Kako pripremiti vodeni rastvor željezni klorid

Iron klorid (III) u rastvoru smeđe boje može pripremiti u laboratoriju ili kod kuće. Zahtijevaju otporan na toplinu nemetalnih posuđa i čistom toplom vodom (kuvana ili destilovane). Nakon raspuštanja i naseljavanje potamni smeđa tekućina. Postoji veliki broj mogućnosti pripreme željezo rješenja klorida, što bi trebalo znati prije početka rada s njim.

feri klorid

Bezvodni željezni klorid, proizveden od strane kemijskoj industriji - FeCl ₃ - kristalima tamno smeđe boje sa nijansama crvene, ljubičaste, tamno zelene boje. Molarna težina - 162.21 g / mol. Supstanca se topi na temperaturi od 307,5 ° C, uz 500 ° C počinje da se raspada. U 100 g vode rastvorene težio bezvodna sol:

• 74,4 g (0 ° C);
• 99 g (25 ° C);
• 315 g (50 ° C);
• 536 g (100 ° C).

Bezvodni željezni klorid (III) - vrlo higroskopna supstanca brzo privlači vlagu iz okruženja. U zraku reagira s vodom pretvara u žute kristale hexahydrate FeCl ₃ + 6H ₂ O. _Masa frakcija bezvodni željezni klorid u suštini, stečena u trgovini, dostiže 95%. Tu je i mala količina crne klorida FeCl ₂ i netopive nečistoće. Trgovački naziv - "željezni klorid." Supstance od požara i eksplozije, ali je rješenje ima korozivni učinak na metalne predmete.

Željezni hidrat (III)

Nadalje industrija proizvodi bezvodni kristalni maseni udio željezo u njima (III) je 60%. Supstanca je žuto-smeđe kristalne mase ili labave komada iste nijanse. Važna karakteristika jona i feri željezo - boje. Za stupanj oksidacije Fe ²⁺ je karakterističan zelenkasta, hidrirana željezni hidrat - plavo-zelene čvrste. Oksidacije Fe ³⁺ iona steći boja od žute do smeđe. Za kvalitetno odlučnost u željezni rješenje hlorida su reagensi:

• NaOH (pojavljuje smeđe talog Fe (OH) _3);
• K ₄ [Fe (CN) _6] (pojavljuje se talog Kfe [Fe (CN) _6], plave);
• KCNS, NaCNS (željezni tiocijanat formirana Fe (CNS) ₃ crvena).

Kao razrijeđene željezni klorid

željezo (III) klorid kao smeđe ili crvene boje rješenja mogu se naći u trgovini mreže, pripremljen u laboratoriji ili kod kuće. U ovom drugom slučaju, nužno potrebna je otporna na toplotu nemetalnih kontejneri (staklo, plastika, keramika). Vode da raspusti soli može se uzeti iz slavine. Sigurnost - kuvano ili destilirana. Zagrijava na 50-70 ° C vode je stavljen u posudu i onda sipa u male porcije supstance. Proporcije željezni klorid i voda - 1: 3. Prilikom pripreme rješenje kristalne, onda voda je potrebna manje, jer se nalazi u kristalni hidrat (40% po težini). Supstanca se dodaje rastvor malo po malo, svaki porcija - oko 5-10 g Odmah sipajte cijelog kuka se ne preporučuje zbog brzog prirode reakciju hidratacije. Ne možete koristiti metal pribor (žlice, špatula). Soli treba biti potpuno otopljen u toploj vodi u koju kristala treba biti dobro pomiješana s tečnosti. To ubrzava dodavanjem solne kiseline (1/10 po težini kristala). Nakon stoje nekoliko sati na dnu talog može doći zbog prisutnosti u testu dio i formiranje željeza hidroksida tokom reakcije. To se filtrira rastvora je tamno smeđe i čuva u zatvorenoj plastičnoj posudi na umjerene temperature i nedostatak direktne sunčeve svjetlosti.

Korištenje željezni klorid i industrijskih komunalije. za kućnu upotrebu

Iron soli se koriste u mnogim oblastima. trovalentni metal klorid se koristi za tretman vode, metala, i fiksiranje boje. Supstance koriste u industrijskim organskoj sintezi (katalizator, oksidans). Posebno tražio nakon koagulacije ion Fe ³⁺ u pročišćavanje komunalnih i industrijskih otpadnih voda. Pod djelovanjem željezni klorid finih netopive čestice sjedinjuju i talože nečistoće. Također dio obavezujuće topivih onečišćenja se uklanjaju u postrojenja za obradu otpadnih voda. Kristalnog i bezvodna sol FeCl ₃ se koriste u procesima bakropis metalne ploče. Supstanca se dodaje betonu da ojača svoju snagu.

Kemijskih pojava u kola bakropis. mjere sigurnosti

Popularni hemijska supstanca za bakropis štampane ploče - željezni klorid. A rješenje za tu svrhu se priprema od 0.150 kg soli i 0.200 litara tople vode. On sadrži ione Fe ^3+, Cl ^-, a spoj formira hidrolize Brown - feri hidroksid. Proces prihoda prema shemi: FeCl ₃ + 3HOH↔ Fe (OH) ₃ ⁺ 3CL ^- + 3H +. Nedostatak je zagađenje reakcija nusprodukata odbor koji komplikuju dalje nagrizanje. sama so - neisparljivi supstance, ali u procesu interakcije sa vodom oslobađa korozivne pare. Rad treba izvoditi na otvorenom ili u dobro ventiliranim sobi. Kontakt sa rješenje za kožu i sluznicu dovodi do iritacije i može izazvati dermatitis. To je potrebno koristiti ličnu zaštitnu opremu (naočale, rukavice). U kontaktu sa kaustična rješenje je potrebno oprati kožu sa dosta vode.