Obrazovanje:Nauka

Ugljendioksid

Ugljični monoksid, molekul koji se sastoji od jednog C atoma i dva O atoma (tj. Stepen oksidacije ugljenika u njemu je +4) naziva se ugljen-dioksid (druga imena: ugljen-dioksid, karbon-anhidrid, ugljen-dioksid). Ova supstanca obično se zapiše molekularnom formulom CO2. Njegova molarna masa je 44,01 g / mol. Po izgledu, u normalnim uslovima, ugljenični anhidrid je bezbojan gas. U niskim koncentracijama nema miris, pri višim koncentracijama dobija oštar, kiseli miris.

Za ovu hemikaliju moguća su tri agregatna stanja, koja karakterišu različite vrednosti gustine:

  • Čvrsti (suvi led); Sa pritiskom od 1 atm. Temperatura -78,5 ° C - 1562 kg / m³;
  • Tečnost (ugljena kiselina); Sa pritiskom od 56 atm. Temperatura +20 ° C - 770 kg / m³;
  • Gasovito; Sa pritiskom od 1 atm. I temperatura 0 ° S - 1.977 kg / m³.

Tačka topljenja ugljen-dioksida je -78 ° C, tačka ključanja je -57 ° C. Supstanca se rastvara u vodi: na 25 ° C i pritisak od 100 kPa, njegova rastvorljivost je 1,45 g / l.

Ugljendioksid je prirodno hemijsko jedinjenje u kojem je molekul kiseonika sa atomom ugljenika vezan kovalentnom vezom. Molekula ugljen-dioksida je linearna i centrosimimetrična. Obe veze između ugljenika i dva atoma kiseonika su ekvivalentne (zapravo su dvostruke). Molekula je simetrična oko centra, tako da nema električnog dipolnog momenta.

Ugljendioksid je bio jedno od prvih gasnih hemijskih jedinjenja koje su prestale da se identifikuju sa vazduhom. U sedamnaestom veku flamanski hemičar Jan Baptista van Helmont primetio je da kada je zapalio ugljen u zatvorenom brodu, masa rezultirajućeg pepela je mnogo manja od običnog uglja. Karakteristike ugljen-dioksida su detaljnije proučavali škotski lekar Džozef Blek 1750. godine.

Ogljikov dioksid pri standardnom pritisku i temperaturi je u Zemljinoj atmosferi u količini od oko 0,04% volumetrijske. U okviru ciklusa ugljenika, poznatog kao fotosinteza, ugljen-dioksid apsorbuju biljke, alge, cijanobakterije. Kao rezultat, formiraju se voda i ugljeni hidrati, ali ovaj proces se javlja samo pod uticajem svetlosti. Ugljendioksid se formira i sagorevanjem uglja ili ugljovodonika, fermentacijom tečnosti i izdvajanjem vazduha od strane ljudi i životinja. Pored toga, bačen je od vulkana, vrelih izvora, gejzira.

U atmosferi Zemlje, ugljen dioksid igra važnu ulogu (apsorbira i emituje zračenje u termičkom infracrvenom opsegu). Takođe, ovo hemijsko jedinjenje jedan je od glavnih izvora smanjenja pH okeana: rastvaranje u vodi, formira slabu karbonsku kiselinu: CO2 + H2O ↔ H2CO3, nesposoban da se potpuno disidentira u jone.

Ugljendioksid ne podržava sagorevanje i disanje. Svetlosni zrak u atmosferi izlazi. Životinje i ljudi sa visokom koncentracijom CO2 ugušene. Kod 3% koncentracije u vazduhu, disanje se ubrzava, kod 10% postoji gubitak svesti i brza smrt, a sadržaj od 20% uzrokuje trenutnu paralizu.

Ugljendioksid je anhidrid karbonske kiseline, pa ga karakterišu osobine kiselog oksida. U laboratorijskim uslovima, dobiva se interakcijom krede sa hlorovodoničnom kiselinom u aparatu Kipp: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. U industriji, proizvodi se termičkim razlaganjem krečnjaka ili krede (često često magnezita ili dolomita): CaCO3 → CaO + CO2. Proizvodnja ugljen-dioksida je nusproizvod od niskotemperaturne separacije vazduha u azot i kiseonik. Danas se proizvodi specijalni generatori za dobijanje ugljen-dioksida iz vazduha. Takvi generatori se koriste za snabdijevanje CO2 plastenicima kako bi stvorili povoljno okruženje za biljke.

Ugljendioksid ima široku primenu u hemijskoj industriji. Koristi se za proizvodnju sode, za sintezu organskih kiselina, za proizvodnju bezalkoholnih pića. Suh led se koristi kao rashladno sredstvo, na primer, u proizvodnji vina. U atmosferi ugljendioksida stvorena je za sprečavanje gnječenja prehrambenih proizvoda, istog grožđa nakon žetve i pre proizvodnje vina.

Proizvodnja ugljičnog dioksida ili tečnog ugljen-dioksida vrši se kako bi ih napunio aparati za gašenje ugljen-dioksida koji se koriste za gašenje požara. Međutim, oni ne mogu ugasiti osobu, jer značajan dio tekućeg CO2 mlara isparava, dok se temperatura naglo pada (što može prouzrokovati smrzavanje) i CO2 se pretvara u suv led. Ugljendioksid se uglavnom gasi zapaljivim tečnostima i električnim ožičenjem. Mehanizam je zaustaviti pristup kiseonika iz vazduha do izvora paljenja.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 bs.delachieve.com. Theme powered by WordPress.