Flame: struktura temperatura opis shema

U procesu sagorevanja se formira plamen, struktura, što je uzrokovano reaktanata. Njegova struktura je podijeljena na područja u zavisnosti od karakteristika temperature.

definicija

Plamen zove vrelih gasova u obliku u kojem su prisutni u plazmi ili supstance razišli čvrstom obliku komponenti. Oni se vrše fizičke i tip kemijske konverzije u pratnji luminescence, oslobađanja toplote i grijanje.

Prisustvo u gasovitom srednje i ion radikalnih čestica odlikuje električnu provodljivost, a posebno ponašanje elektromagnetskog polja.

Što je plamen

Obično se odnosi na procese povezane sa sagorijevanjem. U poređenju sa vazduhom, gustina gasa je manje, ali izazvati visoke performanse temperatura plina za dizanje. I proizveo plamen koji su dugi ili kratki. Često postoji i gladak prelazak jednog oblika u drugi.

Flame: Struktura i struktura

Da biste utvrdili pojavu opisanog fenomena je dovoljna da zapali plamenik plin. Pojavio nonluminous plamen ne može se smatrati uniformu. Vizualno, postoje tri glavna područja njegova. Inače, studija plamena struktura pokazuje da različite supstance su lit da formiraju različite vrste plamena.

Kada gori mješavina plina i zraka javlja se u početku formiranja kratkog plamena, koja ima plavu boju i ljubičastim nijansama. To se vidi jezgra - zelena i plava liči na konus. Uzmite u obzir plamen. Struktura je podijeljena u tri zone:

1. Izdvojiti pripremne oblast u kojoj je zagrijavanje smjese plina i zraka na izlazu plamenika otvore.
2. Nakon toga slijedi zone u kojoj se odvija sagorijevanje. Zauzima vrhu konusa.
3. Kada postoji nedostatak protoka zraka, plin gori nepotpuno. Pod uslovom dvovalentne ugljen-monoksida i vodika polovinama. Njihova nakon spaljivanja odvija u trećoj zoni u kojoj se nalazi kisika na raspolaganju.

Sada razmotriti odvojeno različite procese sagorijevanja.

svijeća spaljivanje

Gori svijeća kao što su paljenje šibice ili upaljače. A svijeća plamen struktura podseća usijani plin potok koji se zaustavio zbog sile uzgona. Proces počinje grijanje fitilj, zatim isparavanja voska.

Najniži zona nalazi unutar i uz vlakno, zove prvi region. Ima blagi plavo luminiscencije zbog velike količine goriva, ali mala količina smjese kisika. Tu se vrši proces supstanci nepotpunog sagorijevanja sa odvajanjem od ugljičnog monoksida, koji se naknadno oksidira.

Prva zona je okružen blistavim druga granata, koja karakteriše struktura plamen sveće. Prima veliku količinu kisika, što dovodi do nastavka oksidacije reakcije sa molekula goriva. Očitavanja temperature ovdje će biti veća nego u mraku zoni, ali nedovoljan za finale raspadanja. To je bilo u prva dva područja s jakim kapljicama grijanje nesagorelih čestica goriva i ugljen postoji efekt sjajne.

Druga zona je okružen oblaganje sa teško otkriti vrijednostima visoke temperature. Je riječ o puno kisika molekula koja promovira punu čestice afterburner goriva. Nakon oksidaciju supstanci u trećoj zoni svjetlosni efekat se ne poštuje.

dijagrama zastupanje

Radi jasnoće, mi Predstavljamo vam sliku gori svijeća. plamen krug uključuje:

1. Prvi ili tamne oblasti.
2. Drugi svijetao području.
3. Treći transparentan ljuske.

Tema iskra ne podliježe gori i ugljenisanja samo oduzet kraj.

gori duh lampa

Za kemijske eksperimente često koriste male posude sa alkoholom. Nazivaju se kuhalo alkohol. plamenik fitilj impregnirani preplavljeno tečno gorivo kroz otvor. Ovo je olakšana kapilarnog pritiska. Nakon dostizanja vrha fitilj slobodan, alkohol počinje da isparava. U fazi pare se zapaliti i opekotine na temperaturi koja ne prelazi 900 ° C.

Plamen alkoholom lampe ima uobičajenu formu, to je gotovo bezbojna, sa blagim nijansama plave. Njegova površina nije tako jasno vidljiva, kao svijeća.

U plamenik alkohol, nazvana po naučniku Barthel, početak požara se nalazi iznad plašt plamenika. Kao što plamen penetracije smanjuje tamne unutarnji konus i izlazi iz rupe srednji dio, koji se smatra najtopliji.

boja karakteristična

Plamen zračenja različitih boja uzrokovane elektronskim tranzicija. Nazivaju se još i topline. Dakle, kao rezultat sagorijevanja komponente ugljikovodika u zraku, zbog otpuštanja plavog plamena HC spoj. Ali, kada se čestice CC zračenja baklju u boji narandžasto-crvene boje.

Teško je vidjeti strukturu plamena, od kojih je hemije sadrži jedinjenje monoksidom voda, ugljični dioksid i ugljen, komunikacija OH. Njegova jezika praktično bezbojan, budući da je iznad čestica tijekom sagorijevanja emitiraju ultraljubičasto i infracrveno zračenje.

Premaz plamen u korelaciji sa pokazateljima temperature, na prisustvo jonske vrste koje pripadaju određenoj emisije spektra ili optičkog. Dakle, sagorijevanje nekih elemenata uzrokuje promjenu boje u plamenika. Razlike u bojenja baklje su povezani sa elementima nalazi u različite grupe periodnog sistema.

Požar u prisustvu zračenja, koje se odnose na vidljivom spektru, studija spektroskop. Utvrđeno je da je jednostavna tvar ukupne podgrupe i imaju takav plamen boje. Zbog jasnoće sagorijevanje pomoću natrij kao test aktivnog metala. Ako bi se u plamen, jezici su svijetle žute. Na osnovu karakteristika boja oporavio natrijum linije u emisiji spektra.

Za alkalnih metala karakteristično svojstvo brzog emisije pobude svjetlu atomske čestice. Prilikom izrade volatilnosti jedinjenja takvih elemenata u Bunsen plamenika je njegova boja.

Spektroskopske ispitivanje pokazuje karakteristične linije u području vidljive ljudskom oku. Brzinom svjetlosti pobude i emisije spektralne jednostavna struktura usko povezana sa karakterističnim visokim elektropozitivan metala.

svojstvo

U srcu klasifikacije plamena na osnovu sljedeće karakteristike:

• agregatno stanje spaljivanje jedinjenja. Oni su plinovitih aerodisperse, čvrstih i tečnih obliku;
• vrstu zračenja, koje mogu biti bezbojna, boje, i blistave;
• brzina distribucije. Tu su brzo i sporo difuzija;
• Visinu plamena. Struktura može biti kratka i duga;
• karakter pokreta reaguje smjese. Emituju pulsirajući laminarno, turbulentno kretanje;
• vizualnu percepciju. Supstance spali sa sooting raspodjele, u boji ili transparentni plamen;
• temperatura parametar. Plamen može biti niske temperature, hladno i visoke temperature.
• faza stanje goriva - oksidira reagens.

Paljenja javlja difuzijom ili prethodno miješanje aktivne komponente.

Oksidirajućim i smanjenje područja

Oksidacije nastavlja u slabim zoni. To je najtoplija i nalazi se na vrhu. To čestice goriva proći kompletnu izgaranje. I prisustvo viška kisika i goriva manjak dovodi do intenzivnog procesa oksidacije. Ova funkcija treba koristiti pri zagrijavanju objektima iznad plamenika. To je razlog zašto se materijal uronjen u gornjem delu plamena. Takva sagorijevanja dolazi puno brže.

reakcije redukcije se odvijaju u središnjem i donjem dijelu plamena. Sadrži velike ponude zapaljivih tvari i male količine O ₂ molekula nosi sagorijevanje. Kada se primjenjuju na ovim područjima oksigenaciju dekolte je izvršena O element.

Kao primjer, smanjujući plamen se koristi proces cijepanjem dvovalentne željeza sulfat. Nakon dodira s FeSO ₄ u centralnom dijelu plamenika plamena, tu je prvi grijanje i onda raspadanja u oksid gvožđa, i sumpor-dioksida anhidrid. U ovoj reakciji se javlja kod optužbe S oporavak +6 i +4.

zavarivanje plamen

Ova vrsta plamena formira sagorijevanje smjese gas ili tečnost sa parom čistim kisikom.

Primjer je formiranje kisik-acetilen plamen. To je izolovana:

• ključnoj regiji;
• srednje regiji oporavak;
• ekstremnim Flare zoni.

Toliko Gasni-kisik mješavina. Razlike u odnosu acetilena i dovode do različitog tipa oksidansa plamen. To može biti normalno, cementiranje (atsetilenistogo) i oksidativni strukture.

Teoretski, proces nepotpunog sagorevanja acetilena u čistim kisikom se može opisati sljedeće jednadžbe: HCCH + O ₂ → H ₂ + CO + CO (za reakciju potreban je jedan mol O _2).

Dobija kao molekularni vodik i ugljični monoksid reaguju sa zračnim kisika. Finalnih proizvoda je voda i tetravalent ugljen-monoksidom. Jednačina glasi: CO + CO ₂ + H + 1½O ₂ → CO ₂ + CO ₂ + H ₂ O. Da bi se to reakcija zahtijeva 1,5 mola kisika. U zbir O ₂ se dobija da je 2.5 mladež troši po 1 molu HCCH. A budući da u praksi je teško pronaći savršen čistim kisikom (često ima vrlo mali kontaminacije nečistoća), odnos O ₂ do HCCH 1.10 do 1.20.

Kada je udio kisika acetilena vrijednosti manje od 1.10, tu je cementiranje plamen. Struktura je povećala svoju osnovnu, obrisi postaju nejasna. Iz ove čađi požar dodijeljena zbog nedostatka kisika molekula.

Ukoliko je odnos plina veći od 1.20, u oksidujuća plamen se dobija sa viškom kisika. Nepotrebno svojih molekula uništiti atoma željeza i ostalih čeličnih komponenti plamenika. Ovaj plamen nuklearne deo postaje kraći i ima sužavanjem.

očitavanja temperature

Svaka zona plamenika plamen svijeće ili ima svoju vrijednost zbog uzimanja molekule kisika. otvorenim plamenom temperature u raznim dijelovima se kreće od 300 ° C do 1600 ° C.

Jedan primjer je plamen difuzije i laminarni, koji se formira u tri granate. Sastoji se od konusa tamne dijela sa temperaturama do 360 ° C, a nedostatak oksidaciono sredstvo. Iznad njega je zona sjaj. Njegova temperatura se kreće 550-850 ° C, koji promovira termičke razgradnje zapaljive hemikalije i sagorijevanja.

Vanjski području jedva primjetan. Ona dolazi plamen temperature do 1560 ° C, što je uzrokovano prirodnim karakteristikama molekula goriva i brzinom od prijema oksidaciono sredstvo. Evo, najjači sagorijevanje.

Supstanca zapalio pri različitim temperaturama. Na primjer, metalik magnezij gori samo na 2210 ° C. Za mnoge materije temperatura plamena od oko 350 ° C. Paljenje moguće utakmice i kerozina na 800 ° C, dok je građa - od 850 ° C do 950 ° C.

Cigareta svijetli plamen, temperatura koja varira od 690 do 790 ° C i propan-butan smjesa - od 790 ° C do 1960 ° C. Benzin zapalio pri 1350 o ° C. Plamen gori alkohol je na temperaturi koja ne prelazi 900 ° C.