True rješenja - šta je ovo? Svojstva i sastav

U prirodi, gotovo da i nema čiste supstance. U principu su predstavljeni u obliku mješavine koje su u stanju formiranja homogene ili heterogene sistema.

Posebno odnosi rješenja

True rješenja - vrste disperznih sistema koji imaju veće čvrstoće između disperzija medij i razišli fazu.

Nikakve hemijske može dobiti kristale različitih veličina. U svakom slučaju, oni će imati istu unutrašnju strukturu: jonske ili molekularne kristalne rešetke.

raspuštanje

U procesu raspada u vodi zrna natrij klorida i šećera i formiranje molekularne ion rješenje. Ovisno o stupnju fragmentacije, supstance da bude u stanju da:

• vidljive makroskopski čestice koje su veće od 0,2 mm;
• mikroskopske čestice imaju veličinu čestica manje od 0,2 mm, oni mogu uhvatiti samo mikroskopom.

Istinito i koloidni rastvori se razlikuju u veličini čestica otopljene tvari. Nevidljiv u mikroskop kristalima zove koloidne čestice, a rezultat stanje se naziva koloidni rastvor.

faza rješenje

U mnogim slučajevima, pravi rješenje - je fragmentirana (raspršeni) sistem homogena vrsta. Oni predstavljaju kontinuirani čvrste faze - disperziju srednjih i čestica slomljena određeni oblik i veličinu (razišli faza). Koja je razlika koloida od istine sistema?

Glavna razlika je u veličini čestica. Koloid-rastera sistema smatra heterogena, jer mikroskopu je nemoguće otkriti granice faza.

True rješenja - je varijanta, kada je u supstanca okruženje u obliku iona ili molekula. Oni pripadaju jednofazni homogeni rješenje.

Kao preduslov formiranje rasuti sistema smatraju međusobne raspada disperzije srednjih i dispergovati supstance. Na primjer, natrijev klorid i saharoze, rastvara u benzena i kerozina, u otapalo stoga neće formirati koloidni rastvori.

Klasifikaciju disperznih sistema

Kako podijeljene disperzije? Pravi rješenja, koloidni sistemi odlikuje nekoliko parametara.

Postoje jedinice rastera sistema u agregatnom stanju medija i disperzne faze, formiranje bilo interakcije između njih.

karakteristike

Postoje određene kvantitativne osobine čestica. Prvenstveno izdvojiti stupanj disperzije. Ova vrijednost je inverzna veličina čestica. To karakterizira broj čestica koje se može postaviti u nizu na udaljenosti od jednog centimetra.

U slučaju kada su sve čestice imaju iste veličine, formira se monodisperse sistema. Kada različite čestice disperzne faze formirana polidisperznih sistema.

Sa povećanjem disperzija supstance povećao procese koji se javljaju na površini međufazne. Na primjer, povećanje specifične površine disperzne faze povećava fizikalno-kemijskih efekata medija na interfejs dvije faze.

Varijante disperznih sistema

U zavisnosti od toga u kojoj fazi će biti rastvorene, dodijeliti različite oličenje raziđu sistema.

Aerosoli - disperzije u kojoj je rasuti medij u plinovitom obliku. Magle - sprej ima tečne disperzne faze. Dim i prašina zabeležio solidan disperzne faze.

Pjene su disperzija plina u tečnom supstance. Tečnosti u pjeni degenerirati filmova koje razdvajaju plina mjehurići.

Emulzije zove se raziđu sistema, gdje se jedan tečnost distribuira preko zvuka drugih, bez rastvaranja u njemu.

Suspenziju ili cisterne - niske disperzije sistem u kojem čvrstih čestica u tečnosti. Koloidni rastvori ili sols kada je vodena disperzija zove hidrosol.

Ovisno o prisutnosti (odsustvo) između čestica disperzne faze je izolovan ili svobodnodispersnye svjaznodispersnye sistema. U prvu grupu spadaju liozoli, aerosoli, emulzije, suspenzije. U takvim sistemima, nikakav kontakt između čestica i disperzne faze. Oni se kreću bez ograničenja u otopini pod utjecajem gravitacije.

Svjaznodispersnye sistemi nastaju u slučaju kontakta sa čestica disperzne faze, što dovodi do formiranja u strukturi mreže ili okvir. Takvi koloidni sistemi se nazivaju gelova.

Proces želiranja (geliranja) je sol-gel konverzije na osnovu polazna sol se spušta stabilnost. Primjeri svjaznodispersnye sistemi uključuju suspenzije, emulzije, prah, pjena. Ovi su i tla, formiran tokom reakcije organskih (humusa) i minerala tla.

sistemi kapilarno-razišli su čvrste mase materijala koji prožima kapilara i pora. Oni smatraju da tkivo, različite membrane, drvo, karton, papir.

True rješenja - homogenu sistem koji se sastoji od dvije komponente. Oni mogu postojati u različitim državama agregacije otapala. Otapala se smatra supstanca uzeti u višak. Komponenta koja se u nedovoljnoj količini smatra otopljene tvari.

Značajke rješenja

Hard legure su rješenja u kojima se različiti metali djelovati kao disperzija srednje i komponentu. Sa praktičnog stanovišta, posebnog interesa su likvidne mješavine u kojima je tečnost djeluje kao otapalo.

Od mnogih neorganskih otapala od posebnog interesa je voda. Gotovo uvijek istinito rješenje je formirana miješanje vode sa čestice otopljene tvari.

Među organski spojevi su odlični otapala uključuju sljedeće materijale: etanol, metanol, benzen, ugljentetrahlorida, aceton. S obzirom na haotično kretanje molekula ili jona rastvorene komponente parcijalne pomak dešava u njihovom rješavanju, formiranje novog homogenog sistema.

Tvari se razlikuju u njihovoj sposobnosti da formiraju rješenje. Neki mogu se miješati međusobno u neograničenim količinama. Primjer je raspad u vodi kristala soli.

Suština procesa raspada sa stanovišta molekularne kinetička teorija je da je nakon uvođenja u otapalo soli kristala na odvajanje svojih natrijum kacija i hlorida aniona. Nabijene čestice izvršiti oscilirajuće kretanje, sudara sa česticama rastvarača dovodi do prelaska jona u rastvarača (vezivanje). Postepeno proces povezan i druge čestice uništen površinski sloj, kristalna so otopljen u vodi. Difuzija mogu distribuirati čestica materijala otapala zvuka.

Vrste pravi rješenja

Pravi rješenje - sistem, koji je podijeljen na nekoliko vrsta. Postoji klasifikacija takvih sistema za vodu i ne-vodenih otapala u izgledu. Oni su također razvrstava prema utjelovljenje rastvora u lužina, kiselina i soli.

Postoje različite vrste istinskog rješenja u odnosu na električne struje: non-elektrolite, elektrolita. U zavisnosti od koncentracije rastvora mogu se razrijediti ili koncentriran.

Pravi rješenja niske molekularne supstanci iz termodinamičkih gledišta podijeljena stvarnog i idealnog.

Takva rješenja mogu biti ion-razišli, kao i molekularne disperzne sisteme.

zasićeni rastvor

Ovisno o tome koliko čestice idu u rastvor, tu Zasićeno, nezasićene, zasićene rješenja. Rješenje je tečnost ili čvrstu homogenu sistem koji se sastoji od nekoliko komponenti. nužno predstaviti otapala i otopljene tvari u bilo kojem sličnom sistemu. Nakon raspuštanja određenih supstanci poštovati Egzotermalni.

Takav proces rješenja potvrđuje teoriju prema kojoj raspada se smatra fizikalno-kemijskih procesa. Postoji podjela procesa u tri grupe u vodi. Prva su one supstance koje se rastvaraju u iznosu od 10 g na 100 g otapala, oni se nazivaju dobro topljiv.

Slabo topivih tvari u obzir, ako je manje od 10 g otopljenog u 100 g komponente, a ostatak se nazivaju nerastvorljivo.

zaključak

Sistemi koji se sastoji od različitih stanja agregacije, veličine čestica potrebno za normalne ljudske aktivnosti. Istina, koloidni rastvori je već rečeno se koristi za proizvodnju lijekova, uspostavljanje hrane. Imajući ideju koncentracije rastvora, može pripremiti željenu rješenje, npr, alkohol ili octena kiselina, za različite namjene u svakodnevnom životu. U zavisnosti od toga u kojoj agregatno stanje su rastvorene i otapala, može dobiti sistemi imaju određene fizičke i kemijske karakteristike.