Kemijske termodinamike: omogućena ili onemogućena

Ono što je gori? Ovo je najčešći oksidacije, jedinjenja goriva s kisikom. Ali u kontaktu s kisikom su skoro sve supstance, a reakcija se ne pokreće (i hvala bogu). Dakle, samo malo reaktanata, potrebno je uzeti u obzir i druge okolnosti. Ona se bavi kemijske termodinamike.

Ova nauka je vrlo jednostavna, a ujedno je jedan od najsvestranijih, može se primijeniti na bezbroj pojava i procesa koji se javljaju ili se ne javljaju .... Evo je odlučan riješiti zakonima ove nauke. Osnovni pojmovi kemijske termodinamike je vrlo jednostavan. I čini se da ne da pobije, prema Einstein. Ovaj izuzetno daroviti naučnici smatraju da je to najpouzdaniji teorija svemira.

Kao što znamo iz iskustva, mnogi kemijski procesi ne mogu ići spontano. Prvo, istraživači su uočili da su mnoge reakcije koje počinju sami, uz oslobađanje topline doći. Međutim, na jedinstven način vezuju egzotermne reakcije i njegove spontanosti, kako se ispostavilo, to je bilo nemoguće. Zato što je reakcija koja počinje na visokim temperaturama i da su sa apsorpcijom topline, reakcija počinje spontano previše.

Kako razumjeti ono što se događa? Je priroda teži da smanji energetsku? Jače, kemijske termodinamike kaže da je, u stvari, našem okruženju ne voli energije minimalni i maksimalni nered! Pa, neki ljudi u znak solidarnosti sa prirodom.

Da poremećaj se može opisati kao strogo? Ispostavilo se da je to moguće, koristi koncept "entropija". Njegova kemičari i fizičari poetski naziva "strele vremena". Zašto? Budući da je proces uz povećanje entropije spontano idu samo u jednom pravcu. I to im daje nepovratna. To su temelji kemijske termodinamike. Možete vidjeti razliku od mehaničkih procesa. Na primjer, kretanje loptice u bilijar možete dođite natrag u videu - i to će izgledati prihvatljivo. Ali ako ćete vidjeti kako ide rđe iz noktiju ili obnovljena Dijamant, možete odmah shvatiti da to nije istina, to se ne događa. Naravno, ovaj primjer nije trebalo da bude apsolutno, ali porast entropije ne postane neka vrsta "strele vremena".

Hemijska termodinamika ne razvija uređaj koji će odrediti nivo entropije, to je u određenoj mjeri spekulativne koncept. Ali, to je moguće izračunati, za to treba da znate promjene u toplinu tokom reakcije i temperatura na kojoj dolazi do promjene. Zašto se temperatura uzima u obzir? Činjenica da je stopa kretanja čestica je vrlo usko vezan za temperaturu i veća brzina, što više haosa, čitati, entropija.

Najveći haotično oblik materije - gas. Prema tome, reakcija u kojoj je količina plina će se povećati, nastavlja sa povećanjem entropije. Na primjer, raspad kalcijum karbonata. Ali da dobiju vodu iz kisika s vodikom je vrlo teško, jer se entropija smanjuje.

Ako se računa po formuli Gibbs energije, može se pretpostaviti, da li se reakcija odvija na toj temperaturi. Ali neće raditi učiti, možda kako bi ipak počela, potrebno je katalizator ili određene temperature. Proračuni nisu beskorisni, oni ukazuju na "rješavanje" određene reakcije. Ali ako je kemijski termodinamike ukazuje na to da je reakcija "disabled", onda nema smisla ni u potrazi za katalizator da pate - i dalje se ništa ne dogodi.

Opisao nauka je usko povezan sa ukupnim termodinamiku, što je grana fizike, i objašnjava mnoge različite vrste procesa u svijetu oko nas. Znatiželjnika otkriti uzroke mnogih pojava, koja za druge ostati misterija zauvijek. Kažu, termodinamika i dokazati postojanje Boga ...