Kako pronaći Molarna masa

Praktična i teoretska hemije i postoje dvije praktične vrijednosti koncepte kao što su molekularna (često je zamijenjen pojam molekularne težine, što nije tačno) i molarne mase. Oba ova vrijednosti ovise o sastavu jednostavne ili složene supstance.

Kako odrediti Molarna masa ili molekularne? Oba ova fizičkih veličina je nemoguće (ili gotovo nemoguće) pronaći direktno mjerenje, na primjer, vaganje stvar na vagu. Oni se izračunavaju iz kemijske formule baze i atomske mase svih elemenata. Ove vrijednosti su brojčano jednaki ali se razlikuju u dimenziji. Molekularne težine se izražava u atomskim jedinicama mase, koji su konvencionalni količina, i nose oznaku. e m, a drugo ime - ". Da" .. Jedinice izražena u Molarna masa ug / mol.

Molekularne težine jednostavnih supstanci, molekule koje se sastoje od jednog atoma, jednaka je njihovoj atomske mase, koji su navedeni u periodnog sistema. Na primjer, za:

• natrij (Na) - 22,99 a. . E m.;
• željezo (Fe) - 55,85 a. . E m.;
• sumpora (S) - 32,064 a. . E m.;
• argon (Ar) - 39,948 a. . E m.;
• Kalijum (K) - 39,102 a. e. m.

Također molekularne težine jednostavne supstanci, molekule koje se sastoje od nekoliko atoma kemijskih elemenata izračunava se kao proizvod atomske težine elementa na broj atoma u molekulu. Na primjer, za:

• (O2) - 2 • 16 = 32 a. . E m.;
• dušik (N2) - 2 • 14 = 28 a. . E m.;
• klor (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. . E m.;
• ozon (O3) - • 16 3 = 48 a. e. m.

Izračunati molekularne mase kompleks supstanci kombinirajući proizvoda na atomske mase broj za dolazne atoma u molekulu svakog člana. Na primjer, za:

• solne kiseline (HCl) - 35 + 2 = 37 a. . E m.;
• Ugljen monoksid (CO) - 12 + 16 = 28 a. . E m.;
• Ugljen-dioksida (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Ali, kako pronaći molarna masa supstance?

To je lako učiniti, jer je jedinica mase količine određene tvari, izražena u mol. To jest, ako je izračunati molekularna težina svake supstance pomnožen konstantna vrijednost jednaka 1 g / mol, ona okrene Molarna masa. Na primjer, kako pronaći Molarna masa ugljičnog dioksida (CO2)? To bi trebao biti (12 + 16 • 2) • 1 g / molu = 44 g / mol, i.e. MSO2 = 44 g / mol. Za jednostavne supstance, molekula, koja sadrži samo jedan element atom ovog indeksa, izražena u g / molu brojčano poklapa sa atomske mase elementa. Na primjer, sumpor MS = 32,064 g / mol. Kako pronaći molarna masa jednostavne supstance, čija molekula se sastoji od nekoliko atoma, može se uzeti u obzir na primjer kisik: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Evo, primjera su dobili za određene jednostavne ili složene supstance. Ali, da li i kako pronaći Molarna masa proizvoda koji se sastoji od nekoliko komponenti? Kao molekularna molarna masa višekomponentnih smjesa je aditiv količina. To je suma proizvoda Molarna masa komponente po svoj udio u miksu: M = ΣMi • Xi, odnosno, može se izračunati kao prosjek molekularne i prosječne molarne mase.

U primjeru zraka, koja uključuje oko 75,5% azota, 23,15% kiseonika, 1,29% argona, 0.046% ugljen-dioksida (preostale nečistoće sadržani su u manjim količinama, mogu zanemariti): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Kako pronaći molarna masa supstance, ako je preciznost određivanja atomske mase navedene u periodni sistem, drugačije? Za neke stavke sadrži do desetinu, za ostale na dvije decimale, za trećeg do hiljaditi, kao i za kao što su radona - čak, do deset hiljaditi mangana.

Prilikom izračunavanja molekularne težine to nema smisla za obavljanje kalkulacije sa većom preciznošću nego ranije Deseti, jer imaju praktičnu primjenu, kada je čistoća sebe ili reagense hemikalije će uvesti velika greška. Svi ovi proračuni su približne. Ali gdje kemičari zahtijeva veliku preciznost, koristeći određene procedure mijenja se u skladu s tim: Postavite titar rješenje, kalibracija standardnih uzoraka i stvari.