Proton punjenja - bazna vrijednost fizici elementarnih čestica

Ako ste upoznati sa strukturom atoma, verovatno znate da je atom bilo kojeg elementa sastoji se od tri vrste elementarnih čestica: protoni, elektroni, neutroni. Protona u kombinaciji sa neutronima da formira nukleus jednog hemijskog elementa. S obzirom da je zadužen za proton pozitivan, jezgra je uvijek pozitivno naplaćuje. Je električni naboj od atomskog jezgra nadoknađeni cloud okruženju drugih elementarnih čestica. Negativno napunjena elektron - ovo je komponenta atome koji stabilizira zadužen za proton. Ovisno o tome kako okružuju mnoge elektrona jezgro, element mogu biti električno neutralni (u slučaju jednakog broja protona i elektrona u atomu), ili imaju pozitivan ili negativni naboj (u slučaju nedostatka ili viška elektrona, respektivno). element atom nosi određenu naknadu, pod nazivom ion.

Važno je imati na umu da je broj protona određuju svojstva elemenata i njihov položaj u periodnom tabele. D. I. Mendeleeva. Sadržana u jezgru neutroni nemaju naknade. S obzirom na činjenicu da je masa neutrona i protona u korelaciji i praktično jednake jedni druge, a masa elektrona je zanemariv u odnosu na njih (1836 puta manje od mase protona), broj neutrona u jezgru ima vrlo važnu ulogu, naime, određuje stabilnost sistema i stopa raspada radioaktivnih jezgara. Sadržaj neutrona određuje izotop (sorta) elementa.

Međutim, zbog neusklađenosti mase od nabijenih čestica, protoni i elektroni imaju različite specifične punjenja (ova vrijednost određuje odnos elementarnih čestica naknade za svoje težine). Shodno tome, udio naknade protona je 9.578756 (27) x 107 C / kg protiv -1,758820088 (39) 1011 · elektrona. Zbog visoke specifične vrijednosti zadužen besplatno protona ne može postojati u tečnom mediju: daju hidratacije.

Masu i zadužen za proton - određenu veličinu, koji su bili u stanju da uspostave početkom prošlog stoljeća. Koji je od naučnika to uradio - jedan od najvećih - otvaranje dvadesetog stoljeća? Godine 1913., Rutherford, na osnovu činjenice da je masa svih poznatih kemijskih elemenata je veća od mase atoma vodika na cijeli broj puta, predložio da se jezgra atoma vodonika uključeni u jezgru atoma svakog elementa. Nešto kasnije Rutherford sproveo je eksperiment u kojem su proučavali interakciju azotom jezgara alfa čestice. Kao rezultat eksperimenta iz jezgre atoma letio česticu koja Rutherford pod nazivom "proton" (od grčke riječi "protos" - prvi) i predložio da je jezgro atoma vodika. Pretpostavka je eksperimentalno dokazano u ponavljanje ovog naučnog iskustva u oblaku komori.

Rutherford isti hipoteza o postojanju čestice u atomskog jezgra je napravljena 1920. godine, što je jednako masa protona, ali nosi bez električnog naboja. Međutim, to nije bilo moguće otkriti čestica u Rutherford. Ali 1932. godine, njegov učenik Chadwick eksperimentalno dokazao postojanje neutrona u jezgru - čestice kao što je predviđeno Rutherford, približno jednaki u mase protona. Otkriti neutrona je bilo teško jer nemaju električni naboj i, shodno tome, ne dolazi u interakciju s drugim jezgre. Nedostatak punjenja se objašnjava svojstva neutrona kao vrlo visoku snagu prodiranja.

Protona i neutrona su vezani u atomskog jezgra je vrlo jaka sila. Sada fizika konvergiraju na ideji da su ove dvije osnovne nuklearne čestice su vrlo slični jedni drugima. Dakle, oni imaju iste nazad, i nuklearne sile djeluju na njih potpuno jednako. Jedina razlika - pozitivni naboj protona, neutrona isti nema naplate. Ali, kao što je električni naboj u nuklearnoj interakcije nema smisla, to se može smatrati samo kao neka vrsta etiketa protona. Ako, međutim, lišiti proton električni naboj, on će izgubiti svoju individualnost.