FormacijaNauka

Priprema amonijaka u laboratoriji i industrijska vaga

Amonijak (NH3) je kemijski spoj vodika azotom. Ime je dobila od grčke riječi «Hals ammniakos» ili latinski «sal ammoniacus» što znači Odinokova - "amonijak". To je supstanca zove amonijev klorid je dobijen u libijskoj pustinji oaza amonijev.

Amonijak se smatra vrlo toksična supstanca koja je sposobna da iritira sluznicu očiju i respiratornog trakta. Primarni simptomi trovanja amonijakom prevelika suzenje, dispneja i plućne upale. U isto vrijeme, amonijak - vrijedan hemikalija koja se široko koristi za pripremu neorganske kiseline, npr, dušične, cijanid, kao i uree i azot soli. Liquid amonijak - je odličan medij rashladnim kontejnerima rad i mašine, jer ima veliku specifičnu toplotu isparavanja. Vodeni amonijak rješenja se koriste kao tečno đubrivo, kao i za ammoniation superfosfat gnojiva, i njihove smjese.

Priprema amonijaka iz dimnih gasova tokom kuhanje najstarijih i visoko dostupne metode, ali do danas je istekao i praktično koristi.

Moderna i osnovna metoda za proizvodnju amonijaka u industriji na osnovu procesa Haber. Njegova suština je direktna interakcija dušika i vodika, koja se javlja kao rezultat konverzije ugljikovodika gasova. Sirovina obično pojavljuju prirodni plin, plinovi, rafinerije nafte, naftnih plinova prolazi zaostalih gasova iz proizvodnje acetilena. Metodu za proizvodnju konverzije amonijak se sastoji u raspadanju metana i njegovih homologa sa visokim komponentama temperatura vodika i ugljičnog monoksida sa oksidansima - kisika i vodene pare. Kada se taj gas pomešati sa kabriolet kisik obogaćen zrak, ili atmosferski zrak. U početku, reakcija proizvodnju amonijaka na osnovu konvertovanog plina teče od vrućine, ali uz smanjenje obima početne proizvoda reakcije:

N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ

Međutim, proizvodnja amonijaka na industrijskom nivou se odvija pomoću katalizatora i pod vještačkim uslovima koji omogućavaju povećanje prinosa gotovog proizvoda. U atmosferi, gdje se priprema amonijaka povećava pritisak do 350 atmosfera, a temperatura raste do 500 stepeni Celzijusa. Pod tim uvjetima, prinos amonijaka - oko 30%. Gas ukloniti iz zone reakcije preko hlađenja način, i azota i vodonika, koji nisu reagirali su se vratili u sintezu kolonu i može ponovno sudjelovati u reakcijama. Tokom sinteze vrlo je važno za čišćenje mješavina plina iz katalizatora otrova, tvari koje poništavaju akciju katalizatora. Takvi materijali su vodena para, CO, As, P, Se, O2, S.

Kao katalizator u azota i sinteza vodik reakcija služi porozna legure željeza aluminija i kalijum oksida. Samo je suština svih 20 hiljada prethodno pokušao, postiže ravnoteža reakcije. Ovaj princip dobivanja amonijaka je najekonomičniji.

Priprema amonijaka u laboratoriji na osnovu raseljavanja tehnologiji iz amonijum soli jake baze. Shematski, reakcija je kako slijedi:

2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O

ili

NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O

Da biste uklonili višak vlage i suv amonijak, ona prolazi kroz mješavinu natrijum hidroksida i limete. Priprema veoma suvu amonijak se postiže rastvaranjem natrij metala u njoj i naknadne destilacijom smjese. U većini slučajeva takve reakcije se izvode u zatvorenom sistemu pod vakuumom metala. Osim toga, takav sistem mora izdržati pod visokim pritiskom koji se postiže štand sa amonijakom pare do 10 atmosfera na sobnoj temperaturi.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 bs.delachieve.com. Theme powered by WordPress.