Natrijum oksid

Natrijum je najčešći u prirodi i široko korišćeni alkalni metali, koji zauzima 11. mesto na Mendelejevom stolu (to je u prvoj grupi, glavnoj podgrupi, trećem periodu). Prilikom interakcije sa kiseonikom u vazduhu formira Na2O2 peroksid. Može li se reći da je ovo najviši natrijum oksid ? Naravno, ne, pošto ta supstanca ne pripada klasi oksida, a njegova strukturna formula je napisana kao Na-O-O-Na. Najviši se nazivaju oksidi, u kojima hemijski element povezan sa kiseonikom ima viši stepen oksidacije. Natrijum ima samo jedan stepen oksidacije, jednak +1. Stoga, za ovaj hemijski element, ne postoji pojam "viši oksid".

Natrijum oksid je neorganska supstanca, molekularna formula njegove Na2O. Molarna masa je 61.9789 g / mol. Gustina natrijum-oksida je 2,27 g / cm3. Po izgledu, ova bela čvrsta nezapaljivu supstancu, koja se topi na temperaturi od plus 1132 ° C, vrela na temperaturi od plus 1950 ° C i istovremeno se raspada. Kada se rastvori u vodi, oksid reaguje nasilno s njim, što rezultira stvaranjem natrijum-hidroksida, što treba pravilno nazvati hidroksidom. Ovo se može opisati jednačinom reakcije: Na2O + H2O → 2NaOH. Glavna opasnost od ovog hemijskog jedinjenja (Na2O) je to što reaguje nasilno sa vodom, što rezultira agresivnim alkalijama.

Natrijum oksid se može dobiti grejanjem metala na temperaturu koja ne prelazi 180 ° C u sredstvu sa niskim sadržajem kiseonika: 4Na + O2 → 2Na2O. U ovom slučaju nije moguće nabaviti čist oksid, jer proizvodi reakcije sadrže do 20% peroksida i samo 80% ciljne supstance. Postoje i drugi načini za dobivanje Na2O. Na primer, zagrevanjem smeše peroksida sa viškom metala: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Pored toga, oksid se proizvodi reakcijom metalnog natrijuma sa njegovim hidroksidom: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, kao i interakcijom soli azotne kiseline alkalnim metalom: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Sve ove reakcije se odvijaju sa viškom natrijuma. Osim toga, zagrevanjem karbonata alkalnog metala na 851 ° C, ugljen dioksid i oksid ovog metala mogu se dobiti reakcionom jednadžbom: Na2CO3 → Na2O + CO2.

Natrijum oksid je izgovarao osnovne osobine. Pored činjenice da reaguje nasilno s vodom, on takođe aktivno sarađuje sa kiselinama i kiselinskim oksidima. Kao rezultat reakcije sa hlorovodoničnom kiselinom formiraju se sol i voda: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. A kada se sarađuje sa bezbojnim kristalima silicijum dioksida, formira se silikat alkalnog metala: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

Natrijum oksid, poput oksida drugog alkalnog metala - kalijuma, ima malo praktičnog značaja. Ova supstanca obično se koristi kao reagens, ona je važna komponenta industrijskog (soda-kreč) i tečnog stakla, ali nije uključena u sastav optičkih naočara. Obično industrijsko staklo sadrži oko 15% natrijum-oksida, 70% silikata (silicijum dioksid) i 9% kreč ( kalcijum- oksid ). Karbonat Na služi kao fluks za smanjenje temperature pri kojoj se silicijum dioksid topi. Soda staklo ima nižu tačku topljenja nego kalijum-kreč ili kalijum-olovo. Najčešće se koristi za izradu staklenih i staklenih posuda (boca i limenki) za pića, hranu i neku drugu robu. Staklo je često napravljeno od kaljenog natrijum-kalcijum-silikatnog stakla.

Soda-silikatno staklo se proizvodi topljenjem sirovina - natrijum karbonat, kreč, dolomit, silicijum (glinica), glinica (glinica), kao i mala količina agensa (na primer, Na sulfat, Na hlorid) u staklenoj peći na temperaturama do 1675 ° C. Zelene i smeđe boce se dobijaju od sirovina koji sadrže željezni oksid. Količina magnezijum-oksida i natrijum-oksida u tar staklo je manja od stakla, koja se koristi za proizvodnju prozora.