Kako napisati izomera i kolegama? Kako biti izomera alkana?

Prije razmatranja kako proizvesti izomera zasićenih ugljikovodika otkriti karakteristike ove klase organskih supstanci.

zasićenih ugljovodonika

mnoge klase CxHy stoji u organsku hemiju. Svako ima opštu formulu, homologni niz, kvalitativne reakcije, primjena. Za zasićenih Alkan ugljikovodika klase tipično single (sigma) obveznica. Opšta formula ove klase organskih supstanci CnH2n + 2. To objašnjava osnovna kemijska svojstva: raseljavanja, spaljivanje, oksidacije. Za parafina nisu tipični pridružiti, jer komunikacija u molekuli ovih ugljovodonika singl.

isomeria

Fenomen isomeria objašnjava različite organske tvari. Pod isomeria se obično shvatiti fenomen u kojem postoji nekoliko organskih spojeva koji imaju isti broj članova (broj atoma u molekulu), ali drugačiji raspored ih u molekulu. Rezultirajući materijal se zove izomera. Oni mogu biti predstavnici nekoliko klasa ugljikovodika, a samim tim i različita kemijska svojstva. Ostale spoj molekula alkana atoma dovodi do strukturnih isomeria. Kako biti izomera alkana? Postoji poseban algoritam, prema kojem se može predstaviti strukturnih izomera ove klase organskih supstanci. Postoji takva mogućnost sa samo četiri atoma ugljika, tj molekula butana C4H10.

izomerna vrsta

Da bi se shvatilo kako napisati formule izomera, važno je imati razumijevanje njenim oblicima. U prisustvu istih atoma unutar molekula u jednakom broju, koji se nalaze u prostoru u različitim kako, odnosi se na prostorne isomeria. U suprotnom, to se zove stereoisomerism. U ovoj situaciji, upotreba samo jednog strukturna formula nije dovoljno, potrebno je koristiti posebne projekcije ili prostorni formule. Zasićenih ugljikovodika počevši od H3C-CH3 (etana), imaju različite prostorne konfiguracije. To je zbog rotacije unutar molekula koje C-C veze. To je jednostavan σ-obveznica stvara konformacionu (rotacijski) izomeri su moguće.

Strukturni izomeri parafina

Pričajmo o tome kako napraviti Alkan izomera. Klasa ima strukturni izomer, i.e., stvara drugačiji atomu ugljenika lanca. U suprotnom, mogućnost mijenjanja položaja u lancu atoma ugljika ugljen kostur zove isomeria.

izomeri heptana

Dakle, ostavljajući izomeri supstance koje imaju sastav C7H16? Za početak, možete organizirati sve atoma ugljika u jednom dugom nizu, dodati u svaki određeni broj atoma C. Koliko? Uzimajući u obzir da je valenciju ugljen je jednako četiri, u ekstremnim atoma do tri atoma vodonika i na unutarnje - dva. Rezultirajući molekula ima linearnu strukturu, a ugljikovodika pod nazivom n - heptana. Slovo "n" označava pravo ugljen kostur u ugljikovodika.

Sada promijeniti lokaciju atoma ugljika, "skraćivanja" u ovom slučaju pravo ugljen lanac u C7H16. Stvoriti izomeri mogu biti u proširenom ili skraćeno strukturnih formi. Razmotrimo sada drugi utjelovljenje. Prvi C atom dogovorite metil radikal na različitim pozicijama.

Aktivni izomer heptan, ima sljedeće hemijski naziv: 2-methylhexane. Now "krećemo u" radikalni atom ugljenika u drugu. Rezultirajući zasićenih ugljikovodika pod nazivom 3 methylhexane.

Ako se i dalje kretati radikalnih numeracije će početi na desnoj strani (bliže vrhu je ugljovodonik radikalni), to jest, dobijamo ovo izomer, koji već imamo. Stoga, razmišljajući o tome kako napraviti formulu izomera startnog materijala, pokušati napraviti kostur čak i "kraći".

Preostala dva ugljen može biti prisutan u obliku dva slobodnih radikala - metil.

Prvo ih organizirati u različitim ugljikovih uključene u glavni lanac. Zovemo rezultat izomer -2,3 dimethylpentane.

Sada ostavili radikalni na istoj lokaciji, i da će preći na sljedeći drugi atom ugljenika glavnog lanca. Ovaj materijal se zove 2,4 dimethylpentane.

Sada organizirati ugljikovodika radikali imaju jedan atom ugljenika. Na prvi, drugi, dobije 2,2 dimethylpentane. Zatim, treći prima dimethylpentane 3.3.

Sada smo ostaviti u glavnom lancu četiri atoma ugljika, ostala tri upotrebu kao metil radikala. Mi smo organizirati ih na sljedeći način: dva na drugom C atomu, jedan - treći ugljen. Mi to zovemo izomer dobiti: 2,2, 3 trimethylbutane.

U Primeru heptan razgovarali smo o tome kako da izomera zasićenih ugljikovodika. Na slici primjeri strukturnih izomera su predstavljeni za butena6 svoje klor derivata.

alkeni

Ova klasa organskih materija ima opšte formule CnH2n. Pored zasićena C-C obveznica u ovoj klasi, tu je i dvostruke veze. On određuje osnovne osobine ove serije. Pričajmo o tome kako da napusti izomera alkena. Neka otkrivaju svoje razlike od zasićenih ugljikovodika. Pored isomeria glavnog lanca (strukturna formula) za predstavnike ove klase organskih ugljikovodika odlikuje i tri vrste izomera, geometrijske (cis i trans oblika), više položaja obveznica i Interclass izomer (Cikloalkani).

izomera C6H12

Pokušajte da biste saznali kako sastaviti izomeri C6H12, s obzirom na činjenicu da je supstanca formuli može pripadati direktno na dve klase organskih spojeva: alkeni, Cikloalkani.

Za početak, razmislite o tome kako da se izomera alkena, ako postoji dvostruka veza u molekuli. Put ravno ugljen lanac, stavio više obveznica nakon prvog atoma ugljenika. Trudimo se da ne samo da s6n12 izomeri, ali i da se imenuje supstancu. Ovaj materijal - Heksen - 1 Brojevi označavaju položaj u molekulu dvostrukom vezom. U svom kretanju duž lanca ugljika, Heksen dobiti -2 i Heksen - 3

Sada nas misle kako napraviti izomera ove formule, mijenja se broj atoma u glavnom lancu.

Skratiti početak ugljen kostur jedan atom ugljenika, ona se smatra metil radikal. Dvostruku vezu nakon prvog odsustva atoma S. rezultat izomer sistematske nomenklature će imati sljedeće naziv: 2 methylpentene - 1. Sada pomaknite hidrokarbil grupa na glavnom lancu, ostavljajući nepromijenjen položaj dvostruke veze. Ovo nezasićenih ugljikovodika je razgranata struktura se zove 3 methylpentene-1.

Moguće je bez promjene položaja glavnog lanca i jedna dvostruka veza izomer: 4 methylpentene-1.

Za C6H12 sastav možete pokušati za pomicanje dvostruke veze od prve do druge pozicije, bez transformacije samog glavnog lanca. tako radikalne da se pomera po ugljen kostur, od druge atomske S. Ovaj izomer ima ime 2 methylpentene-2. Osim toga, moguće je postaviti radikalni CH3 treći atom ugljenika na taj način dobivanja 3-methylpentene 2

Kada se stavi u ostatak na četvrtom atom ugljenika lanac se formira jedna nova supstanca nezasićenih ugljikovodika sa ugljen skelet navijanje - 4 methylpentene-2.

Uz daljnje smanjenje broja C u glavnom lancu, mogu dobiti jedan izomer.

Dvostruke veze će napustiti nakon prvog atoma ugljenika, i dva radikalna dostaviti do trećeg C atom glavnog lanca, dimetiluten dobiti 3,3-1.

Sada smo stavili radikala na susjednim atoma ugljika, bez promjene položaj dvostruke veze dobije 2,3-dimetilbutil 1. Pokušajte bez promene veličine glavnog lanca, dvostruke veze prelazak na drugu poziciju. Radikali na taj način možemo dostaviti samo 2 ili 3 C atoma, koji imaju 2,3 dimethylbut-2.

Drugih strukturnih izomera za dati alken ne, svaki pokušaj da se dođe do teorije će dovesti do narušavanja strukture organskih supstanci A. M. Butlerova.

Prostorni izomeri C6H12

Sada saznati kako proizvesti izomera i homologa istih sa stanovišta prostornog isomeria. Važno je razumjeti da je cis i trans alkeni su moguće samo za položaj dvostruke veze 2 i 3.

Dok je u jednoj ravni ugljikovodika radikali formirana cis - mjereno -2-Heksen, a na radikali aranžman u različitim ravnima, trans-Heksen obrazac - 2.

Interclass izomeri C6H12

Obrazloženje o tome kako napraviti izomera i kolegama ne mogu zaboraviti ovo utjelovljenje kao Interclass isomeria. Za nezasićenih ugljikovodika broj etilena, imaju opšte formule CnH2n takvih izomera su Cikloalkani. Funkcija ove klase ugljikovodika je prisustvo ciklički (zatvorene petlje) strukture u zasićenom jednostrukom vezom između atoma ugljenika. Možete kreirati formulu cikloheksan, methylcyclopentane, dimethylcyclobutane, trimetiltsiklopropana.

zaključak

Organska hemija je višestruk, zagonetna. Količine organskih materija prelazi nekoliko stotina puta više neorganskih jedinjenja. Ova činjenica se lako objasniti postojanje takvog jedinstvena pojava kao izomera. Ako su se homologni niz uređen slične strukture i svojstva supstanci, mijenjanje položaja atoma ugljika u lancu, su novi spojevi pod nazivom izomera. Tek nakon teorije hemijske strukture organskih spojeva su klasifikovani sve ugljikovodika da razumiju specifičnosti svake klase. Jedna od odredbi ove teorije, u direktnoj vezi sa fenomenom isomeria. Velikog ruskog hemičara, shvatio, da objasni, da dokaže da je lokaciju atoma ugljika zavise kemijska svojstva supstance, reaktsionanya aktivnosti, praktičnu primjenu. Ako usporedimo broj izomera formirana marginalne nezasićenih alkani i alkeni, vodeći sigurno alkeni. Razlog je da postoji dvostruka veza u molekuli. Da omogućava ovoj klasi organske materije da se formira ne samo alkeni različitih vrsta i struktura, ali i da razgovaramo o meklassovoy izomere sa Cikloalkani.