Natrijum funkcije. natrij Formula

Natrijum - jedan od alkalnih metala. Tabela hemijskih elemenata prikazuje ga kao atom pripadaju trećem periodu, a prva grupa.

fizičke osobine

U ovom dijelu, natrij karakteristika u smislu fizike će se smatrati. Za početak, u svom čistom obliku, od srebra imaju metalik sjaj i nisku tvrdoću. Natrij je tako mekana da se može lako nožem. Tačke topljenja ove supstance je prilično niska i sedamdeset devete stepeni Celzijusa. Atomska težina natrijuma, premalo je to, mi ćemo govoriti kasnije. Gustoća metala jednaka 0,97 g / cm ^3.

Hemijska karakterizacija natrij

Ovaj element ima vrlo visoku aktivnost - to je u mogućnosti da brzo i burno reaguju sa mnogim drugim supstancama. Također, tablicu kemijskih elemenata za utvrđivanje vrijednosti kao što je molarna masa - za natrij je dvadeset i tri. Jedan krtica - to je iznos supstanca koja sadrži 6,02 x 10 23 atoma stepen (molekularna ako kompleksa supstanca). Znajući molarna masa elementa, moguće je odrediti koliko će odmjeriti određeni broj molova veschetsva. Na primjer, dva mola natrijum težak četrdeset šest grama. Kao što je već gore navedeno, aktivni metal - jedan od najvažnijih reaktivne, to se odnosi na lužina, odnosno, to može stvoriti alkalni oksid (jaku bazu).

Kao formirana oksidi

Sve supstance iz ove grupe, uključujući u slučaju natrija, mogu se dobiti početnoj sagorijevanjem. Dakle, tu je reakcija metala s kisikom, što dovodi do stvaranja oksida. Na primjer, ako spali četiri mola natrija po molu kisika potrošnje i dobiti dva mola metalne oksida. Formula natrijevog oksida - Na ₂ O. Jednadžba reakcije je kako slijedi: 4NA + O ₂ = 2Na ₂ O. Ako supstance dodan rezultat vodu formira lužina - NaOH.

Uzimajući jedan mol oksida i vode, dobivamo dva mol baze. Evo reakcija jednadžba: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. Rezultirajući materijal se naziva kaustična soda. Ovo je zbog svog izrečena alkalne osobine i visoka kemijska aktivnotyu. Kao jake kiseline, kaustična soda reagira s neaktivnog soli metala, organskih spojeva, itd U interakciji sa soli razmjena reakcija javlja - .. formiranja nove soli i nove baze. natrijum hidroksida lako može uništiti tkanine, papir, koža, nokti, tako da zahtijeva poštovanje pravila o bezbjednosti pri radu s njim. Primjenjivo natrijum hidroksid u kemijskoj industriji kao katalizator, kao iu svakodnevnom životu kao sredstvo za rješavanje problema začepljen cijevi.

Reakcije s halogeni

To je jednostavna stvar, koja se sastoji od kemijskih elemenata koji se odnose na sedmu grupu periodnog sistema. Na listi se nalaze fluoro, jodo, klor, bromo. Natrij u stanju da reaguju sa svima njima, formiranje takve spojeve kao klorid / bromid / jodid / natrijum fluorida. Za obavljanje reakcije treba uzeti dva mola metala, dodajući uz nju jedan krtica fluorida. Rezultat je natrijum fluorida u iznosu od dva mola. Ovaj proces se može pisati kao jednadžbe: Na + F ₂ = 2NaF. Natrijev fluorid, koji smo koristili u proizvodnji paste za zube protiv karijesa, kao i deterdžente za različite površine. Slično tome, kada dodajući hlor dostupan natrij klorida (kuhinjske soli), natrijev jodid, koji se koristi u proizvodnji metalhalogenih, natrij bromid, koristi kao lijek za neuroze, nesanice, histerije i drugih poremećaja nervnog sistema.

Sa druge jednostavne supstance

Također su dostupni natrij reakcija sa fosfora, sumpora (sumpor), ugljen (ugljen). Ova vrsta kemijske reakcije mogu se vršiti samo u slučaju posebnog sporazuma u obliku topline. Prema tome, postoji dodatak reakcija. To se može koristiti za dobijanje takve supstance natrijum fosfid, natrijev sulfid, natrij karbida.

Kao primjer, prilog metalnog atoma atoma fosfora. Ako uzmemo tri mola metala i jedan krtica druge komponente, a zatim ih zagrijati, dobivamo jedan krtica natrija phosphide. Ova reakcija se može pisati kao sljedeće jednadžbe: 3NA + = Na ₃ P P. Osim toga, natrij može reagirati sa dušika i vodika. U prvom slučaju, nitrida ovog metala, u drugoj - hidrid. Kao primjere kemijske reakcije kao jednadžba: 6NA + N2 = 2Na ₃ N; 2na + H2 = 2NaH. Za obavljanje prve interakcije zahtijeva električno pražnjenje, drugi - visoke temperature.

Reakcije s kiselinama

U jednostavnim supstance kemijskog natrij karakterističan krajevima. Ovaj metal i reaguje sa svim kiselinama. Kao rezultat takvih kemijskih interakcija formirana natrij soli i vodik. Na primjer, kuhinjska so se formira i vodika, koji isparava na reakciju metala sa solnom kiselinom. Da izrazi ovu reakciju pomoću reakcije jednadžba: Na + HCl = NaCl + H _2. Ova vrsta interakcije se zove kemijske supstitucije reakcije. Sa svojim držanja mogu biti i soli, kao što su fosfat, nitrat, nitrit, sulfat, sulfit, natrij karbonat.

Interakcija sa soli

Natrij reagira sa soli metala, osim kalijuma i kalcijuma (imaju veći reaktivnost nego element u razmatranju). U ovom slučaju, kao iu prethodnom, zamjena reakcija javlja. Atomi metala atoma su na snazi više hemijski slab metal. Na taj način, miješanjem dva mola natrija i jedan krtica magnezijuma nitrata dobiti natrij nitrata u iznosu od dva mola, i čist magnezij - jedan mol. Zapišite reakcija jednadžba može biti tako: 2Na + Mg (NO _{3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. Isti princip se može dobiti i mnoge druge natrij soli. Takođe, ova metoda može se dobiti od metalne soli.

Što se događa ako dodavati vodu natrijum

Ovo je možda jedan od najčešćih materija na planeti. I smatra metalne sposoban hemijski reaguju s njim. Ovo forme već gore navedeno kaustična soda ili natrijev hidroksid.

Da vodi takvu reakciju će morati uzeti dva mola natrijum, dodajte vodu, takođe, u iznosu od dva mola, a kao rezultat dobivamo dva mola hidroksida po molu vodonika, koji je izoliran kao gas sa oštrog mirisa.

Natrijuma i njen uticaj na organizme

Uzevši u obzir aktivne metal iz hemijske tačke gledišta, možemo preći na ono što natrijev iste biološke karakteristike. On je jedan od najvažnijih elemenata u tragovima. Prije svega, on je jedan od komponenti životinje ćelije. Ovdje se obavlja važne funkcije: kalijum održava membranski potencijal, koji su uključeni u formiranje i propagiranje nervnih impulsa između ćelija je neophodan element za osmotski kemijske procese (koje je potrebno, na primjer, funkcionisanje ćelija bubrega). Osim toga, natrijum je odgovoran za vodu soli ravnotežu ćelija. Također, bez ovog hemijski element ne može biti transport glukoze u krvi, pa je neophodno za funkcioniranje mozga. Ipak, ovaj metal je uključen u proces kontrakcije mišića.

Ovaj mineral u tragovima je potrebno ne samo za životinje - natrij u pogonu tijelo obavlja važne funkcije: sudjeluje u procesu fotosinteze, pomažući da se za transport ugljenih hidrata, kao i neophodne za prolaz organskih i neorganskih tvari kroz membranu.

Višak natrija i nedostatak

Povećanim sadržajem određenog hemijskog elementa u organizmu može uzrokovati prekomjerne potrošnje soli za dugo vremena. Simptomi mogu biti višak natrija groznica, oticanje, razdražljivost, poremećaj funkcije bubrega. U slučaju takvih simptoma moraju se ukloniti iz ishrane kuhinjske soli i namirnica koje mnogi od metala (lista će biti prikazano u nastavku), a zatim odmah potražiti medicinsku pomoć. Smanjeni sadržaj natrija u tijelu i dovodi do neprijatnih simptoma i poremećaja organa. Leach aktivni hemijski element mogu hronični administracije diuretika ili kada se koristi u piću samo pročišćene (destiliranu) vodu na znojenje i dehidracije. Simptomi nedostatka natrija su žeđ, suhe kože i sluznica, mučnina i povraćanje, loš apetit, poremećaj svijesti i letargije, tahikardija, potpunog prestanka rada bubrega.

Proizvodi kod kojih je mnogo natrija

Kako bi se izbjeglo previše visok ili nizak u tijelu smatra hemijski element, potrebno je znati koju hranu je najviše. Prije svega, ovo je kuhinjska sol iz gore. Sastoji se četrdeset posto natrija. To može biti i morske soli. Osim toga, metala sadržanih u soje i soja sos. Velika količina natrija posmatrati u plodovima mora. Ova morska trava, većina vrsta riba, škampi, hobotnice, rakova meso, jaja i drugih vrsta raka. Sadržaj natrija u njima s obzirom na to da su ovi organizmi se nalaze u soli srednje sa visokom koncentracijom soli raznih metala koji su važni za normalno funkcioniranje organizma.

Korištenje ovog metala i neke od njegovih jedinjenja

Korištenje natrija u industriji je vrlo svestran. Pre svega, supstance koja se koristi u kemijskoj industriji. Ovdje je potrebno za proizvodnju supstanci kao što su hidroksid u metal, njegova fluorida, sulfata i nitrata. Osim toga, koristi se kao snažan redukcijsko sredstvo - za izolaciju čistih metala iz njihovih soli. Tu je i posebne tehničke natrija za upotrebu u takvim aplikacijama. Njegova svojstva su fiksne u GOST 3273-75. U vezi sa gore navedenim jak smanjenje svojstava natrija je naširoko koristi u metalurgiji.

Takođe, ovaj hemijski element nalazi svoju primjenu u famatsevticheskoy industriji gdje je najčešće potrebno pribaviti svoje bromid, koji je glavna komponenta mnogih sedativa i antidepresiva. Osim toga, natrij može se koristiti u proizvodnji HID lampe - to su jake izvore žuto svetlo. Takav kemijski spoj kao što je natrijum klorata (NaClO _3), uništava mladih biljaka, tako da se koristi za uklanjanje istih iz pruge da spriječi drugo rastinje. Natrijev cijanid je naširoko koristi u industriji postaje zlato. Uz to, metal se dobija od kamenja.

Kao što je pripremljen natrij

Najčešći način je reakcija metalnog karbonata sa ugljen. Za to je potrebno zagrijati ova dva materijala na temperaturi od oko tisuću stupnjeva Celzija. Kao rezultat toga, ovaj proizvodi dva hemijska jedinjenja, kao što su natrij i chadny gasa. U reakciji jednog mola natrijevog karbonata sa dva mola ugljičnog dobiti dva mola željenog metala i tri mola ugljičnog monoksida. Slijedeće reakcije jednadžba se može pisati na sljedeći način: Naco ₃ + 2C = 2Na + 3SO. Slično tome, aktivni hemijski element može se dobiti i iz drugih spojeva.

kvalitativne reakcije

Prisustvo natrijum +, kao i bilo koji drugi katjonima ili aniona može utvrditi putem posebnih kemijskih manipulacija. Kvalitativni odgovor na natrijev ion gori - u slučaju prisustva njenog plamena je obojena u žuto.

Gdje možete ispuniti izvještavanja chemical element u prirodi

Prvo, kao što je rekao, to je jedna od komponenti i životinjskih i biljnih ćelija. Također svoje visoke koncentracije u morskoj vodi. Osim toga, natrijum je uključen u sastav pojedinih minerala. To je, na primjer, sylvinite, konfiguracija - NaCl • KCl, kao i karnalit, čija je formula KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. Prvi od njih ima nehomogene strukture u promjenjivoj boji dijelovima, narančasta se može javiti u boji, roza, plava , crvene boje. Ovaj mineral je potpuno rastvorljiv u vodi. Karnalit, ovisno o mjestu nastanka nečistoća i može imati različite boje. To može biti crvena, žuta, bijela, siva i transparentan. On ima dim sjaj, svjetlo zrake prelamaju u to snažno. Ova dva minerala se koriste kao sirovine za proizvodnju metala, koji su uključeni u njihov sastav: natrij, kalij, magnezij.

Naučnici smatraju da je metal, koji smo testirali u ovom članku, jedan je od najčešćih u prirodi kao masovnu frakcija u zemljinoj kori je dva i pol posto.