Molarna masa kisika. Ono što je molarna masa kisika?

Atomi elemenata i jedinjenja molekula pokazuju zanemariv mase. Za proučavanje kvantitativnih odnosa, specifične za hemijske reakcije, koristeći nekoliko fizičkih veličina. Jedan od njih - molarna masa, koja se može izračunati za atome, ione i molekule. Jedan od najvažnijih elemenata na Zemlji - kisik, uz njegovo učešće javljaju brojne reakcije i procese. Za obavljanje proračuna prema formule spojeva koji se koriste reakcije jednadžbe molarna masa kisika, što je numerički jednaka njegovoj relativna težina atoma ili molekula.

kiseonik

Opće informacije o kisika (chemical element)

• Latinski naziv - Oxygenium;
• hemijski simbol - O;
• pohranjene u gornjem dijelu 16 prve grupe (ranije - grupa VI A) periodnog sistema;
• Ona se nalazi u drugom periodu odmah nakon dušika prije fluor;
• To se odnosi na porodicu chalcogen;
• broj elementa u periodnom sistemu i njegovim zadužen jezgara atoma - 8.

Kisik je jedna od komponenti atmosfere za dugo vremena nije mogla biti izolovana u čistom obliku. Gas zove "život davanja", "eliksir života". Proslavite otvaranje kisika je podijeljena između svjetski poznatih naučnika: K. Scheele, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. Izraz "Oxygen" Lavoisier je predložio, a na osnovu važnu ulogu supstance, atoma u formiranje oksida i kiseline.

Kako pronaći molarna masa element ili supstancu?

Prilikom obavljanja kemijskih proračuna potrebno znati mase koje su uključene u reakcijama atoma i molekula tvari. Ali oni su premali, što otežava korištenje takvih jedinica, kao grama i kilograma. Je pronađeno rješenje je: ponuđena druge vrijednosti koje olakšavaju proračune. Na primjer, u hemiji vrijednosti su relativne atomske i molekularne mase. Relativna atomska masa (Ar) kao fizička količina je uveden 1961. godine. Njegova vrijednost je jednaka 1/12 mase atom ugljenika (izotopa ¹² C).

Za obavljanje kalkulacije pomoću formule i jednadžbe sa upotrebom ovog i drugih vrijednosti treba da zapamtite nekoliko pravila:

1. Mase atoma u periodnom sistemu sadrži pored kemijske znak. Molarna mase ima istu brojčanu vrijednost, ali sa jedinicama g / mol.
2. Težina jednog mola tvari se određuje iz formule jedinjenja su za koje je suma molarna masa svih čestica u molekulu.
3. Ako je kemijski formula je indeks pokazuje broj strukturnih jedinica, potrebno je pomnožiti Molarna masa ovog koeficijenta.

Atomske i molekularne težine kisika

Atomske mase kisika se dobija na osnovu broja i distribuciju tri svojih prirodnih izotopa: Ar (G) = 15.999 (u e m ...). U proračunima, ova vrijednost se obično zaobljen, pretvara 16. Za svaki element od svojih atomskih težina - konstanta. Iz poznate mase atoma elementa s atomskim brojem 8 mogu se naći po molarna masa elementa kisika. M (O) = 16. Drugi bezdimenziona fizička količina - molekulske mase kisika - odnosi se na jednostavan supstancu. Izračunajte masu molekula kisika, množenjem trun jedan na stehiometrijske koeficijent u formuli: g (O ₂₎ = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. U praksi, nema potrebe da se shvati šta je molarna masa kisika, jer je njegova vrijednost je brojčano jednaka težini molekula supstance, ali sa jedinicom mjerenja g / molu. Za određeni spoj je njegova molekularna težina je konstanta, je naširoko koristi za izračunavanje količine i mase tvari.

količina tvari

U hemiji, radi lakšeg proračuna, koristi jedan od najvažnijih fizičkih veličina - količina supstance. To se ne odnosi na težinu, kao i na niz strukturnih jedinica. Jedinica za mjerenje količine tvari u Međunarodnom sistemu (SI) dobila 1 mol. Znajući da 1 mol sadrži iste čestice se nalaze u 12 g ugljika izotopa ¹² C može se izračunati broj atoma, molekula, iona, elektrona koji se nalaze u testu dio bilo koje supstance. Još jedna konstanta je dobio ime po velikom naučniku italijanski Avogadrov (označava N _A), Ona je broj strukturnih čestica koje sadrži supstancu količina ako - 1 mol. Numeričku vrijednost Avogadrov konstanta - ^{6.02. 23} Oktobar 1 / krticu. To je broj atoma (molekula, jona) ima molarnu masu. Oznaka fizičke količine - M - 1 g / mol, za obračun konfiguracija - M = m / n (m - težina (g), n - količina tvari (mole)).

Ono što je molarna masa kisika

U praksi, nema potrebe da se koristi formulu M = m / n za izračunavanje molarne mase kisika. U rješavanju problema je potrebna kako bi se utvrdilo najviše, što je masa, ili naći veliki broj supstanci. U prvom slučaju se koristi za izračunavanje formule m = ^n. M, u drugoj - n = m / M. Numeričku vrijednost Molarna masa jednaka masi elementa atom, i za supstancu - molekula. Na primjer, masa 16 g je 1 mol elementa kisika. M (O ₂₎ - molarna masa molekula kisika, što je jednako 32 g / molu.

Molarna masa ekvivalentnog kisika

Zove ekvivalentna količina jednaku težinu od 1 mol monovalentne atoma nekog elementa. U principu, ekvivalent težina može se odrediti dijeljenjem molarna masa atoma kemijskih elemenata u svom valentnosti, pronašao formulu određeni spoj. U većini svojih kisika jedinjenja poput kemijskih elemenata chalcogen je dvovalentan. Molarna masa kisika može se naći na periodni, zaobljenom vrijednosti - 16. ekvivalent težine manje od 2 puta - 8 kemije važećim zakonom ekvivalenata, u kojem se navodi da su supstance su reagirali zajedno u iznosima jednak njihovim ekvivalentima. Kada izvršavanje proračuna mogu koristiti ekvivalent molarna masa kisika kako bi se utvrdilo ekvivalent težine supstance za koje je nepoznato.

Oxygen - jedan od najvažnijih elemenata u Zemljinoj kori, što čini 46,6% od mase. Jednostavno povezivanje s istim imenom - drugi najčešći u Zemljinu atmosferu. Sadržaj molekularnog kisika u zraku - 20.947% po volumenu. Uz pomoć atoma i molekula član javljaju brojne reakcije i procese u umjetnosti, industrije, organske i neorganske prirode. Važno je uzeti u obzir kvantitativne odnose u tim procesima, što uvelike olakšava korištenje fizičkih veličina, uključujući i molarna masa kisika.