Izazovi za rješenja i metode njihovog rješavanja

Rješavanje problema u rješenjima je važan deo kursa hemije u modernoj školi. Za mnogu djecu, postoje određene poteškoće u izvršavanju proračuna povezan sa nedostatkom ideje o sekvence zadatak. Analizirati određeni uslovi koji uključuju rješenja problema u hemije, i primjeri gotovih rješenja.

Postotak koncentracije

Zadaci uključuju pripremu i odluke proporcijama. S obzirom da ovaj tip koncentracija je izražena u jedinicama mase, moguće je odrediti sadržaj tvari u otopini.

Rekao je količina je kvantitativna karakteristika predloženog rješenja problema. Ovisno o vrsti posla, neophodno je da se odredi novi koncentracija interesa, za izračunavanje mase materije za izračunavanje volumena otopine.

Molarna koncentracija

Neki problemi u koncentraciji rješenja su povezani sa utvrđivanje iznosa supstance u volumen otapala. Jedinice ove vrijednosti je krtica / l.

Postavka nastavni plan i program ove vrste se javljaju samo na višem nivou škole.

Posebno zadataka na rješenja

Evo nekih rješenja problema hemije sa odlukom da se pokaže slijed radnji prilikom raščlanjivanja. Za početak, napominjemo da je moguće napraviti crteže da razumiju procese opisane u studijama slučaja. Ako želite, može se izvesti zadatak i tabelu u kojoj se isporučuju početne i željene količine.

cilj 1

Posude koje sadrže 5 litara 15% rastvora soli, sipao sedam litara vode. Utvrditi postotak koncentracije supstance u novo rješenje.

Kako bi se utvrdilo na željenu vrijednost, označen X. u kvantitativno mjerilo izračunati sadržaj supstance u prvom rešenje ako 5 množi 0.15, dobivamo 0,75 grama.

Zatim smo izračunali težinu novog rješenja, s obzirom da sipa u 7 litara vode, i dobiti 12 grama.

Pronalaženje sadržaja postotak soli u otopini na osnovu utvrđivanja ove vrijednosti, dobijamo: (0.75: 12) x 100% = 6,25%

Drugi primjer zadatke povezane sa upotrebom u proračunima matematičkog proporcije.

zadatak 2

Koliko bakra po težini treba dodati komad bronze imaju težinu od 8 kg, koji sadrži 13 posto čistog metala, da se poveća postotak bakra do 25%.

Takvi problemi rješenja zahtijevaju da se prvo utvrditi masu čistog bakra u početnoj legure. Možete koristiti matematičke proporcije. Rezultat je da je masa: 8 x 0,13 = 1,04 kg

Uzmite željenu vrijednost za x (grama), dok se nove alu dobijamo svoju vrijednost (1.04 + x) kilograma. Izražavaju težinu rezultat legure, dobijamo: (8 + x) kilograma.

Problem sadržaj metala u procentima u nove alu iznosi 25 posto, može stvoriti matematičke jednadžbe.

Različitih rješenja problema uključiti test stavke da biste utvrdili nivo znanja subjekta jedanaest časova. Evo nekih od uslova i odluke zadataka ove vrste.

zadatak 3

Odrediti količina (pod normalnim uvjetima) plina koji su prikupljeni nakon primjene od 0,3 mol čistog aluminija u 160 ml toplog 20% kalijum hidroksida (1,19 g / ml).

Redoslijed proračuna za ovaj problem:

1. Prvo utvrditi težina rješenja.
2. Sljedeći izračunati iznos lužine.
3. Parametri dobijeni su u odnosu na drugog, nedostatak može da se izabere. Naknadni proračuna vrši na supstancu, uzeti u nedovoljnoj količini.
4. Pisanje jednadžba za reakciju nastao između polaznih materijala, možemo organizirati stereohemijska koeficijentima. Vršimo obračun u jednadžbu.

Težina se koristi u zadatak alkalni rješenje je 160 x 1,19 = 190,4 g

Težina supstance će biti 38.08 grama. Iznos lužine uzeti - 0,68 mladež. U stanju navodi da je iznos od aluminija 0,3 mol, stoga u ovom nedostatku ovaj metal.

Naknadni proračuna nositi s tim. Ispostavilo se da će volumen plina biti 0,3 x 67,2 / 2 = 10,08 litara.

Izazovi za rješenja ovog tipa diplomiranih izazvati maksimalne sramotu. Razlog neotrabotannosti akcionih sekvenci, kao iu nedostatku formiranih ideja o osnovnim matematičke proračune.

zadatak 4

Problemi koji se odnose na "rješenje" može uključivati definiciju čiste supstance po unapred utvrđenoj postotak nečistoća. Ovdje je primjer takvog zadatak da momcima nije nastao poteškoće u njegovoj implementaciji.

Izračunajte volumen plina dobiti pod dejstvom koncentrirane sumporne kiseline u 292,5 g soli sa 20% nečistoća.

Slijed akcija:

1. S obzirom da je u problem se odnosi na prisustvo 20 posto nečistoća, potrebno je definirati sadržaj supstance po težini (80%).
2. Propisuje hemijske reakcije jednadžba, možemo organizirati stereohemijska koeficijentima. Potrošnje evoluirao volumena obračun plina pomoću molarni volumen.

Težina supstance, zasnovana na činjenici da postoje nečistoće dobila 234 grama. I za vrijeme izračunavanja ove jednadžbe, dobijamo da je zvuk jednak 89,6 litara.

cilj 5

Koje druge funkcije u nastavni plan i program u problem hemije o rješenjima? Ovdje je primjer zadatak u vezi sa potrebom da se izračunati masu proizvoda.

Olovo sulfid (II), koji ima težinu od 95,6 grama, reagira sa 300 mililitara 30% rastvor vodonik peroksida (gustoća 1,1222 g / ml). Proizvod reakcija je (u gramima) ...

Postupak za rješavanje problema:

1. Supstance Solutions prevesti preko proporcije u težini.
2. Dalje, odrediti iznos svake pokretanje komponenti.
3. Nakon usporedba dobivenih rezultata, biramo materijala koji se uzima u nedovoljnim količinama.
4. Proračuni su izvedeni upravo u skladu sa supstancu da se u negativnom.
5. Izjednačava kemijske interakcije i izračunati težinu nepoznatih supstanci.

Izračunali peroksid rješenje, to je bilo 336,66 grama. Težina supstance će odgovarati 100.99 grama. Izračunati broj molova, to će biti 2.97. olovo sulfid je 95,6 / 239 = 0,4 mol (sadržane u nedostatku).

Izjednačava kemijske interakcije. Odrediti prema shemi i dobiti željenu vrijednost 121,2 grama.

zadatak 6

Nađi količina plina (MOL), koji se može pripremiti termo žarenje, 5,61 kg željeza sulfida (II), čistoće od 80%.

postupak:

1. Mi izračunati neto težina Fes.
2. Napišite jednadžbu kemijske reakcije sa atmosferskim kisikom. Obavljanje proračuna za reakciju.

Čistom težina supstanca će biti 4488, broj otkrivenih komponenta je 51 litara.

Target 7

Od 134,4 litara (NTP) sumpornih oksida (4) rješenje bio pripremljen. Da ga je porastao 1,5 litre 25% rastvora natrijum hidroksida (1.28 g / ml). Odredite težinu nastale soli.

Obračun algoritam:

1. Očekujemo težine lužine rješenje prema formuli.
2. Nailazimo na težinu i broj molova natrijum hidroksida.
3. Izračunati istu količinu oksida sumpora (4).
4. Odnos primljene indeksa se određuje sastav soli formirana definirati mana. Proračuni su izvedeni na negativno.
5. Napišite kemijske reakcije sa koeficijentima izračunati novu težinu za nedostatak soli.

Kao rezultat toga, dobijamo:

• količina lužine rješenja 1171.875 grama;
• po masi natrijevog hidroksida čine 292,97 grama;
• u mladeži supstance sadržane 7,32 mol;
• slična ponašanja za izračunavanje oksida sumpora (4), dobivamo 6 mol;
• znači soli će biti formirana do interakcije;
• Dobili smo 756 grama.

Target 8

Do 100 grama 10% otopina amonijevog klorida porasla 100 g 10% rastvora srebro nitrata. Odredite težinu (u gramima) talože.

Obračun algoritam:

1. Smo ukupnu masu i količina supstance amonij klorida.
2. Očekujemo težinu i količinu soli supstanci - srebro nitrat.
3. Utvrditi koji od polaznih materijala su uzeti u nedovoljnoj količini, obavljaju kalkulacije o tome.
4. Napišite jednadžbu reakcije javljaju, mi ćemo izvršiti proračun sedimenta mase.

Holrida amonijum težina 10 g, broj - 0,19 mole. Srebro nitrat je uzeti 10 grama, što je 0.059 krtica. U proračunima nedosttaku dobiti 8,46 grama mase soli.

Da se nose sa teškim zadacima koji se nude u finalu u devetom i jedanaestom razredu (po stopi neogranicheskoy hemija), morate vlasnik algoritama i imaju neke poznavanje rada na računaru. Osim toga, važno je da imate tehnologiju izrade kemijski jednadžbe, da bi mogli da postavite stope u tom procesu.

Bez ovih osnovnih vještina, čak i jednostavan zadatak da se utvrdi postotak koncentracije supstance u rastvoru ili mješavina će izgledati diplomirani težak i težak test.