Raoult zakon.

Raoult zakon je osnovan davne 1887. godine jedan od najpoznatijih francuskih fizičara. Njegovo ime je nosi. Raoult zakon zasniva se na određene veze koje smanjuju pritisak pare za razrjeđivanje ne-elektrolita. smanjenje komparativne pritisak impregniran par identično sa mladež frakcija razrijeđene supstance. Ovaj zakon doveo francuskog naučnika koji studiraju raznolika rješenja tekućine (neprolazno) i materije (materije).

Od Raoult zakon se može naučiti da povećanje u ključaloj temperaturu ili smanjiti tačke smrzavanja u razblaženi rastvor u omjeru sa akumulacijom nerazblaženom molarna proporcija i koriste za pronalaženje svojih molekularne težine.

Idealno rješenje se zove tako da se sve njegove karakteristike odgovaraju relevantnim zahtjevima zakona Raul. Više približna rješenja može se smatrati samo oni koji pripadaju nepolarnim gasova i tečnosti. To jest, oni čine molekule nemaju mijenjati smjer u postojećoj električno polje. Shodno tome, toplina otkrivanja će biti nula. Onda svojstva rješenja neće biti lako pronaći, jer je potrebno uzeti u obzir samo svoje originalne imovine komponentu i proporcionalnosti, u kojem miješanje javlja haticheskim način.

Sa ovim rješenjima donese takav proračun je gotovo nemoguće. Budući da je formiranje rješenja, obično stvara toplotu, ili suprotno situacija se događa - ovo rješenje apsorbira toplinu u sebi.

To se zove egzotermne proces u kojem se javlja toplotne energije, a endotermičkih proces - jedan, gdje se upija.

Koligativnim svojstva rješenja su oni koji su uglavnom ovisi o koncentraciji otopine, a ne iz prirodnog razređenom prirodna supstanca. Koligativnim velike dimenzije su pritisak, temperatura i zamrzavanje samog rješenja proporcionalnog pritiska otapala para.

Prvi zakon Raul kombinira koncentriranim pritisak pare preko rješenje svog sastava. Definicija ovog zakona je napisano kako slijedi: Pi = Pio * Xi.

Pare proporcionalnog pritiska akumulirane rješenja komponenti je direktno proporcionalan svoju vrijednost krticu frakcije u otopini. Koeficijent proporcionalnosti je jednak pritisak pare iznad koncentriranim nerastvorljivo komponentu.

Od ukupnog zajednički rezultat molu frakcija cijele komponenti rješenja 1, onda za binarni rješenje sastoji od komponenti kao što su A i B, možemo zaključiti rezultat odnos se poklapa i sa izrazom prvog Raoult zakon: (P0A-PA) / P0A = XB.

Drugi zakon Raul - to je posljedica prvog zakona, nazvan po naučnik iz Francuske. Ovaj zakon važi samo za neke razrijeđene rješenja.

Smanjenje tačke smrzavanja pažljivo razblaženi rješenja ne-isparljivih materija u direktnoj proporciji sa akumulacije molal rješenja, a oni nemaju zavisnost od prirodnih supstanci razrijeđen: T0fr-TFR = TFR = Km.

Povećanje ključanja neki razblaženi rješenja ne-isparljivih materija nisu u zavisnosti od prirode razrijeđene supstance, a to je direktno proporcionalna komponenta molal rješenja: T0B-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya konstanta, i.e. kkoeffitsient E - je razlika između direktne temperatura rješenje interval i potpuno nerazblažene rješenje.

Cryoscopic konstanta, i.e. koeficijent K - je razlika između temperature rješenje zamrzavanje i potpuno nerazblažene rješenje.