijom sulfida sa sumpornom kiselinom.

kemijska svojstva

Hidrogen sulfid reagira s kisikom u zraku, gori plavičastu boju. U slučaju potpune reakcije sagorijevanja proizvodi su sumporni dioksid (4) i vode. S obzirom da je peć plin je kiseli oksid, u otopini, formira slabe sumporne kiseline, bojenje plavi lakmus papir crveno.

U slučaju nedovoljne količine sumporovodika formira kristalni sumpora. Ovaj proces se smatra industrijski proces za proizvodnju sumpora iz čistog hidrogen sulfid.

U ovom kemijske identificirani i odličnu otpornost. Oni su prikazani, na primjer, reakcijom sa soli, halogeni. U svrhu in vitro slične reakcije u epruvetama sa klora i broma sipao sulfid rješenje, uočena diskoloracije. Kao produkt reakcije je uočena formiranja kristalne sumpora.

Kada hemijska reakcija sumporovodika vodom formiranje hidronijum kacija H3O +.

Hidrogen sulfid mogu formirati dvije vrste spojeva: sulfida (srednja soli) i hydrosulfides (kisele soli).

U alkalnih i zemnoalkalnih metala sulfida su bezbojni jedinjenja. U teških metala (bakar, nikal, olovo), oni su crne boje. Mangan sulfid ima ružičaste boje. Mnogi od soli ne rastvaraju u vodi.

Kvalitativna reakcija na sulfida naći interakciju sa bakar sulfat rješenje (2). Proizvod takvih interakcija je crn talog bakra sulfida (2).

zaključak

U prirodi, ova supstanca je u mineralnim izvorima, vulkanskih plinova. Ovaj spoj je proizvod raspadanja biljnih i životinjskih organizama, to razlikuje karakterističan miris sumporovodika. Prirodne sulfida naći u sastavu rijetkih metala u metalurgiji od njih dobije odgovarajuću elemenata. Važno je imati na umu da je sumporovodik je jak otrovna supstanca.