Metalik obveznica

U formiranju hemijske veze gustoće elektrona, koji je prvobitno pripadao različitih atoma, oni se redistribuira u prostoru. Manje snažno interakciju sa spoljnim elektrone jezgra nivou. Da oni igraju veliku ulogu u formiranju hemijskih veza. Elektroni koji su uključeni u ovaj proces nazivaju valence. Ali imala je kemijska veza - valence. Na P- i S-komponente su vanjski valentnih elektrona u d-elementima - zadnji (vanjski) S- pretposljednjoj i d-elektrona. Ima atoma više ili manje stabilna. Potonji uključuju one vanjski sloj koji sadrži maksimalni broj elektrona (dva i osam). Ovaj nivo se smatrati završenim. Završio nivoi se odlikuju veće čvrstoće. Odlikuje ih atoma plemenitih plinova, u vezi s kojima pod normalnim uslovima njihovo stanje je monatomic inertnim gasom.

Za ostale atomske elemente karakteristične za nedovršeni nivoa. U toku kemijske reakcije dolazi do nivoa završetka vanjske vrijednosti. Ove dostigao ili udara, ili dodavanje elektrona. Završenog nivoa se može dijeliti i formiranje parova. Ove metode doprinose formiranje dva glavna tipa komunikacije: jonskih i kovalentne. U formiranju molekula, čime se, atomi pokušavaju da steknu stabilan elektron ljuska (vanjski) ili vosmielektronnuyu ili dva elektrona. Ovaj obrazac je osnova teorije formiranja hemijskih veza. formiranje popunjavanjem valenciju vanjski sloj u odgovarajućim atoma prati oslobađanje značajne količine energije. Formiranje hemijske veze, drugim riječima, uvijek nastavlja egzotermalno, s obzirom na to da su molekule pojaviti (novi čestice), koji imaju veću stabilnost u normalnim uvjetima.

Kao jedan od najvažnijih pokazatelja koji određuju prirodu komunikacije, djeluje elektronegativnosti. To je sposobnost atoma privući elektrone drugih atoma. Elektronegativnosti promene dolazi postupno. Tako je tokom sistem vrednosti ovog indeksa raste s lijeva na desno. Smanjenje iste vrijednosti javlja u grupama prema dolje. Kovalentnim spojevi uključuju formiranje formiranjem vezivanja (ukupno) elektronskih parova.

postoji metalik hemijskih veza u tekućina, čvrste u metalima. Prema položaju u periodnom sistemu, elementi u pitanju atomi imaju mali iznos valentnih elektrona (jedan do tri). Osim toga, oni su primijetili i niskoenergetske "elektrona odred" (ionizacija). Stoga, metalik obveznica - to je slaba povezanost. Elektroni u atomu se održavaju slabo, otpasti vrlo lako, dok imaju priliku za kretanje po kristal. Metalni obveznica uključuje dostupnost atoma. Dio valentnih elektrona obdarena sa kapacitetom za slobodno kretanje unutar kristalne rešetke, formiraju "elektronski gas". Uz pomoć metalne obveznica se formira. Tu je to zbog "socijalizacije" valentnih elektrona od atoma. Treba napomenuti da je metal obveznica ima svoje karakteristike. Dakle, formiranje njegove elektroni mogu kretati kroz volumen elementa. U tom smislu, metala steći brojne karakteristične osobine. Konkretno, oni uključuju sjaj, dobra električna vodljivost, toplinska vodljivost, duktilnost, poslušnost, i drugi. Metalnih elemenata u komunikaciji daje relativno visoke elastičnosti.