Kemijske ravnoteže - na osnovu reverzibilni hemijske reakcije

Prema jednom od klasifikacije koriste za opisivanje kemijskih procesa, postoje dvije vrste reakcija suprotno - reverzibilne i nepovratan. Reverzibilni reakcija ne do kraja, odnosno, nijedan od supstanci koje su stupile na to, zar ne konzumira potpuno i ne mijenja koncentraciju. Ovaj proces završava uspostavljanje kemijske ravnoteže ili balans, koji označavaju ⇌. Ali naprijed i natrag reakcije nastaviti dalje, bez zaustavljanja, tzv dinamička ravnoteža ili mobilnog telefona. Doći će kemijske ravnoteže ukazuje na to da je direktna reakcija odvija istom brzinom (V1), i da je inverzni (V2), V1 = V2. Ako je pritisak i temperature su nepromijenjeni, ravnoteža u sistemu može trajati u nedogled.

Kvantitativno kemijske ravnoteže opisao konstante ravnoteže koji je odnos linije konstante (K1) i povratne informacije (K2) reakcije. Izračunajte to može biti prema formuli: K = K1 / K2. Nastup konstante ravnoteže ovisit će o sastavu reaktanti i temperature.
Raseljavanje kemijske ravnoteže zasnovane na principu Le Chatelier, koji glasi: ". Ako je sistem koji je u ravnoteži, uticaj spoljnih faktora, ravnoteža se poremeti i raseljenih u smjeru suprotnom od ove promjene"

uzeti u obzir hemijskih uslova ravnoteže i zapremine na primjeru formiranja amonijaka molekula: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + P

S obzirom na ovu reakciju jednadžba, set:

1. direktan odgovor - reakciju jedinjenja, kao 2 jednostavnih materija se formira 1 kompleks (amonijak), i obrnuto - raspadanja;

2. direktna reakcija nastavlja s formiranjem topline, tako da je - je egzotermna, dakle, preokrenuti - endotermičkih i ide uz apsorpciju topline.

Sada razmotriti jednadžbe pruža menja određene parametre:

1. promjene koncentracije. Ako se koncentracija početne supstance povećati - dušik i vodik - i smanjite količinu amonijaka, ravnoteža kreće na pravo na formiranje NH3. Ako želite da prebaci ga na lijevo, povećavaju koncentraciju amonijaka.

2. porast temperature će se kretati ravnotežu prema reakcije u kojoj toplina apsorbira, a spuštena - je istaknut. Dakle, ako je povećanje temperature sinteze amonijaka, ravnoteža se prebacuje ka polazne materijale, i.e., lijeve strane, i kada je temperatura - na desno u smjeru na proizvod reakcije.

3. Ako je povećanje pritiska, ravnoteža prelazi na stranu, gdje je iznos od plinovitih supstanci manje, a kada smanjuje pritisak - u smjeru gdje je iznos povećanja gasa. U sintezu NH3 od N2 i 4 mola 3H2 se dobija 2 NH3. Stoga, ako se poveća pritisak, ravnoteža kreće na desno, na formiranje NH3. Ako se smanjuje pritisak, balans će pomak u pravcu originalnih proizvoda.

Zaključujemo da je kemijski ravnoteža može biti poremećen ako je povećanje ili smanjenje:

1. temperatura;

2. pritisak;

3. koncentracija supstance.

Prilikom uvođenja bilo katalizator u ravnotežu reakcija se nije promijenilo, i.e., kemijske ravnoteže nije narušen.